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1、重庆市万州第三中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共20小题，每小题仅一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输浓硫酸的槽车上应贴的标签是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的槽车上应贴腐蚀品的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的槽车上应贴腐蚀品的标志。A图
2、中所示标志是爆炸品标志，选项A错误； B图中所示标志是有毒品，选项B错误；C图中所示标志是易燃液体标志，选项C错误；D图中所示标志是腐蚀品标志，选项D正确答案选D。【点睛】本题考查危险品标志，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键。2.下列说法正确的是（ ）A. pH值小于7的雨水称为酸雨B. 工厂将烟囱造高能减小对环境的污染C. 全球气温变暖是因为SO2的大量排放D. 油电混动车的大量推广可减轻环境的污染【答案】D【解析】【详解】A正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH5.6，选项A错误；B、工厂烟囱造高不能减少大气污染，选项B错误；C、全球气温变暖是因
3、为二氧化碳排放量增加，选项C错误；D、油电混动车的大量推广可节能减排，减轻环境的污染，选项D正确。答案选D。3.下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A. NOB. NO2C. CO2D. SO2【答案】A【解析】【分析】不能用排空气法收集说明该气体能和空气中的成分反应或气体的密度与空气密度相近，据此分析解答。详解】ANO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能与氧气化合成NO2，所以不能用排空气法收集，选项A正确；BNO2的密度大于空气密度，且常温下和空气中成分不反应，所以可以采用向上排空气法收集，选项B错误；CCO2的密度大于空气密度，且常温下和空气中成分不反应，所以可以采用向上排空气法收集
4、，选项C错误；DSO2的密度大于空气密度，且常温下和空气中成分不反应，所以可以采用向上排空气法收集，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了气体的收集方法，难度不大，明确气体的性质是解本题的关键，知道气体的收集常用方法有排水法和排空气法，根据气体的性质选取相应的收集方法。4.甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18【答案】B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。【详解】由元素周期表结构可知，第一、二、三、四、五、六、七周期包含的元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32，对于处于同一
5、主族相邻的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，甲的原子序数为x，乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32，不可能为x+4，答案选B。【点睛】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大。5.某元素的阳离子Rn，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）A. AxnB. AxnC. AxnD. Axn【答案】A【解析】【分析】依据质量数=质子数+中子数，而质子数=核电荷数，本题中知道该原子的质量数和核外电子数，所以可以求出它的中子数。【详解】质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子
6、数，Rn+是该原子失去n个电子所致，所以质子数=X+n，则中子数=A-（X+n）=A-X-n。答案选：A。【点睛】本题考查原子结构，质量数、质子数（或核电荷数或电子数）、中子数三者中，若知其中两项，便可求第三项。中子数的求法通常是用质量数减去质子数来计算的。6.下列说法正确的是（ ）A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B. 可以用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2C. SO2能使酸性KMnO4溶液，品红溶液褪色，但褪色原理不同D. 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】C【解析】分析：A硫燃烧生成二氧化硫；B二者均与氢氧化钙反应；C根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；D根据
7、盐酸的酸性强于亚硫酸分析。详解：A硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；BSO2和CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后澄清，不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，B错误；CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是漂白作用，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；DSO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选C。点睛：本题主要是考查硫、CO2、SO2的性质以及鉴别等，题目难度不大，掌握二氧化硫和二氧化碳的性质差异，尤其是要注意二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。7.下列叙述不正确的是（ ）A. NH3易液化，液
8、氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气【答案】B【解析】【详解】A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，通常用作制冷剂，选项A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，选项B不正确；C常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸，选项C正确；D由于稀HNO3具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢
9、气，一般生成NO，还可以生成硝酸铵等，选项D正确；答案选B。8.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A. 原子半径大小：MgSOB. 非金属性强弱：Cl SPC. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH【答案】C【解析】【详解】AO的电子层数为2，Mg、S的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为MgSO，选项A正确；B同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，所以非金属性ClSP，选项B正确；C非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClBrI，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4HBrO4NaLi，对应最高价氧化物
10、的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，选项D正确；答案选C。9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析；注意每周期容纳元素种数，第三列镧系、锕系位置，长周期第A族、第A族之间有10个列为7个副族和1个族。【详解】A、4号元素下面是12号元素，5号元素下面是13号元素，6号元素下面应是14号元素，选项A错误；B、最后一行为16、17、18，处于第三周期相邻，16号元
11、素上面是8号元素，18号元素上面间隔一个周期的是2号元素，选项B正确；C、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，选项C错误；D、10号元素处于第二周期，11、12号元素处于第三周期，10、11、12号元素不在同一周期，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构。10.在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ）A. Na、K、MnO4、SO42B. Na、K、SO32、NO3C. K、Ba2、SO42、ClD. Na、Mg2、NO3、Cl【答案】D【解析】【分析】溶液无色，则有颜色的离子
12、不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，如发生复分解、氧化还原反应或互促水解等反应，则可大量共存。【详解】A含有MnO4的溶液显紫色，与无色透明的溶液不相符，选项A错误；B、强酸性溶液中SO32不能大量存在，且SO32与NO3能发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、Ba2与SO42发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；D、酸性条件下，Na、Mg2、NO3、Cl各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意NO3-酸性条件下有强氧化性，难度不大。11.下列物质中，不能由单质直接化合生成是
13、（ ）A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3【答案】A【解析】【详解】A氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，选项A符合；B、铜和硫单质反应，硫的氧化性弱遇到变价金属，氧化为低价化合物，铜只能被氧化为+1价，生成Cu2S，选项B不符合；C、硫和氧气直接反应生成二氧化硫；可以由单质直接化合反应生成，选项C不符合；D、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁；能由单质直接化合生成，选项D不符合；答案选A。12.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2【答案】C【解
14、析】【分析】既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体，与浓硫酸和碱石灰都不反应，结合物质的性质解答该题。【详解】ASO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，选项A错误；B氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，选项B错误；CN2与浓硫酸和碱石灰都不反应，可用浓硫酸或碱石灰干燥，选项C正确；DCl2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，选项D错误。答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，涉及气体的干燥，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大。13.下列电子式的书写中，正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、Na2S由钠离子与硫离子构成，用电子式表示为，选项A错误；B、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，用电子式表示为，选项B正确；C、氮原子最外层电子数为5，N原子上有一对孤电子对，氨气的电子式为，选项C错误；D、水分子由氧原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示为，选项D错误。答案选B。14.下列物质中既含离子键又含非极性键的是（ ）A. NH4ClB. H2O2C. Na2O2D. CaCl2【答案】C【解析】【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。
