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1、2019/10/20,1,物质的检验、分离和提纯,1掌握常见物质的分离和提纯的方法，了解常见物质的检验方法。 2能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行检验、鉴别、分离和提纯。,2019/10/20,2,一、物质检验实验的几种类型与方法,1、鉴定：对于某一种物质的定性检验 鉴别：对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。,2019/10/20,3,2、物质检验的方法： （1）常用的物理方法： 观察法：状态、颜色 嗅试法：挥发性物质不同气味 水溶法：利用在水中溶解情况鉴别 加热法：易升华物质鉴别 焰色反应法：,2019/10/20,4,（2）常用的化学方法：,加热法：受热易分解物质或结晶水
2、合物受热失水 水溶法（或加水）：与水反应 指示剂测试法：酸碱性 点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物的特点 指定试剂法：利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的试剂进行 分组法：当被鉴别的物质较多时，选择试剂将鉴别物质分成若干小组，再对各小组进行鉴别。,2019/10/20,5,二离子检验实验操作步骤： 1、对试样进行外观观察： 观察试样的颜色、状态和气味。 2、试样的准备：若是液体试样，可直接取少量用于检验；若是固体试样，必须先取少量试样配成溶液，再用于检验。,2019/10/20,6,物质检验的一般步骤：,2019/10/20,7,3、检验：每次取少量试样溶液进行检验，不可将试
3、剂直接加到待检试样中。 注意：考虑离子之间的干扰，在可能有干扰存在时，要采取适当的措施排除干扰，然后再进行检验。 4、叙述方法： 操作一现象一结论一原理（化学方程 式或离子方程式）。,2019/10/20,8,1.常见阳离子的检验,焰色反应,焰色反应,稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加稀硝酸,NaOH溶液、氨水,NaOH溶液,NaOH溶液 KSCN溶液,NaOH溶液 KSCN溶液，氯水,二.常见离子的检验,2019/10/20,9,1.常见阳离子的检验,紫色石蕊溶液 pH试纸橙色甲基橙溶液锌粒,NaOH溶液 H2S(或Na2S溶液）,含Cl的溶液，稀硝酸稀氨水,NaOH溶液（浓）加热, 变红, 产生气
4、泡,产生蓝色 絮状沉淀 黑色沉淀,产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀 先生成 白色沉淀 ， 然后沉淀溶解,产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体,Zn+2H+=Zn2+H2,Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 Cu2+ +H2S-=CuS+2H+,NH3.H2O+AgNO3= AgOH+NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O,NH4+OH-=NH3+H2O,2019/10/20,10,2.常见阴离子的检验,AgNO3溶液，稀硝酸,AgNO3溶液，稀硝酸,AgNO3溶液，稀硝酸 滴入淀粉溶液后滴入氯水,可溶性钡盐，稀盐酸（或稀硝酸）,BaCl2溶液、稀盐酸
5、盐酸或硫酸、品红溶液,BaCl2溶液、稀盐酸 盐酸、石灰水,2019/10/20,11,四、常见气体的检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。,2019/10/20,12,四、 常见气体的检验：,使湿润的KI淀粉试纸变蓝 通入AgNO3溶液中产生白色沉淀,用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟 通入AgNO3溶液中产生白色沉淀,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用蘸浓HCl的玻璃棒靠近，能生成白烟。,2019/10/20,13,通入澄清石灰水，溶液变混浊 通入品红溶液，溶液褪色，加热，又变为红色。,201
6、9/10/20,14,红棕色有刺激性气体 能使蓝色石蕊试纸变红 溶于水后生成无色气体和无色溶液,加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀 加水得橙黄色溶液 使淀粉KI试纸变蓝,2019/10/20,15,归纳总结,1.物质的鉴别思路原则,利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）,如颜色（包括水溶液中的离子）,气味,溶解性,密度等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质,五.有机物的检验与鉴别:,2019/10/20,16,鉴别中常用到的物理性质有：,1.溶解性,水溶性:,nc4的醇、醛、酸易溶于水； 多羟基物质易溶于水;,苯酚:65下微溶,上任意比互溶,有机物间:,相似相溶,例:此法可
7、鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓硫酸和硝酸的混合物)等。,2019/10/20,17,2.常见有机物密度：,交流研讨,可否用酒精和裂化汽油作溴水或碘水的萃取剂?,(特殊:酒精与水及有机物均互溶!),硝基苯,溴苯,溴代烷，多卤代物、液态苯 酚（但比盐溶液轻）,2019/10/20,18,观察不溶于水的有机物在水中的分层情况，水在上层还是在下层。 例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。,2019/10/20,19,1、使酸性KMnO4溶液褪色的有： 烯、炔、苯环上的侧链、CHO。 2、使溴水褪色的有： 加成（ 烯、炔、油酸、植物油）、
