《高中化学 化学平衡图像全面分类总结资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 化学平衡图像全面分类总结资料（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 / 12 化学平衡图像化学平衡图像题题专题分类总结专题分类总结 一、一、化学平衡图像题的解法化学平衡图像题的解法 1 1、步骤：、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋 势；三看点，即起点、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势 （2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2 2、原则：、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线
2、所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较 高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析二、常见的几种图像题的分析 1 1、速率、速率时间图时间图 此类图像揭示了 V 正、V 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现 了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例例 1 1】对于达平衡的可逆反应 XY WZ，在其他条件不变的情况下，增大压强， 反应速度变化图像如图所示，则图像中关于 X，Y，Z，W 四种物质的聚
3、集状态为 A、Z，W 为气体，X，Y 中之一为气体 （ ） B、Z，W 中之一为气体，X，Y 为非气体 C、X，Y，Z 皆为气体，W 为非气体 D、X，Y 为气体，Z，W 中之一为气体 2 2、浓度时间图像、浓度时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时 要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方 程式中化学计量数关系等情况。 2 / 12 【例例 2 2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经 t1秒后达平衡，又经 t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反
4、应物是_ （2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从 t2到 t3时曲线改变的原因是 A、增大了 X 或 Y 的浓度 B、使用了催化剂 C、增大了体系压强 D、升高了该反应的温度 【例例 3 3】可逆反应 2A(g) B(g) H0 从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生 了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用 c 表示）随时间变化情况如图，试分析 各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。 3 3、 含量含量- -时间时间- -温度（压强）图温度（压强）图 这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度（或压强）下对时间的关系，解题时 要注意一定条件下物质含量不在改变时，是反应达到平
5、衡的特征。 【例例 4 4】同压、不同温度下的反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ，C 的百分含 量（C）与反应时间（t）的关系如图，下列结论正确的是 （ ） A、T1T2 H 0 B、T1T2 H 0 C、T1T2 H 0 D、T1T2 H 0 【例例 5 5】现有可逆反应 A(g) + 2 B(g) n C(g) H0 ，在相同温度、不同压强 时， C 的百分含量（C）与反应时间（t）的关系如图，下面结论正确的是（ ） A、P1P 2 , n 3 B、P 1P 2 , n 3 C、P 1P 2, n 3 D、P 1P 2 , n = 3 3 / 12 【例例 6 6】
6、 在密闭容器中进行下列反应： M（g）N（g） R（g）2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、 正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 练练：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g） （正反应放 热） ，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验 数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( ) A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。 B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。 C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
7、D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。 4 4、恒压（温）线、恒压（温）线 【例例 7 7】如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）H0，在不同温度、不同 压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 【例例 8 8】某可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) H0，本图表示外界条件温度、压强的变化 对上述反应的影响。试判断图中 y 轴可以表示 (A)平衡混合气中 R 的质量分数 (B)达到平衡时 G 的转化率 (C)平衡混合气中 G 的质量分数 4 / 12 (D)达到平衡时 L 的转化率 练练：反应 aA(g)+bB(
8、g) cC(g),生成物 C 的质量分数与压强 P 和温度的关系如图，方 程式中的系数和 Q 值符合图象的是（ ） (A)a+bc 正反应为放热反应 (B)a+bc 正反应为吸热反应 (C)a+bc 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应 5 5、速率、速率温度（压强）图温度（压强）图 【例例 9 9】用来表示可逆反应 2A（气）+B（气）2C（气）+Q 的正确图象是 6 6、全程速率全程速率- -时间图时间图 【例例 1010】把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 Ml0.5 molL -1硫酸溶液的烧杯中， 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标
9、曲线来表示，回答下列问 题： （1）曲线由 0a 段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为_ （2）曲线由 ab 段产生氢气的速率较慢的原因_； （3）曲线由 bc 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ ； （4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_ 。 5 / 12 7 7、其他、其他 【例例 1111】 如图，条件一定时，反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H 0 中 NO 的最大转化 率与 T 变化关系曲线图，图中有 a、b、c、d 四个点，其中表示未达到平衡状态，且 V正V 逆的点（ ） A. a B. b C. c D. d 练练： 对于可逆反应 mA（s）
10、nB（g） pC（g）H0 的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数 B 与压强（p）关系如图所示。有关叙述正确的是（ ） A. m+n v逆，y 点，v正p D. x 点比 y 点反应速率慢 3、往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g） （正 反应吸热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造 成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ） A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B. 平衡不移动，混合气体密度增大 C. H2转化率增大，HI 平衡浓度变小 D. 改变条件前后，速度图象为（如图） Y 温度（） 1
11、.01106 1.01107 1.01105 转 化 率 时间 11 / 12 6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应放热）。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作 出下图。下列判断一定错误的是 （ ） A. 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 7、T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体. 反应过程中 A、B、C
12、 浓度变化如图（）所 示； 若保持其他条件不变， 温度分别为 T1和 T2时， B 的体积百分含量与时间的关系如图 （） 所示. 则下列结论正确的是 （ ） A. 在（t1+10）min 时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 B. 其它条件不变，升高温度，A 的转化率一定增大 C. T时，若由 0.4molL A、0.4molL B 和 0.2molL C 反应，达到平衡后，c（C） 仍为 0.4molL D. （t1+10） min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 8、对于反应 m A（s）+n B（g） e C（g） f D（g），反应过程中，当其他条件不变时
13、，C 在混合气体中的体积分数与 T（温度）或 p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确 的是（ ） A. 使用催化剂，平衡时 C 在混合气体中的体积分数增大 B. 升温，化学平衡向正反应方向移动 C. 化学方程式的化学计量数关系 ne+f D. 其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动 12 / 12 9、在一定条件下，反应 A（气）B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根 据下列图象判断： （1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是 （3）减少 C 的量，移向新平衡的是 （4）增加 A 的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是 10、密闭容器中 mA（g）+nB（g）pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强 P 时， A 的转化率随 P 而变化的曲线如图。 则：（1）增大压强，A 的转化率_ _，平衡_ _移动，达到平衡后， 混合物中 C 的质量分数_。 （2）上述化学方程式中的系数 m、n、p 的正确关系是_ _，再加 入 B，则平衡_。 （3）当降低温度时，C 的质量分数增大，则 A 的转化率_ _，正反 应是_热反应。
