《生活中常见的盐_4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《生活中常见的盐_4.ppt（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,生活中常见的盐,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物,例如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3、 KMnO4、NaNO2等,一、氯化钠 结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,（1） 重要的调味品 （2 ）人体正常生理不可缺少的物质 （3 ）日常生活中用来腌制食品,1、氯化钠的作用,生活中,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐腌制蔬菜、鱼、
2、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪,食盐的用途,食盐的生理用途,（1）维持细胞外液的渗透压 （2）参与体内酸碱平衡的调节 （3）氯离子在体内参与胃酸的生 成,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色
3、汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,2、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,食盐的分布,海原县盐湖带,内蒙古盐湖带,青海盐湖带,班戈错盐湖带,新疆盐湖带,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,3、粗盐提纯,（1）.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,（2）.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,（3）.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,（4）.计算产率,实验后产率较低可能是什么原因？,偏高的原因:第二次称量时称多了，
4、蒸发时未蒸干 偏低的原因:第一次称量时称多了，溶解时未充分溶解，过滤时有液体洒落，蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,X,实验操作,蒸发浓缩：,（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体飞溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷却过滤。,碳酸纳,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,碳酸氢钠,碳酸钙,物理性质,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,碳酸钙与盐
5、酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,现象如何？,观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 举例：填写下表,如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,CO32-、HCO32-的检验,加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成白色浑浊。,小结：,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰
6、水,1、盐与金属的反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,三、盐的化学性质,盐+金属新盐+新金属,2.与酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl,酸+盐新酸+新盐,3、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱,4、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证
7、明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量B
8、aCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,部分酸碱盐的溶解性表,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶
9、液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,练习1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,2,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH
10、)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+2 KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2HCl,NaNO3 + H2O,如何检验物质中是否含有Cl-、SO42-,讨论：,在待测物质中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明原物质中含有Cl-,在待测物质中加入Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生,在白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明
11、原物质中含有SO42-,离子的共存:,溶液中的离子任意结合后,不产生水、沉淀、气体,A、HCl、NaOH、NaCl、KNO3,B、H2SO4、NaCl、NaOH、KNO3,C、FeCl3、NaOH、K2SO4、KCl,物质的鉴别,物质的溶解性,物质的颜色,物质的酸碱性,物质之间的反应,12、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 13、下列各组物质中，只用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。 A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K
12、2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4,A,A,物质的除杂,除杂原则：,不能引入新的杂质,不能减少被提纯物质的质量,杂质易于分离,除杂方法：,利用物质溶解性进行除杂,如：KCl(MnO2),利用物质溶解度除杂,如：KNO3(NaCl),NaCl(KNO3),利用物质之间的反应，从离子的角度来除杂,NaCl(NaCO3)、NaCO3(NaCl),用五种不同方法制取ZnCl2,思考:,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,Zn(OH)2+2HCl=2H2O+ZnCl2,ZnSO4+BaCl2=BaSO4 +ZnCl2,Zn
13、O+2HCl=H2O+ZnCl2,1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,2、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）。 A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,H2O+CO2,c,侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下
14、，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程，1921年取得博士学位。,侯氏制碱法,原理： (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3溶解度最小，所以析出。） (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）,CO2,NH3,细小的NaCl颗粒,CO2,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,原理：,Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2 +H2O,3.家里面碱的主要成分是Na2CO3,其物质类别属于（）。,A.酸,B.盐,C.碱,D.氧化物,B,