8、苯酚取代、氧化（ CHO ）。 3、和Cu(OH)2加热产生红色沉淀的或有银镜反应： 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。,3.鉴别中常用到的化学性质有：,思路为：官能团性质方法的选择。,2019/10/20,20,4、显色反应 苯酚与Fe3+、酸和石蕊、淀粉和I2、蛋白质和浓硝酸。 5、能溶解Cu(OH)2的、使Na2CO3产生气泡的： 低级酸。 6、能跟金属Na反应产生H2的：醇、酚、酸。 7.燃烧:,观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与多数无机物不可燃)； 燃烧时黑烟多少和火焰明亮程度(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)； 燃烧时气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋
9、白质等),1.溴水 2.酸性高锰酸钾溶液 3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 5.FeCl3溶液,2.常用试剂,2019/10/20,22,4.只用一种试剂鉴别多种物质,1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别 2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质,2019/10/20,23,溴水（或Br2/CCl4） KMnO4/H+,5.常见物质的鉴别,2019/10/20,25,物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 物质的提纯：除去杂质,1.目的：,六.常见有机
10、物的分离提纯,2019/10/20,26,被提纯的物质与杂质容易分离。,2.分离和提纯原则：,不引入新的杂质；,“不增”：,“不减”：,不能损耗或减少被提纯物质的质量, “易分”：,“易行”：,操作方法简便易行,除杂不加杂,尽量多增加 简便加易行,易分又易合,过滤：分离出不溶与可溶性固体。 蒸馏（分馏）：分离相溶的沸点不同的液体混合物。 分液：分离出互不相溶的液体。 洗气：气体中杂质的分离。 盐析：溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。 渗析：利用半透膜除去胶体的少量易溶物。,2.有机物分离和提纯常用方法:,适用范例： 除去肥皂中甘油和过量碱（先加食盐盐析，若肥皂凝结为粒状，则过滤）,2
11、-1、过滤,2019/10/20,29,分液、加液,1.使用首先查漏； 2.分液时“上出下放” 3.液体总量不超过1/2,2-2.分液:,分离,用途:,的液体混合物。,密度不同、互不相溶,名称:,分液漏斗,友情提醒,2019/10/20,30,操作:,倒(取)液盖塞调高贴壁固定启塞(或对孔) 开旋塞,2019/10/20,31,适用范围： 除去硝基苯中的残酸 除去溴苯中的溴 除去乙酸乙酯中的乙酸 除去溴乙烷中的乙醇 除去苯中的苯酚 除去苯中的甲苯,NaOH溶液,NaOH溶液,饱和Na2CO3溶液,NaOH溶液,酸性KMnO4溶液；NaOH溶液,水,2019/10/20,32,2-3.萃取分液,
12、定义：,利用同一溶质在两种 溶剂里,不同而将其加以分离的操作,萃取剂符合条件：,能作碘的萃取剂的有机物有哪些？能否用酒精做萃取剂？,思考,不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？,2019/10/20,34,常用的萃取剂,酒精、裂化汽油不能用作萃取剂！,？,【知识支持】,四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？,思考,2019/10/20,35,深红棕色,易挥发液体,橙黄色,紫红色,橙红色,褐色,取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”,2019/10/20,36,2-4.蒸(分)馏,原理:,
13、据液态混合物各组分沸点不同通过加热和冷凝将其分开的操作.,仪器:,铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶.,2019/10/20,37,友情提醒,冷凝管水流方向:,蒸馏烧瓶中要加 目的是,“下进上出”,温度计水银球位置:,碎瓷片(或沸石),防止暴沸,实验时应先,蒸馏烧瓶支管口处,说明:难以分离的液态混合物通用分离法,通冷凝水,后,加热,停止蒸馏时先,停止加热,后,关冷凝水,适用范围： 制无水乙醇(含水、需加生石灰） 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰） 石油的分馏 提纯硝基苯,2-5.洗气法,使用范围： 除去甲烷中的乙烯、乙炔 除去乙烯中的SO2、CO2 除
14、去乙炔中的H2S、PH3,溴水或溴的CCl4溶液,NaOH溶液,CuSO4溶液,2-6.渗析,胶粒与溶液中的溶质分离。如用渗析的方法除去淀粉胶体中的葡萄糖(NaCl),以提纯Fe(OH)3 胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？,2019/10/20,41,2-7.盐析,2019/10/20,42,【考点】有机物分离实例,知识精讲,乙醇,浓硫酸 ,2019/10/20,43,乙酸,浓硫酸,分液,过滤,NaOH溶液，洗气,Na,蒸馏,NaOH溶液，分液,NaOH，CO2,分液,三.石油的分馏和煤的干馏,【考点】常见液体制备,知识存盘,石油的分馏,石油气(C1C4),汽油(C5C11),煤油(C10C16),柴油(C15C18),重油(C20),石蜡,沥青等,?,石油分馏产品的催化裂化,石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物,煤的干馏,加热,隔绝空气,化学变化,物理变化,制取新物质,分离混合物,强热,
