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1、氧化还原反应专题复习,特定情境下陌生反应方程式的书写,可溶物,“补缺”的技巧,一、基础型（完成下列反应的离子方程式） 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液,3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且生成黑色的沉淀。,4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变蓝,2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O,2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4,1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀,二、能力型（完成下列反应的离子方程式）,3、强碱性条
2、件下，CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-,4、 SCN和H2O2反应生成了SO42和可参加大气循环的两种无毒无害气体,5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2,2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+ （答成2SCN+11H2O2+2OH=2SO42+2CO2+N2+12H2O不得分。）,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 +3O2+8OH-,2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,7、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）
3、中，溶液恰好褪为无色。,8、已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。有26.021023个电子转移时,2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O,SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂）,9、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,10、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水,3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O,NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2,11、氧化还原反应中实
4、际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO34H3e-NO2H2O， KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式_ 。 （2）反应中硝酸体现了_ 、_性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 。,（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成,12、根据下列框图回
5、答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_ 、_ 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_。,Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O,13、污水及自来水处理的方法有很多
6、 （1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体 _ 。 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式 _ （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_ 。 （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 _,2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2NaClO3 + H2O2+H2SO4= Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O 2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O,
