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1、,氧化还原反应,1.概念 2.配平 3.计算 4.综合,常考点,氧化还原反应,（化合价变化）,口诀 - 升失氧还，降得还氧；剂性一致，其他相反,本质 - 电子转移,1.概念,（2007全国II）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ),A.CO+H2O CO2+H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D.2F2+2H2O4HF+O2,口诀 - 升失氧还，降得还氧,题型1：概念题,（2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相
2、比较，水的作用不相同的是( ) A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,口诀 - 升失氧还，降得还氧,（2000广东卷）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO33C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O （红色） （绿色） 上述反应中的氧化剂是_；还原剂是_。,口诀 - 升失氧还，降得还氧,（2002上海卷）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝
3、酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性,剂性一致,（2003上海卷）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性,（2007上海卷）氧化还原反应14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，体现了HNO3具有（） A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 酸
4、性、氧化性,（2007 全国I ）10.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI +13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol,配平原则,配平技巧 - 电子法,零价法,关键是价态的判定,(2008全国) (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2 和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（） A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2
5、O、NH3、SO2、N2,步骤：写方程- 配平- 观察/计算,题型2：配平、计算题,(2005 全国III )已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（ ） A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失,步骤：写方程- 配平- 计算,零价法,（2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol,步骤：写方程- 配平- 计算,（2002上海卷）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物
6、氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2 =KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O （3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。,步骤：写方程- 配平- 观察/计算,（2011上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料
7、，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用
8、水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定,步骤：写方程- 配平- 观察/计算,（2000全国卷）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。,步骤：写方程- 配平- 计算,（2003全国卷）在一定条件下，PbO2与Cr3+
9、反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ） A. 3.0mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol,步骤：写方程- （部分）配平- 观察/计算,(2011全国II卷)某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵FeSO4 (NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nx/2 mol C反应中发生转移的电子数为
10、3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y,步骤：写方程- （部分）配平- 观察/计算,（2011福建龙岩联考）已知 Cl2 和 NaOH 反应生成NaClO3、NaCl 、 X，则X为_,步骤：写方程- （部分）配平- 观察,（2000上海卷）24.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,步骤：写方程- （部分）配平- 观察/计算,谢 谢！,
