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1、酸、碱、盐在水溶液中的电离(建议用时：45分钟)1一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl不导电，不是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中，水电离出大量的离子2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液3下面关于电解质的叙述中正确的是()A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一
2、定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质4NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是() ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸式盐5下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是() A氯化镁晶体 B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾6下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=NaHCOC氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7下列电离方程式
3、正确的是()ANaOH=aBNaOH=NaHO2CH2SO4HSODNaOH=NaOH8下列说法正确的是() A电离时能生成H的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱D能与碱发生反应生成水的化合物是酸9今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是()A该物质一定为电解质B该物质可能为非电解质C该物质一定是氯化钠D该物质一定是氢氧化钠10下列说法中正确的是() ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同
4、温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强11以下10种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。12(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。液态HCl：_。熔融状态下的NaNO3：_。固体KOH：_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：K2SO4：_；NH4NO3：_。13下列电离方程式书写正确的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHS
5、OC把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SOD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl14某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是() A0.50 mol NaOHB100 mL水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na2SO415已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中
6、，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。参考答案与解析1. 【解析】NaCl固体是电解质，但在常温下不导电，NaCl溶液是混合物，能导电，不是电解质。【答案】C2. 【解析】A项均为电解质；B项铜既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。【答案】C3. 【解析】A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔
7、”条件下均不能导电方可；B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类；C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)；D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。【答案】B4. 【答案】B5. 【解析】A、C均不导电，B为溶液不是电解质。【答案】D6. 【解析】NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=NaHCO，B错误；液态HCl
8、未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。【答案】C7. 【答案】D8. 【解析】电离时产生的阳离子只有H的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱，A、B错误，C正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】C9. 【解析】该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，故该物质是电解质，一定不是非电解质，可能是碱，也可能是盐，故选A。【答案】A10. 【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，
9、KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A11. 【答案】(1)(2)(3)(4)12. 【解析】(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaNO3在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式，右边书写离子符号，同时要注意原子守恒及电荷守恒。【答案】(1)不能能不能(2)K2SO4=2KSONH4NO3=NHNO1
10、3. 【解析】CaO放入水中，与水发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4=NaHSO，B错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO，故C错误。【答案】D14. 【解析】A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。【答案】D15. 【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D6
