《江西省万载县2016届高三化学总复习 第四章 非金属及其化合物单元综合检测试卷 新人教版版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省万载县2016届高三化学总复习 第四章 非金属及其化合物单元综合检测试卷 新人教版版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属及其化合物一、选择题1下列说法不正确的是A.刚玉硬度很大，可用来做精密仪器和手表的轴承B.二氧化硅是制造光导纤维的原料C.硅的化学性质不活泼，自然界里存在大量的单质硅D.硅藻土含有无定形二氧化硅，可作吸附剂和催化剂的载体2下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H+、Fe3+、Cl- B.、K+、OH-、C.H+、Na+、ClO-、Cl- D.、H+、I-、3自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液4下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（ ）ASiO22CSi
2、2COBCaCO3SiO2CaSiO3CO2CNa2SiO3CO2H20=Na2CO3H2SiO4DSi2NaOHH2O=Na2SiO32H25制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸6下列说法不正确的是 （ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的
3、方法7足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸8下列有关物质的用途错误的是A水玻璃可用作木材防火剂 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C石英是制造太阳能电池的常用材料D石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料9用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B浓硫酸浓氨水冒白烟C酚酞溶液浓氨水溶液变红D氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀10将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）然后向上述
4、混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为A576 B288 C192 D011硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。A晶体硅是良好的半导体材料B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 121.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1B
5、合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL13光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A.图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗B.图中:湿润
6、的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性C.图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性D.图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应15下列叙述正确的是A等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同B等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同C等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同D等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同二、非选择题16资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）氨分子的空
7、间结构是 。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式 。17（10分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净
8、、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、B两管进气口通人到装置C中，并在B管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入_(O2 ,NH3 )，后通入_(O2,NH3)其理由是 18地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟
9、地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。a生成的Fe2+水解 bFe2+被氧化生成Fe3+ cFe2+被还原成Fe（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、20mo
10、l/L KNO3、01 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）物理量实验序号V（20mol/L KNO3）/mL1a2a3a进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。19向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待
11、铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量（2）原硫酸的物质的量浓度。20（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：1CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。2已知粗盐水含MgCl2 6.8
12、0 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。3某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
13、（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。21（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；（3）过程中，需加入的物质是 ；（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；（5）过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液 （6）过程中，将溶液Z加热到70一80，
