《2012高考化学一轮复习 第4章 第3节 硫与其重要化合物知识研习课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学一轮复习 第4章 第3节 硫与其重要化合物知识研习课件 新人教版（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 三 节 硫及其重要化合物,知 识 研 读,(对应学生用书P 48),课程解读,知识梳理,一、硫单质(俗称硫黄) 1自然界中的硫 (1)游离态：存在于附近或地壳的岩层里。 _,火山喷口,（FeS 2 ）,(CuFeS 2),(CaSO 4 2H2O),(NaSO 4 10H2O),(3)与碱反应 与NaOH反应的化学方程式为： _。 想一想1实验室中附有硫的试管能用水洗吗？ 提示：不能。因为硫难溶于水，可用CS2或热碱液溶解除 去。 1二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是_色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水(140)。,3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O,刺激
2、性,有,大,无,易,易,(2)化学性质 酸性氧化物的通性 a与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式： 少量SO2时：_。 SO2过量时：。 与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式： 少量SO2时：。 SO2过量时：。 b与碱性氧化物反应 如与CaO反应的化学方程式为。,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,NaOHSO2=NaHSO3,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2,CaOSO2=CaSO3,氧化性 如与H2S反应的化学方程式为。 漂白性 能使品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢复为红色。 想一想2SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗
3、？为什么？ 提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (3)用途：漂白、制硫酸等。,SO22H2S=2H2O3S,2三氧化硫 (1)物理性质 在标准状况下，三氧化硫为色，易挥发的。 (2)化学性质 SO3具有酸性氧化物的通性，反应的化学方程式分别为： 与H2O反应： (放出大量的热)。 与碱性氧化物(如CaO)反应：。 与碱(如NaOH)反应：。 (3)用途：。,无,SO3H2O=H2SO4,2Na
4、OHSO3=Na2SO4H2O,制造硫酸,SO3CaO=CaSO4,晶体,3硫化氢 (1)物理性质 颜色：，气味：，毒性。 (2)化学性质 不稳定性： 可燃性： 还原性：。 弱酸性 氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。,无色,2H2SSO2=2H2O3S,臭鸡蛋气味,有剧毒,NaOH足量：， NaOH不足：。 (3)实验室制法 实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如ZnS与盐酸反应可制取H2S。 反应原理：。 仪器装置：启普发生器、制H2的简易装置。 收集方法：向上排空气法。,2NaOHH2S=Na2S2H2O,NaOHH2S=NaHSH2O,ZnS2HCl=ZnCl2H2S,4硫酸
5、(1)物理性质 浓硫酸为色、黏稠的油状液体，沸点，挥发，有性，可做某些气体的干燥剂，与水按互溶，溶于水时,98%的浓硫酸密度为1.84 gcm3。 想一想3将1瓶浓H2SO4和1瓶浓盐酸敞口放置，最终将会是什么结果？为什么？ 提示：二者浓度都变稀，浓H2SO4因吸水使溶剂质量增加而变稀，溶液的质量增加；浓盐酸因挥发减少溶质而变稀，溶液的质量减少。,无,任意比,放热,高,吸水,不易,(2)稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为，能与、等物质发生反应。 (3)浓H2SO4的特性 强氧化性 加热条件下，浓硫酸可以与Au、Pt、Ti以外的所有金属及一些非金属(如C、S、P等)
6、发生反应。与Cu、C反应的化学方程式分别是：和。,碱性氧化物,金属,碱,指示剂,盐,Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2,2H2SO4(浓)C2H2O2SO2CO2,在常温下，浓硫酸与C和Cu都，能使Fe、Al等。 想一想4常温下铁可以被浓H2SO4钝化，而铜片在浓H2SO4中常温下也没有明显现象，这也是钝化吗？ 提示：不是。因为铁是H前金属，在稀酸中就反应产生H2，而在浓H2SO4中因被氧化而使表面生成致密氧化物薄膜，阻止了进一步反应，叫钝化；而铜与稀H2SO4本来不反应，在浓H2SO4中只有加热才反应，这是由铜金属活动性决定的，并不是钝化。,不反应,钝化,脱水性 浓H2SO4能够
7、将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。 吸水性 浓硫酸具有吸水性，能够吸收游离的水(如气体中的水分子)，可用盛有浓硫酸的干燥某些气体。(装置如图),21,洗气瓶,(4)工业生产硫酸接触法制硫酸 制气：硫黄或含硫矿物燃烧生成二氧化硫： 。 接触氧化：净化后的二氧化硫被氧化生成三氧化硫： 。 三氧化硫的吸收：。 工业上用质量分数为的浓H2SO4作为吸收剂。,SO3H2O=H2SO4,98%,(5)用途 制取化肥，如磷肥、氮肥。 清除金属表面的氧化物。 制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。 制取挥发性酸，如盐酸、硝酸等。 用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等。 5硫酸盐 (1)蓝矾(CuS
