湖北省2018-2019学年高一化学下学期期中试题（pdf无答案）

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1、高一下期中化学试题第 1页（共 8 页）高一下期中化学试题第 2页（共 8 页） 武汉外国语学校武汉外国语学校 2018-2019 年度高一年级期中考试年度高一年级期中考试 化化 学学 试试 题题 考试时间：2019 年 4 月 25 日下午 14:00-15:30用时：90 分钟分值：100 分 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试题卷和答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮檫干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。 3非选择题用 0.5 毫米的黑色签字笔或黑色钢笔直接答在答题卡 以下数据可供答

2、题时参考 相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64 第第卷卷选择题（共选择题（共 48 分）分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，16 个小题，每小题 3 分，共 48 分） 1化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（） A钢铁的腐蚀和食物腐败中均存在氧化还原反应 B二氧化硫可用来漂白毛和丝 C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子 与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D最轻的金属锂是制造电池的理想物质 2下列说法正确的是（） A液溴易挥发，在存放液溴的

3、试剂瓶中应加水液封 B能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- D向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 3核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或 中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生 NMR 现象（） A18O、19O、24MgB12C、31P、27Al C第A 族原子D第 3 周期原子 4下列关于元素周期表的说法正确的是（） A在元素周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B同

4、主族第四周期和第五周期原子序数都相差 18 C同周期第A 族与第A 族原子序数可能相差 1、10、24 D元素周期表分为 7 个主族、7 个副族和 1 个零族 5甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下图所示的转化关系。下列判断正确的是（） 甲 丁 乙 丁 丙 丙 A若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 NaAlO2 B若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时, 甲可能是 NH3 C若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 CO2 D若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时，丙可能是 FeCl3 6下列化学方程式或离子方程式正确的是（） A苏打溶液与过量的澄清石灰

5、水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O B少量 SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3 C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2 DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2= 2Fe3+I2+ 4Cl 7已知 W、X、Y、Z 为短周期元素；W、Z 同主族；X、Y、Z 同周期；W 的气态氢化物的稳定性大 于 Z 的气态氢化物的稳定性；X、Y 为金属元素；X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是（） A若 W 与 Y 的原子序数相差 5；则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 BW 与 X 形成的化

6、合物中只含离子键 CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 DX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 8将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是（） 选项XY ASO2H2S BCl2CO2 CNH3CO2 DSO2Cl2 高一下期中化学试题第 3页（共 8 页）高一下期中化学试题第 4页（共 8 页） 9已知：25、101KPa 下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下： P（s，白磷）+ 5 4 O2（g）= 1 4 P4O10（s） 放出 755.2kJ 的热 P（s，红磷）+ 5 4 O2（g）= 1 4 P4

7、O10（s） 放出 738.5kJ 的热 据此判断下列说法中正确的是（） A由白磷变红磷是吸热反应 B白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热 C等质量时，白磷比红磷具有的能量高 D等物质的量时，断开白磷分子中的化学键比断开红磷分子中的化学键消耗的能量多 10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN 原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152 主要化合价+1+2+3 +6 -2 +2-2+1 下列叙述正确的是（） AK、L、M 三种元素的金属性逐渐增强 B在 RCl2分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

8、 CQ 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 11列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应的速率和限度”一节后，联系工业生产实际所发表的 观点，你认为不正确的是（） A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 120 时，将 0.1 mol N2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中， 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。

9、下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达 到反应限度的是（） N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1：2 NO2的消耗速率与 N2O4的消耗速率之比为 2：1 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 ABC只有D只有 1310 mL 浓度为 1 molL 1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又 不影响氢气生成量的是() AK2SO4BH2SO4CCuSO4DNa2CO3 14 Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb 电池装置如图，

10、 下列说法错误的是() ASO 2 4从右向左迁移 B电池的正极反应为 Pb2 2e=Pb C左边 ZnSO4浓度增大，右边 ZnSO4浓度不变 D若有 6.5 g 锌溶解，有 0.1 mol SO 2 4通过离子交换膜 152015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充、放电的超常性能铝离子电池，内部 用 AlCl 4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是() A.放电时，铝为负极、石墨为正极 B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C.放电时的负极反应：Al3e 7AlCl 4=4Al2Cl 7 D.充电时的阳极反应：CnAlCl 4e =Cn

11、AlCl4 16铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8g。 下列说法正确的是（） A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是 9.6g C反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 高一下期中化学试题第 5页（共 8 页）高一下期中化学试题第 6页（共 8 页） 第第卷卷非选择题非选择题 （共（共 52 分）分） 考生注意事项：考生注意事项： 请用请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。毫米黑色墨水签字笔在答题卡

12、上作答，在试题卷上作答无效。 17 （6 分） （1）请用下列几种物质的序号 填空： MgCl2Na2SNH4NO3K2O2Ca(OH)2Na2CO3SiF4H2O2 既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是_。 （2） X、 Y 是构成上述物质的元素中的两种， 能形成 XY2型化合物， 已知 1molXY2中共有 38mol 电子， 若 XY2为离子化合物，用电子式表示 XY2的形成过程； 若 XY2为共价化合物时，其电子式为：_。 18 （9 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率。请回答下列问题： (1)实验室中现有 Na2SO

13、4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4溶液起相似作用 的是_。 (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _(答两种)。 (3) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的 混合溶液分别加入到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需 的时间。 实验 溶液体积/mL 溶液 ABCDEF 4 molL-1H2SO4溶液 30V1V2V3V4V5 饱和 CuSO4溶液 00.52.55V620 H2OV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9

14、_。 反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色。 该同学最后得出的结论：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 19 （9 分）短周期的四种主族元素 W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数 之和为 8。X 元素的原子最外层电子数等于 Y 和 Z 两元素的原子最外层电子数之和。W 元素和 Y 元素 的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。 （1）写元素名称： X，Y，Z，W 在周期表

15、的位置是：。 （2）(XZ4)2W 的电子式_。来源:Z&xx&k.Com （3）物质 A 是由 X、Y、Z 各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A 分子中含的 共价键类型为（填“极性键”或 “ 非极性键”） 。写出 A 分子的结构式。 （4）一种绿色氧化剂 B 分子内含 18 个电子， X 和 Z 也能形成 18 个电子的 C 分子，B 能与 C 反应生 成 X 的单质和一种常见氢化物， 请写出该反应的化学方程式。 20（8 分） 某同学取一定量的 Al、 Fe 混合物， 与 2.0 L 极稀的 HNO3 充分反应，假设 HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶 液中，逐滴加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体 积与产生的沉淀物质的量的关系如图所示。分析图象回答问 题： （1）DE 段发生反应的离子方程式为。 （2）请写出 Al 与极稀的 HNO3反应的化学方程式：。 （3）D 点对应的沉淀的物质的量为_ mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ mL。 （4）原硝酸