《云南省马关一中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省马关一中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省马关一中2018-2019学年度下学期期末考试高二化学试题1.下列属于铵盐的共同性质的是()A. 都是晶体，都易溶于水B. 铵盐受热均可分解生成NH3C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价【答案】A【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性
2、质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。2.已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A. 2 molL1B. 1.5 molL1C. 1 molL1D. 0.75 molL1【答案】A【解析】【分析】因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒
3、和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为=2mol/L，答案选A。3.下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A. B
4、. C. D. 【答案】A【解析】【分析】电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】NaOH是电解质；BaS04也是电解质；Cu既不是电解质，又不是非电解质；蔗糖是非电解质；CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是，故答案A。4.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使湿润红色布条褪色【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；
5、B. 二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D. 氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。5.下列混合物可用过滤的方法分离的是A. 汽油和植物油B. 碳酸钙和水C. 酒精和水D. 氯化钠和水【答案】B【解析】【分析】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，A错误；B、
6、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，B正确；C、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，C错误；D、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，D错误；答案选B。6.某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3
7、)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。【点睛】再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。【此处有视频，请去附件查看】7.将一盛满Cl2试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A. 1/4B. 1/3C. 1/2D. 2/3【答案】C【解析】【分析】发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2，氯气与水反应
8、平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2。假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断。【详解】由发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl22HClOO2 假定试管内氯气的体积为V，则：n(O2)=n(Cl2)=，故最后剩余的气体体积约占试管容积的，选项C合理。【点睛】本题考查了氯的单质及化合物的性质，要会根据化学方程式找出已知物质与待求物质之间的关系，利用关系式法计算。假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答。8.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反
9、应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素【答案】A【解析】【详解】A.和的质子数相同，均为78，互称为同位素，A正确；B. 和的中子数不相同，其中子数分别为124和120，互称为同位素，B不正确；C. 和的核外电子数相同，是两种不同的核素，C不正确；D. 和的质量数不同，但其质子数相同，故互称为同位素，D不正确。故选A。9.下列物质中不含共价键的是A. 冰B. 碳化硅C. 干冰D. 单质氦【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易
10、形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。答案选D。10.海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A. 酸性KMnO4溶液B. 氯水C. FeCl3溶液D. 碘水【答案】B【解析】【分析】Fe3和I2的氧化性都不如Br2的强。【详解】C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化
11、剂，合适的是( )A. 酸性KMnO4溶液可以把Br氧化成Br2，但是其成本较高； B. 氯水可以将Br氧化成Br2，比较合适；C. FeCl3溶液不能将Br氧化成Br2，C不可行； D. 碘水不能将Br氧化成Br2，D不可行。故选B。11.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C. 0.5 mol N2、1.5 mo
12、l H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3【答案】B【解析】【分析】恒温恒容下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。【详解】反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量只要不再等于1mol、3mol即可。则根据方程式可知A. 2 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，A不选；B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，不满足等效平衡，B选；C. 0.5 mol N2、1.5
13、mol H2和1 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，C不选；D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，D不选；答案选B。【点睛】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。12. 以下现象与电化腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器
14、件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。13.1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ）A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4【答案】D【解析】【详解】能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），说明X中含有2个羧基（-COOH），饱和二元羧酸的通式为CnH2n-2O4，当为不饱和酸时，H原子个数小
15、于2n-2，符合通式的只有D项，故选D项。14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响
