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1、章节复习：第五单元,化学方程式,知识网络,化学方程式,写,课题一：质量守恒定律,一、质量守恒定律,定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能变,二、化学反应遵循质量守恒定律的原因,三、质量守恒定律的应用,判断化学反应中某种物质的组成； 确定化学反应中某种物质的化学式。,根据质量守恒定律进行简单的计算； 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；,1.质量守恒定律内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守
2、恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失(如气体逸出到空气中)，实验要在 容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释 变化而不解释 变化； (3)一切化学反应都 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。,质量守恒定律,参加,质量总和,生成,密闭,化学,物理,遵守,四、巩固强化,2.用微观解释化学反应(即化学反应的实质)。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成 ， 重新组合成新 ， 构成 。 3.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 也没有增减， 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,原子,
3、原子,分子,分子,生成物,原子种类,原子数量,原子质量,4.对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变”,5.质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小： 。 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？ 。,产生氧气,不对，氧气参与了反应,一、书写化学方程式要遵守两个原则:,必须遵守质量守恒定律,必须以客观事实为基础,课题二：如何正确书写化学方程式,二、书写化学方程式的步骤,（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和
4、 生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标明化学反应发生的条件， 短线改成等号。,三、化学方程式的涵义（信息）,1. 哪些物质参加了反应（反应物） 2 .生成了哪些物质（生成物） 3 .反应条件 4 .反应物与生成物之间的粒子数量比 5. 反应物与生成物之间的质量比,配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+ O2P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原
5、子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子， O2的系数为10/2=5。,2.最小公倍数法：,四、化学方程式的配平,1.观察法,化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,五、化学方程式的读法
6、,六、根据化学方程式计算各物质的质量比,各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比,2H2O 2 H2 + O2,182 ： 22 ： 32,36： ： 4 ： 32,KClO3 KCl + O2,2,3,2,MnO2,122.52 ：74.52 ：323,245 ： 149 ：96,1.概念：化学方程式是用 来表示 的式子。 2.化学方程式的意义及读法 表示反应物、生成物以及反应的条件； 表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)； 表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。,化学方程式,化学式,化学变化,强化巩固,写出化
7、学方程式2H2+O2 2H2O表示的意义。 ； ； 。,氢气和氧气在点燃条件下生成水,每4份质量的氢气与32份质量的氧气生成36份质量的水,每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子,3.化学方程式的书写 (1)书写原则(两点)： 必须以 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 要遵守 定律，等号两边原子的 和 必须相等。 (2)书写步骤：写化学式；配平；注条件和状态。 注意：只有当反应物中 (填“没有”或“有”)气体，而生成气体时，生成物气体标“”；反应物中 (填“没有”或“有”)固体，而生成固体时，生成物固体标“” 。,客观事实,质量守恒,数量,种类,没有,没有,1
8、.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质） 5.简明地写出答案,课题3、利用化学方程式的简单计算,一、计算步骤,1：高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？,二、实际运用,2：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g?,解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量 为Y,2H
9、2+ O2 2 H2O,点燃,4 32 36,X 4g Y,4 32,X 4g,X=,44g 32,=0. 5g,32 36,4g y,Y=,36 4g 32,=4.5g,答：4g氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水4.5g。,3：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。 （2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）,答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O + CO2,(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。,
10、x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25,150g+25g-11g=164g,生成物溶液中溶质的质量分数为：,反应后溶液的质量为：,27.25/164g*100%=16.9%,2HCl+CaCO3= CaCl2 +H2O +CO2,练习：,D,3、如图所示的杠杆两端分别挂着质量不等的实心铜球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸在硫酸铜溶液中，过一段时间，可以看到杠杆( )。(假设反应前后球的体积和溶液的密度不变) A：向右端下沉 B：向左端下沉 C：保持平衡 D：无法确定,答案分析： 铁球一端会发生反应，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，生成的Cu会覆盖在铁球表面，致使
11、铁球的质量增大，而铜球不与CuSO4反应，故质量不变，根据杠杆原理，F1L1=F2L2，只要改变F1或F2平衡均可以打破。,A,4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）,B,5.镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。 (1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，请你写出氮化镁的化学式： 。 (2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： ，该反应的基本类型为 反应。,Mg3N2,2Mg+CO2 2MgO+C,置换,6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 对该反应，下列描述正确的是（ ） A.该反应中甲、丙、丁的质量比为11613 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定为4g D.该反应是分解反应,D,7.硝酸可发生反应：4HNO3 4NO2+X+ 2H2O。据此回答： (1)反应的基本类型属于 反应。 (2)X的化学式为 ，推断的依 据为： (3)硝酸的保存应注意 、 。,分解,O2,质量守恒定律,避光,低温,
