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1、第五单元 课题1 质量守恒定律,5.2016庄浪县三模如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(S32 O16 C12 H1)( C ),解析：由图可知甲和乙的质量增加，丙的质量减少，故甲和乙为生成物，丙为反应物，不符合化合反应“多变一”的特点，A错误，C正确；无法确定反应物和生成物的分子构成，所以无法判断相对分子质量的大小，B错误；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量，在t1时，甲、乙的质量之和为反应后生成物的质量之和，而此时丙的质量为反应完后剩余的反应物的质量，两者没有相关性，不一定相等。,第五单
2、元 课题2 如何正确书写化学方程式,11.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过灼热的氧化铜，则生成A和E。据此推断并写出以下化学反应的方程式。,(1)ABC： ，反应类型_分解反应_。 (2)SBD： ，反应类型_化合反应_。 (3)CCuOAE： 。,解析：点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，说明B是氧气，生成的气体D是二氧化硫；A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，说明A是水，C是氢气，带入题中，推断合理。,12.2016沧州八中月考配平下列化学方程式。 (1)_4
3、_Al_3_O2 _2_Al2O3 (2)_1_CH4_2_O2 _1_CO2_2_H2O (3)_1_Cu2(OH)2CO3 _2_CuO_1_CO2_1_H2O (4)_3_H2_1_WO3 _1_W_3_H2O,解析：(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为3、2，最后调整Al前面的化学计量数为4。(2)本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为2、1、2。(3)本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2(OH)2CO3的化学计量数定为1，则氧化铜、二氧化碳、水前面的化学计量数分别
4、为2、1、1。(4)本题可利用“定一法”进行配平，把WO3的化学计量数定为1，则H2、W、H2O前面的化学计量数分别为3、1、3。,第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算,5.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A5B=4C2D，测得C与D的质量比为449，则生成的C的质量为( A ) A.176g B.141.3g C.44g D.36g,解析：因为“A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，根据质量守恒定律，生成C和D的质量为212g，测得C与D的质量比为449， 则生成C的质量为176g。,6.现有化学反应XY=Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反
5、应，则关于生成物Z的质量说法错误的是( C ) A.可能等于(ab)g B.可能小于(ab)g C.一定大于(ab)g D.可能小于或等于(ab)g,解析：将agX和bgY在一定条件下充分反应，若恰好完全反应，则生成Z的质量为(ab)g；若X和Y其中一种物质有剩余，则生成Z的质量小于(ab)g。,第五单元 双休加餐巩固训练,5.2016德阳中考铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu4HNO3=Cu(NO3)22X2H2O，对该反应的下列说法中正确的是( B ) A.生成物X的化学式为H2 B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为11 C.浓硝酸属于纯净物 D.反应物Cu与
6、生成物H2O的质量比为329,解析：根据质量守恒定律可知，生成物X的化学式为NO2；根据质量守恒定律可知，反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为11；浓硝酸为硝酸的溶液，属于混合物；反应物Cu与生成物H2O的质量比为169。,14.2016孝感中考以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。,【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出
7、，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_密闭容器(或封闭体系等合理即可)_中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_B_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足_A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出)(合理即可)_。,解析：【实验探究】反应的化学方程式是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；【反思评价】在密闭容器中进行化学反应，对探究质量守恒定律实验无影响；【优化装置】A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出；B装置中稀盐酸与Na2CO3粉末反应生成CO2气体，而CO2可与NaOH反应，被NaOH吸收，不会产生压强差，所以B装置是最佳装置；【得出结论】质量守恒定律的概念是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；【解释应用】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O、Cu四种元素，故反应物中也应该含有C、H、O、Cu四种元素。,
