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1、 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 一、教学目标知识与技能：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法：1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观：通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程：思考与交流1、说出你身边的金属物品2、投影3、你
2、能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性: 、 、 、 等思考与交流：1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）（1） 、 （2） 、 （3） 、小结：金属有哪些共同的化学性质？（1）能与 、（2）能与 、（3）能与 、结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 ， 等反应，故绝大多数金属以 存在于自然界中。思考与交流分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、金属钠与氧气的反应（实验3-1:）实验3-2告诉学生注意事项：通过观察，简单描述钠的物理性质：（1）
3、 、（2） 、（3） 、观察与分析：探究内容实验3-1取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验3-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体反应方程式（标出化合价和电子转移数）4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 结论钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）科学探究：探究内容用坩锅钳夹住一小块铝
4、箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化 现象铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。反应方程式因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。 结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al + 3 O2 = 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高思考与交流说出生活中铝的氧化膜作用。思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它
5、非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式（1） 、（2） 、当堂反馈1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂畅所欲言：谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?课堂小结：略第一讲 金属的化学性质第2课时 二、金属与水的反应【课标要求】知
6、识与技能要求：掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力;情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。【教学重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】 复习导入金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝的钝化？学生讨论在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在
7、常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？实验探究见课本实验33： 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。学生描述现象 思考与交流(1)钠为什么会浮在水面上?(2)为什么烧杯上方出现水雾？(3)钠为什么会熔化成一个小球?(4)小球为什么会在水面上游动?(5)小球为什么会咝咝发出响声？(6)滴入酚酞后溶液为什么会变色?归纳与整理 二、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象及原因：思考与交流(1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H
8、2？ (3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。(4)为什么把钠保存在煤油中？(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。归纳与整理2、钠与酸反应：3、钠与硫酸铜溶液反应：科学探究金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否设计一个实验呢？学生设计记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式归纳与整理4、铁和水蒸气反应：课堂练习铁与水蒸气的实验探究活动过程中
9、，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.11，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。（D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜）请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：（）除D装置外，实验中还必须对哪部分装置提供加热热源？ （）水蒸气的发生装置为 ；还原铁粉与水蒸气反应装置为 ；（选填A、B、C、D）；C装置应该加入的实验药品是 ， ()此实验是通过怎样的实验现象来检验产生的气体的？实验中能否将C装置撤销呢？ （）写出整个实验中涉及到的化学反应的方程式：第3课
10、时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应课标要求知识与技能要求：掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。过程与方法要求：注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。情感与价值观要求：通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘教学重点铝与碱溶液的反应原理教学方法讨论、实验探究教学过程设计复习导入(1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式学生讨论很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验探究见课本实验34： 在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验
11、现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 学生描述现象 归纳与整理三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 思考与交流(1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？归纳与整理2、氧化铝性质：Al2O3+6HCl=Al2O3+NaOH= 总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等课堂练习1写出以上反应的离子化学方程式：思考与交流(1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反应规律吗？ (2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？归纳总结小结金属的化学性质。8
