《高中化学 3.2几种重要的金属化合物（第3课时）同步练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2几种重要的金属化合物（第3课时）同步练习 新人教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、几种重要的金属化合物（第3课时）一、选择题1(2013辽宁省实验中学高一期末)向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比氯气的氧化性强CFe2被Cl2氧化为Fe3DFe3与SCN能形成红色的物质【解析】2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Cl2Fe3，故B错。【答案】B2(2013济宁一中高一期末)下列叙述中不正确的是()AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C鉴别Fe2和
2、Fe3，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜【解析】Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，故A项错。【答案】A3(2013福州八中高一期末)1.4 g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是()A2 g B1.6 gC1 g D1.8 g【解析】Fe2HCl=FeCl2H2，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，最后得到的红色物质为Fe2O3。FeFe2O3,1.4 g Fe
3、最终可生成 mol，m(Fe2O3) mol160 gmol12 g。【答案】A4(2013辽宁省实验中学高一期末)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有()AFe3 BFe2和Cu2CFe3和Cu2 DCu2【解析】过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明Fe粉未反应完，Cu粉未参与反应。发生的反应为：Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=CuFeCl2。溶液中不可能含有Fe3和Cu2，只存在Fe2。【答案】C5(2013华山中学高一期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和
4、Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12C23 D32【解析】Fe2Fe3=3Fe2，设参与反应的n(Fe3)x mol，则所得溶液中n(Fe2)x mol，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比为xx23。【答案】C6(2013阳泉市高一期末)某溶液中阳离子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化出现白色沉淀并逐渐增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是()A溶液中只有Mg2和Al3，不含其它离子B溶液一定有Mg2和Al3，一定没有H、Fe2，无法确定
5、是否有KC溶液一定有H、Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有KD溶液一定有Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有H、K【解析】加入NaOH溶液无变化，说明含有H，出现白色沉淀并逐渐增多，沉淀又部分溶解，说明含有Al3和Mg2，白色沉淀不再改变证明不含Fe2，K不能确定。C项正确。【答案】C7(2013应县一中高一期末)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114 B131C338 D111【解析】0
6、1发生的反应为：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，n(H)4n(Fe)4 mol,12发生的反应为：2Fe3Fe=3Fe2，n(Fe3)2n(Fe)2 mol，则原溶液中n(Fe3)1 mol,23发生的反应为：Cu2Fe=CuFe2，n(Cu2)n(Fe)1 mol，则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为114，A项正确。【答案】A8下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=F
7、e32Cl【解析】A在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe2Fe3=3Fe2；D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【答案】B9将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为6 ： 1C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2 ： 1D铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl的浓度基本保持不变【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeC
8、l3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。【答案】B10(2013经典习题选萃)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A11 B25C41 D31【解析】溶液中发生的反应如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y2Fe3Fe=3Fe22xx3xFe2H=Fe2H2yxyxyxx ： y2：5。
9、【答案】B二、非选择题11(2013试题调研)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_， _；(2)FeCl2(FeCl3)_， _；(3)Fe(Al)_， _。【答案】(1)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加足量铁粉，过滤2Fe3Fe=3Fe2(3)加入过量的NaOH溶液，过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H212(2014经典习题选萃)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学
10、式A、_，C、_，F、_，G、_。(2)检验D中阳离子的方法_。(3)保存C溶液时为什么要加固体A_。(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC：_。CD：_。【答案】(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3(答案合理即可)(3)防止Fe2被O2氧化(4)Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl13(2014试题调研)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的
11、产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、H_、乙_，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是_。【解析】解答本题的三个“题眼”：(1)乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2，(2)A是焰色反应为黄色的金属，说明A为Na；(3)H为红褐色沉淀，说明H为Fe(OH)3。金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3；因为C为金属，且C的合金用量最大，推知
12、C为Fe，由此确定G为FeCl3。【答案】(1)NaFe(OH)3Cl2Fe3O4(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色14(2013华山中学高一期末)以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。(1)若F是由Na和SO组成的溶液，则甲的化学式是_，列举A物质的一种用途_。(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_，丁属于单质、酸、碱中的_。(3)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的_，离子方程式：_。(4)若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象_，涉及的离子方程式：_、_(若为氧化
