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1、重庆市西南大学附属中学校2019届高三化学下学期第九次月考试题（含解析）1.下列关于“化学与生活”说法错误的是A. 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，可降解塑料和医用材料等B. 聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿用“尿不湿”中C. 玻璃纤维、碳纤维等有机高分子材料具有强度高，密度小，耐高温等特点，可广泛用于建筑材料等领域D. 碳化硅是一种新型陶瓷，其结构与金刚石相似，硬度高，可作优质的磨料和航天器的涂层材料【答案】C【解析】【详解】A.聚乳酸是一种聚酯，在一定条件下课发生水解反应，产生乳酸，因此是一种新型可生物降解的高分子材料，主要
2、用于制造可降解纤维，可降解塑料和医用材料等，由于水解变为小分子，不会造成白色污染，A正确；B.聚丙烯酸钠树脂由于含有亲水基-COONa，因此具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿用“尿不湿”中，B正确；C.碳纤维主要成分是碳，是一种新型的碳元素的单质，不是有机物；玻璃纤维主要成分是二氧化硅，也不是有机化合物，C错误；D.碳化硅是一种新型陶瓷，其结构与金刚石相似，是原子晶体，由于原子之间以极强的共价键结合，因此硬度高，熔沸点高，可作优质的磨料和航天器的涂层材料，D正确；故合理选项是C。2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol N2与足量的Mg完全反应，生成
3、物中阴离子数为0.1 NAB. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2 NA个CH键C. 2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1 NAD. 1.0 g由H218O与D216O（11）组成的混合物中所含中子数为0.5 NA【答案】D【解析】【详解】A.N2与Mg反应产生Mg3N2，0.1 mol N2反应产生0.1mol Mg3N2，其中含有的阴离子N3-是0.2NA，A错误；B.C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，每1个C2H5OH反应，减少1个CH键，则1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少 NA个CH键，B错误；C
4、.未指明反应条件，不能确定氯气的物质的量，因此也就不能确定转移的电子的数目，C错误；D.1个H218O分子中含有10个中子，1个D216O分子中含有10个中子也含有10个中子，由于二者的摩尔质量都是20，1.0gH218O与D216O（11）组成的混合物中所含中子数为10NA=0.5NA，D正确；故合理选项是D。3.已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是A. 对应酸的酸性：A2X5A2X3B. 简单离子半径：AYXDC. A元素的原子结构
5、示意图：D. 非金属性：XY【答案】A【解析】【分析】X元素是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Y元素是空气中含量最多的元素，Y是N元素；A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，A是As元素；D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2，则D是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知X是O，Y是N，A是As，D是Mg。A.As2O5、As2O3都是酸性氧化物，不具有酸性，A符合题意；B.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As3-核外具有4个电子层，N3-、O2-、Mg2+都具有2个电子层，所以
6、简单离子半径：AYXD，B正确；C.A是As元素，是33号元素，核外电子排布为，C正确；D.O、N是同一周期的元素，由于原子序数ON，原子半径NO，所以元素的非金属性ON，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查了元素周期律、元素周期表的知识。根据元素的原子结构、元素的含量等分析判断元素是本题解答的关键，本题难度不大。4.由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成
7、蓝色原溶液中含有ID向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；C. 向某无
8、色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，为高考常见题型，把握有机物的性质、反应与现象、非金属性比较、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。5.高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是A. 阳极的电极反应式：MnO
9、42 e= MnO4B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为abc，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)( c + a )【答案】D【解析】【详解】A.在阳极，MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，则阳极的电极反应式：MnO42- -e-= MnO4-，A正确；B.由于阳极MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，溶液中阴离子带有的负电荷数目减少，根据溶液呈电中性，溶液中K+通过离子交换膜进入到右边区域，因此该装置的
10、离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；C.当电路通过a mol电子时，有amolK+通过交换膜进入阴极室中，在阴极室，阴极上发生反应：2H+2e-=H2，每有amol电子转移，反应狐疑产生amolOH-，深远在阴极室的电解质溶液增加2a mol离子，C正确；D.若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为abc，根据电子转移数目相等，由于每反应产生1mol KMnO4，反应会同时产生1molKOH，同时会消耗1mol K2MnO4。由于反应产生amol KMnO4，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a b)(c-a)，D错误；故合理选项是C。6.有机物X的
11、结构简式如图，下列说法不正确的是A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. X的一氯取代物有6种C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）【答案】B【解析】【详解】A.根据该有机物分子的结构简式可知：该物质的分子式是为C10H20O，它含有羟基，含有环，是环己醇的同系物，A正确；B.该物质的分子中含有10种不同的H原子，所以X的一氯取代物有10种，B错误；C.X是醇，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.由于-OH连接的C原子由2种不同的C原子，这两个C原子上都有H原子，所以在一定条件下，X能发生消去
12、反应生成2种烯烃，D正确；故合理选项是B。7.已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(Na+)c(A2-)c(HA-)【答案】C【解析】【分析】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和N
13、aHA，pH=1.85=pKa1，则c(H2A)=c(HA-)，依据物料守恒判断；B.b点是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；C.c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2A，A2-+H2OHA-+OH-，Kh=，c(OH-)=，c(HA-)=c(A2-)，结合溶液中的物料守恒分析；D.加入氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反应生成Na2A，d点溶液中主要是Na2A和少量NaHA。【详解】A.用0.1
14、mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH=1.85=Pa1，根据电离平衡常数表达式可得c(H2A)=c(HA-)，由于加入H2A溶液为20mL0.1mol/L，所以根据物料守恒可得a点所得溶液中：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol ，A正确；B.b点是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol/L H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒
15、c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，将c(Na+)带入第一个式子，整理得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B正确；C.c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2A，A2-+H2OHA-+OH-，Kh=，c(OH-)=，c(HA-)=c(A2-)，根据物料守恒可知溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=3c(H2A)+2c(HA-)，c(Na+)3c(HA-)，C错误；D.加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液恰好反应生成Na2A，d点溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中离子浓度c(Na+) c(A2-) c(HA-)，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了图象变化在溶液的成分分析、离子浓度大小比较的应用的知识。涉及酸碱反应后溶液的酸、碱性，盐类水解原理，三种守恒在电解质溶液中离子浓度大小的比较方法的应用等，要会运用多元弱酸的电离平衡常数表达式与溶液的pH关
