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1、,物质的量浓度,演讲者：王恒 Email:263668947,情 境,化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。,？,Help me!,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：,单位：
2、,mol/L,一、物质的量浓度,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,小结：物质的量浓度的要点,1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）,n,小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化,1、判断题,将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L 将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液
3、中取出20mL，则 C= 1mol/L,x,x,练习：,现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.2mol/L。,2、200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3 的物质的量为,0.4,4.0 molL,6 .0molL,0.8 mol,3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1m
4、ol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、2L 1mol/L NaOH溶液,D,二.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：100mL，250，500mL，1000mL；,2、使用容量瓶的注意事项,（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,（1）使用之前要检查是否漏水.,加 水,倒 立,观 察,瓶塞旋转180o,倒 立,观 察,3 一
5、定物质的量量浓度溶液的配制,任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol,m (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g,（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解 和具有腐蚀性的放在玻璃容器中 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？,有的物
6、质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；,？,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 体洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 未被转移。因此要用蒸馏水洗涤 用过的烧杯和玻璃棒。,两靠,一不靠,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒 时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改
7、用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,？,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.,？,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。,操作回顾,讨论,4 溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至
8、室温即 转入容量瓶定容（ ）,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是:,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（ ）,7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（ ）,8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残留（ ）,9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（ ）,10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ ）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如
9、果有请计算出来。,n(H2SO4)浓n (H2SO4)稀 C浓V浓 C稀V稀 18.4mol/L1LC稀10L 稀1.84mol/L,本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变,公式：C浓V浓 C稀V稀,三、溶液的稀释,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,随堂检测一,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,容量瓶,例、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3),14.13mol/L,
