《江西省万载县2016届高三化学总复习 第三章 金属及其化合物专题训练 新人教版版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省万载县2016届高三化学总复习 第三章 金属及其化合物专题训练 新人教版版必修1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物专题训练一、选择题1下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D2把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）A2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定3下列物质在空气中长时间放置不易变质的是ANa BNaOH CNaCl DNa2O24下列说法不正确的是（ ）A把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B分液实验操
2、作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里D凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应5下列物质中，不属于合金的（ ）A. 青铜 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银6化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅7元素的
3、性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应8下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀硝酸中加入过量铁粉 D向Na2CO3溶液中滴入盐酸9某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种 B4种
4、 C5种 D6种10下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（ ）A.C和O2 B.NaOH溶液和CO2C.Na2CO3溶液和盐酸 D.Na和Cl211把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A11 B21 C23 D3212将Cu片放入01mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A32 B31 C43 D3413下列物质中既可与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al2O3Al(
5、OH)3AlSiO2(NH4)2CO3NaHCO3A只有 B只有C只有 D全部14常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：415将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（ ）A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+C中红色褪去的
6、原因是SO2将SCN- 还原DSCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2二、非选择题16（15分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7反应的离子方程式 。（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由 。（可用文字或方程式说明）（3）
7、检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。17（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2 +CO2；Cr2O72
8、-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）操作I的名称是 _。（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr207 + 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 _（3）操作III有多步组成，获得K2Cr207晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、 _、过滤、 _、干燥。（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量 _气体灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为
9、 _ (用含m、n的代数式表示）。（5）称取重铬酸钾试样2500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂,用01000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S203标准溶液4740mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 _。(保留3位有效数字）已知：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/molCr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I+S4O62-18(16分)水处理剂在生产生活中有重要的应用。（1）聚合氯化铝晶体(Al2(
10、OH)nCl6-nxH2Om)是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。利用高岭土制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：说明：高岭土的化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有机杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去有机杂质和水分。途径I和途径中最合理的是_。途径I中加入铝粉最主要的目的是_(选填序号字母)。a中和过量的盐酸 b将Fe3+还原为Fe2+c除去溶液中的铁元素 d制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3加入碳酸钙调节溶液pH至4.04.5的目的是_。蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6-nxH2O的化学反应方程式是_
11、。（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：请根据图示回答：电解过程的化学方程式为_；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_；隔膜应选择_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。19在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为
12、多少?20（9分）有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。21（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）请写出下列物质的化学式：A 、C 。（2）在各步反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。（3）请分别写出反应的化学方程式和反应的离子方程式： 、 。22（12分）某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出A、B、的化学式：A_、B_（2）试剂a最好选用_（选填A、B、C、D）。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水（3）写出Al2O3 与NaOH反应方程式：_ _（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：_（5）写出反应的方程式：_
