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1、第一部分 系统复习 成绩基石,第九单元 溶 液,考点梳理过关,考点1 溶液的形成 6年3考 一、溶液及其组成,二、溶解时的热现象,想一想均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？ 均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。,考点梳理过关,考点2 饱和溶液与不饱和溶液 6年1考,辨一辨 1饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 ( ) 2有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。 ( ) 3饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。 ( ) 4饱和溶液不一定是浓溶液。 ( ) 5同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。 ( ),考点梳理过关,考点3 溶解度及
2、溶解度曲线 6年5考,考点梳理过关,考点4 溶液的浓度 6年2考,辨一辨 1某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。 ( ) 2溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 ( ) 3同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 ( ) 4溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。 ( ),典型例题运用,类型1 溶解度及溶解度曲线,【例1】2017聊城中考如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减 小的是_c_； (2)t2时，物质a的溶解度与物质_b_的 相等； (3)t3时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、
3、静置，形成的是_不饱和_溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (4)t3时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_A_(填字母序号)。 Aab Bab Cab D不能确定,解析(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量
4、关系为ab。,解题方法解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：温度；在100g溶剂里；饱和状态；溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。 注意事项比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。,变式训练 1.2016北京中考甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是( ) At2时，甲的饱和溶液中 溶质和溶剂的质量之比为25 B乙的饱和溶液从t2降温到 t1，溶液仍饱和 Ct1时，甲、乙两种饱和溶
5、 液中溶质的质量相等 D甲、乙的饱和溶液分别从 t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等,C t2时，甲物质的溶解度是40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g100g25，A正确；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和，B正确；t1时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，其饱和溶液中溶质的质量也就不能确定，C错误；t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。,类型2 溶质质量分数的计算 【例2】2017临沂中考工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (
6、1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_12_。 (2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_390_g。,解析(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32(164)12；(2)设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g98%(100gx)20%，解得x390g。,解题方法 溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数 100%计算出溶液的溶质质量分数。
7、注意事项溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。,变式训练2. 50时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为_20%_，将此溶液分为三等份： (1)取第一份溶液，将温度升高10(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为_20%_。 (2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体_6.67_g，或者蒸发_10_g水。 (3
8、)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水_20_g。,3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题： (1)恰好完全反应后，溶液的质量 为_195.1_g。 (2)将反应结束后的混合物过滤， 滤液中的溶质是_Na2SO4_(填化 学式)。 (3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程),(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g40g4.9g195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。,实验聚焦突破,实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,想一
9、想 1当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同) 称量前天平指针偏右；量取水时俯视读数；量筒中的水未完全倒入烧杯。 2当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？ 称量前天平指针偏左；称量时“左码右物”(用了游码)；食盐不纯(含杂质或水分)；往烧杯中倒食盐时洒了一部分；量取水时仰视读数；烧杯中原来有水；使用的砝码有缺损。,典例分析,【例】2017邵阳中考某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：,(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_； (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_广口瓶_，需称取氯化钠_3_
10、g； (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_C_(填序号)，读数时视线要与量筒内_液体凹液面的最低处_保持水平。 A10mL B25mL C50mL D100mL,分析(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g6%3g；(3)溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g3g47g(合47mL)，应用
11、规格为50mL的量筒量取水的体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；,(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_AD_(填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。,命题挖掘在“配制一定溶质质量分数
12、的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( ) A甲图表示称取7.5g氯化钠 B乙图表示量取42.5mL水 C丙图表示溶解氯化钠 D丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。,六年真题全练,命题点1 溶液的形成,溶液的形成是中考的常考考点，主要结合生活、生产中常见的物质考查学生对溶液和悬浊液等不同液体的辨别，对物质溶解现象、结晶和乳化现象的正确认识，对溶液中溶质和溶剂的判断等，命题方式一
13、般是选择题或填空题，难度不大。,12016潍坊2题2分将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( ) A蔗糖 B面粉 C豆油 D冰块,A 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A正确。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；豆油与水混合形成乳浊液；冰块与水混合形成纯净物。,22014潍坊3题2分下列物质放入水中，能形成溶液的是( ) A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖,D 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。面粉放到一定量的水中形成的是悬浊液，A错误；冰块放入水中，形成的是纯净物，而溶液是混合物，B错误；花生油不溶于水，放到水中形成的是乳浊液而不是溶液，C错误；
14、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的是均一的、稳定的混合物，属于溶液，D正确。,押题预测1.如下图所示，能得到乳浊液的是( ),D 植物油溶于汽油中，得到溶液；高锰酸钾溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到悬浊液；植物油不溶于水，得到乳浊液。,命题点2 物质溶解时的吸热、放热现象,32014潍坊8题2分下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是( ) A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠,B 物质在溶解时常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低。,物质溶解时的
15、能量变化通常会结合化学反应引起的现象以选择题的形式综合考查。,猜押预测2.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ( ),B 二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来；硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。,A B C D,命题点3 溶解度及溶解度曲线,中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势，对分离、提纯混合物的方法做出正确的选择等。,42017潍坊24题(1)4分酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 (1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体 在水中的溶解度曲线如图所示， 请仔细观察曲线，回答下列问题： 三种固体物质的溶解度受温度 影响最小的是_NaCl(或氯化钠)_。 30时三种固体物质饱和水
