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1、2018届高三化学第三轮总复习,2018年高考化学冲刺建议,高15级高三化学备课组：王续斌 2018年5月11日,“稳”,“准”,“狠”,临门一脚：24天攻略,基础性（稳扎稳打）,针对性（有的放矢）,有效性（学有实效）,整体把握学科知识体系 提升分析解决问题能力 切实提高阅读表达水平,一 化学学科知识体系,化学学科理论体系,基本反应原理： 氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、络合解离 化学平衡：反应速率、化学平衡原理 电离平衡：电解质电离、盐类水解、pH计算 电化学原理：原电池、电解池 能量与计算：物质的量、反应热、NA常数 物质结构理论： 原子结构、元素周期律（元素周期表） 晶体结构（离子、分子、
2、原子、金属） 分子结构（电子构型、空间构型）,化学学科必备知识,无机化学： 典型非金属：氯硫氮。典型金属：铁钠。 物质酸碱性、氧还性、特性反应。 有机化学： 典型有机物：烃、烃的衍生物、取代羧酸。 重要反应：取代、加成、氧化、聚合。 实验化学： 基本技能：仪器使用、检验鉴别、分离提纯。 实验探究：实验分析、条件控制、方案设计。 化学用语： 电子式、分子式、结构式、离子方程式。,1-接受、吸收、整合化学信息的能力,能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的
3、信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容， 并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,2-分析和解决化学问题的能力,能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。 能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达并做出解释的能力。,3-化学实验与探究能力,了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,理科学科核心素养,数学：数学抽
4、象 逻辑推理 数学建模 直观想象 数学运算 数据分析 物理：物理观念 科学思维 科学探究 科学态度与责任 化学：宏观与微观 变化与平衡 证据与模型 实验与创新 精神与责任 生物：生命观念 理性思维 科学探究 社会责任,化学高考命题导向,1 命题注重化学基础理论和基础知识的考查。 2 呈现真实问题，考查化学知识的应用能力。 3 增加化学反应图形和性质关联图形的题目。 4 延伸基本知识，巧妙设计实验，考查自学能力和与探究方法。 5 在获取化学信息的基础上，回归到基本反应和物质结构知识中去。,2017年高考试题,1、全国卷（I）：（ 10 地区） 河南、河北、山西、山东、湖南、湖北、江西、广东、 安
5、徽、福建。 2、全国卷 (II）：（ 10 地区） 青海、甘肃、新疆、宁夏、重庆、陕西、辽宁、吉林、 黑龙江、内蒙古。 3、全国卷（III）：（5 地区） 贵州、广西、云南、四川、西藏。 4、自主命题省份：（3 + 2 + 1 地区） 北京、天津、江苏。上海、浙江。海南（全国卷IV） 。,化学学科复习思路,一、体现立德树人的根本要求 落实核心价值观: 传统文化、红色经典、民族自信。 二. 形成完整的知识体系 注重基础知识学习。注重知识成因、学科本质的理解。 三. 发展学科能力与核心素养 思维能力、应用能力、综合能力。阅读素养。 四. 构建选择性和开放性的学习情景 知识积累、生活感悟。构建严谨高
6、效与和谐教学环境。 五. 加强有针对性的训练 巩固知识、发现问题、提高能力、树立信心！,-学科知识体系能力结构 切实提高 -解决新情景真问题能力,整体把握,二 核心知识学习理解,【离子反应应用】,1.发生氧还反应的离子在同一溶液中不能大量共存。 氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- C2O42- 2.发生酸碱反应的离子在同一溶液中不能大量共存。 酸性离子:H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子:OH- PO43- CO32- SO32- S2- ClO- “两性”离子: HPO42- H
7、CO3- HSO3- HS- HC2O4- 3.发生沉淀反应的离子在同一溶液中不能大量共存。 4.发生络合反应的离子在同一溶液中不能大量共存。,1已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； 向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； 向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色. 下列判断正确的是 A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I- C实验可证明溶解度：Fe(OH)3Fe(OH)2 D实验中，反应的离子方程式是： 2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2
8、+ 6H2O,D,解析： 发生Fe+H2SO4FeSO4+H2， 中发生FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3， 中发生2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O， A上述实验中，共涉及3个氧化还原反应，FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4不属于氧化还原反应，故A错误； B由实验中的反应可知，还原性为I-Fe2+，故B错误； C由4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，溶解度为Fe（OH）3Fe（OH）2，故C错误； D实验中发生氧化还原反应2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6
9、H2O，遵循电子守恒和电荷守恒、质量守恒定律，故D正确； 故选D,2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。 下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax
10、0.4a，2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2 + 2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2 + 2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2 + 4Br+3Cl22Br2 + 2Fe3 +6Cl,4黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生 反应的化学方程式为： S + 2KN03 + 3C = K2S + N2 + 3C02 设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol KN03 氧化而生成的氧化产物为b mol，则a,b的值分别为 A12 2.5 B24 2.5 C12 3.0 D24 3.O,A,5. (2016上海） 已知：SO
11、32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO4且所有离子物质的量浓度相等。 向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的 A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+,BC,6. (2016北京） K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原 C. 对比和可知K2
12、Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色,D,7. (2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A. 代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B. B 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH C. C 点，两溶液中含有相同量的OH D. a、d两点对应的溶液均显中性,C,解析C 试题所涉及的化学方程式为：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入N
13、aHSO4溶液，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。 A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B项，曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所
14、以c点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。,8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+ + SO42+ Ba2+ +2OH= BaSO4+ Fe(OH)2 B NH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C 2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D 3 NH4+ +
15、Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+Fe(OH)3+ 3NH3H2O,9有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 ApH: B c( CH3COO-)： C. 溶液中c(H+): D c(CH3COOH):,B,解析：考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，显碱性，故水解受促进程度:HClNaClNaHCO3NaOH，受抑制程度相反。中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,溶液显酸性，pH大小：,A错。pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即，C错。依据“两个微弱”，可判断中CH3COO-浓度最小，c(CH3COO-)大小：,B对。依据元素守恒，c(CH3COO-)越大，则c（CH3COOH）越小。故c(CH3COOH)为：,D错