8、O45H2O)，又称胆矾，蓝色晶体，受热时发生反应的化学方程式为：。,(2)石膏(CaSO42H2O)，白色固体，受热时发生反应的化学方程式为。 石膏可被用来加工豆腐，制造和。 (3)重晶石(BaSO4)，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐医疗透视的内服剂。 三、硫的氧化物对大气的污染 1主要来源 SO2：。 2危害 (1)危害人体健康。 (2)形成酸雨。,模型,石膏绷带,煤和石油的燃烧及含硫矿物的冶炼,3SO2的治理和吸收 (1)原煤脱硫。 (2)改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放量。 (3)对煤燃烧后形成的烟气脱硫。,考点一 硫元素转化的价态变化规律,考点整合,(即时巩固解析为教师用
9、书独有),【案例1】 在通常状况下，A为淡黄色的固态单质，根据下图转化关系，回答下列问题：,(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。 (2)写出下列反应的化学方程式： EC_。 CD_。,【规律技巧】 本题是以元素及其化合物的推断设题，考查学生对元素及其化合物之间相互转化的熟练掌握程度及综合分析能力。物质的连续氧化过程在本题的推断中是一个明显的突破口，其转化关系为：,【即时巩固1】 A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去)： (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为_。(填写化学式) (
10、2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_。,(3)下列物质：NaOH，氯气，空气，氢硫酸， Na2SO3，Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的 是( ) A B C D全部 【解析】 解决本题的突破口是物质的连续氧化。 【答案】 (1)H2SO4 (2) (3)D,考点二 二氧化硫的漂白性 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是非氧化还原反应的化合反应。 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂(如氯水、Na2O2等)能漂白酸碱指示剂。例如：,(2)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性
11、，SO2的漂白性是暂时的，而氧化类漂白剂的漂白是永久的。例如： (3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。以上都不是SO2的漂白性。,(4)SO2的检验 某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液又恢复红色，则该气体是SO2。 【案例2】 (2009广东文基)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ),【解析】 A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不
12、能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。 【答案】 B,【规律技巧】 SO2的漂白性是高考考查的重点，尤其当SO2气体作用于有色溶液时，要特别注意分析引起溶液变色的原理。当与酸碱指示剂作用时，SO2只显示它作为酸性氧化物的性质，此种情形下，SO2不显示漂白性。当SO2作用于具有强氧化性的有色溶液(如酸性KMnO4、氯水等)时，SO2表现还原性，此种情形下，SO2也不显示漂白性。当SO2作用于具有强还原性的溶液(如H2S水溶液)时，SO2表现氧化性。当SO2作用于
13、品红溶液时，SO2只显示漂白性，不显示它的氧化性或还原性。,【即时巩固2】 (1)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是( ) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D (2)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质量的Cl2和SO2混合物通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D,【解析】 (1)SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水及淀粉碘溶液褪色的原理均是发生了氧化还原反应。 (2)等物质的量的Cl2和SO2恰好完全反应，生成H2SO4，故溶液不褪色，生成BaSO4沉淀。 【答案】 (1)C (2)C,考点三 SO2和CO2的异同 1SO2和CO2的比较,2.鉴别SO2和CO2的方法 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：,(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 (2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 (3)用溴水，
