《辽宁省锦州市锦州中学高中化学 气体摩尔体积导学案（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省锦州市锦州中学高中化学 气体摩尔体积导学案（无答案）新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、气体摩尔体积目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）知识与技能：了解气体摩尔体积的概念，掌握简单的计算过程与方法：数学方法建立量之间的关系。情感态度与价值观：通过分析气体摩尔体积，体会内因是决定事务性质的额主要因素这一哲学观点。重点：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义和应用教学设计（知识系统化、问题化） 【探究问题】A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。B.
2、观察分析：下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。物质名称密度/（g.cm-3）1mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83结论：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。【教材助读】（1）物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和
3、液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。【本节课重点】一阿伏加德罗定律二气体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3.标准状况下（0，101kPa） ， 注意事项：三气体应用知识拓展1：气体密度公式：气体密度与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度= 。2. 物质的量与物质所含的微粒数N、质量
4、m、气体体积V之间的关系 3.阿伏加德罗定律推论.教师寄语： 【课堂练习 510分钟】1.下列说法中,正确的是 A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质
5、量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之
6、比为_;氧原子数之比为_.课后作业（限60分钟内完成）作业1：必做题一、选择题(每小题3分，共45分。每小题有12个正确选项)1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD标准状况下
7、，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC32 g氧气含原子数目为2 NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子个数相等。其中正确的是()ABC D5在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A体积都是22.4L B具有相同的体积C都是双原子分子 D具有相同的分子数目6下列说法正确的是()A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积
8、相同，都约为22.4 LB1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于2 2.4 LD在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NAB18 g水所含的原子数目为NAC在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NAD32 g氧气所含的原子数目为NA8在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A21 B12C23 D139同温同压下，x g甲气体和y g乙
9、气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，xy的值可以表示()A甲与乙的物质的量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比10在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A. 质量为12 gB. 物质的量为6 molC. 体积为22.4 Lmol1D物质的量为12 mol11下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是()12如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗
10、常数)()A.L B.LC.L D.L13同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是()A16 B17C44 D6414体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B分子总数C质量 D密度15在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为()A11.2 L B5.6 LC4.48 L D2.24 L二、填空题(55分)16(12分)某气体的摩尔质量是M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是
11、m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_。17(15分)对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_ _。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)18(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g) XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_ mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3
