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1、第三节化学键学习目标1了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。3.认识化学反应的实质。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21P23，思考并填空一、离子键1氯化钠的形成过程离子键的形成(1)实验探究(2)利用原子结构知识解释2离子键和离子化合物二、共价键1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类2共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物非金属氢化物
2、：如HCl、H2O等；非金属氧化物：如CO2、SO3等；含氧酸：如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。三、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2分类3化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。自我测评(做一做)1判断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。()分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。(2)非金属元素间一定形成共价键。()分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。(3)共价键只存在于共价化合物中。()分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化
3、合物中，如NaOH、Na2O2。(4)所有的物质中都含有化学键。()分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。2思考：(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？提示：不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有OH共价键。认知总结离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较1离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形
4、成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属(或铵根)和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如H2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH2.离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)讲练互动典例剖析题组训练典例
5、剖析(2015重庆调研)下列叙述正确的是()A两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C只有金属和非金属化合时才能形成离子键D含有离子键的化合物不一定是离子化合物解析H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，A不正确；两种不同的非金属元素原子吸引共用电子对的能力肯定不相同，B正确；NH4Cl中NH与Cl间也存在离子键，C不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D不正确。答案B易误警示化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；
6、共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。题组训练题组一化学键与化合物关系辨析1下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的分子一定是单质分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A。离子化合物一定含有离子键，A项正确；稀有气体分子中不存在化学键，其他非金属单质分子中存在化学键，B项错误；非金属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有非极性键的分子不一定是单质分子，如H2O2
7、分子含有非极性键OO，C项错误；含有共价键的化合物可能是共价化合物(如HCl)，也可能是离子化合物(如NH4Cl)，共价化合物是只含有共价键的化合物，D项错误。2下列说法中不正确的是()A共价化合物中没有离子键B离子化合物中可能有共价键C共价化合物中可以有离子键D离子键只能存在于离子化合物中解析：选C。离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。题组二化学键的判断3下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANa2O2和NaOHBCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：选C。Na2O2中有离子键和非极
8、性键，NaOH中有离子键和极性键，CH3COONa中含有离子键、非极性键和极性键；CCl4和H2O中均只含有极性键；CO2中只有极性键，H2O2中含有非极性键和极性键。4下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、
9、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。知识点二电子式自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21P23，思考并填空1电子式的概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2微粒电子式的表示方法微粒电子式的表示方法(举例)原子Na：Na、Cl： S：离子阳离子Na：Na、NH：阴离子Cl：、S2：2化合物MgCl2：Mg23.用电子式表示离子化合物的形成过程如NaCl：。自我测评(做一做)1思考：(1)下列电子式的书写是否正确？若错误，原因是什么？ANaCl：Na BHCl：HCN
10、2：NN DE：MgF2：Mg2提示：A、B不正确，错误原因是化合物类型判断错误，NaCl属于离子化合物，HCl属于共价化合物，二者的表示形式错误。C正确，D不正确，原因是漏写了未成键的电子，每个氯原子还有6个没有参与成键的电子。E不正确，错误原因是将相同的离子合并，正确电子式为Mg2。(2)用电子式表示NH3分子的形成过程，并分析化学键的极性。提示：3H，在NH3分子中N的吸引电子的能力比H强，所以共用电子对偏向N一方，故NH3分子中的共价键属于极性共价键。2下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()解析：选C。A中产物为离子化合物，其电子式应为NaB；B中产物的电子式书写错误，应为Mg
11、2；D中用电子式表示化合物形成过程时不能用“=”，应用“”。认知总结电子式的书写1用电子式表示物质(1)原子方法：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子。实例：原子NONaMg电子式 NaMg(2)离子主族元素的简单阳离子方法：电子式就是其离子符号。实例：Na、Mg的电子式分别是Na、Mg2。主族元素的简单阴离子方法：其原子电子式得到相应电子达到稳定结构，然后在其符号外加，最后在右上角标上电荷符号。实例：Cl的电子式是。原子团离子方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加，并在右上角标上电荷符号。实例：原子团离子OHNHO电子式H2(3)离子化合物方法：表示出构成离子化合物的阴、阳
12、离子，但同性离子不能直接相邻。实例：化合物NaClMgCl2电子式NaMg2(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)方法：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。实例：化合物HClNH3电子式HHH2.用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。实例：(2)共价化合物方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“”连接。实例：2H HH讲练互动典例剖析题组训练典例剖析(2015江西南昌高一调研)下列粒子的电子式书写正确的是()ANNBCH DNa2解析书写
13、电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为两个成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。C项中尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不标出所带电荷数，错误。电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子。A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，错误。D项中的两个Na不应合并写，错误。答案B易误警示书写电子式的常见错误(1)化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清，则书写方法出错。例如：NaCl写成Na ，HCl写成HC。(2)漏写未参与成键的电子对。例如：NH3写成，CCl4写成。(3)漏掉离子所带的电荷数。例如：NaCl写成Na 或NaC。(4)书写不规范，错写共用电子对。例如：N2的电子式写成NN或或。(5)错误地合并同性离子。例如：MgF2写成Mg2。题组训练题组一电子式的书写及正误判断1(2015福建福州高一检测)为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是()A BCH
