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1、第二章检测卷(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质答案:C2朱自清在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体,胶粒
2、带相同电荷D发生丁达尔效应答案:A3对物质进行科学的分类,可以让我们做到举一反三,由此及彼。在化学上,按照物质的组成进行分类,是一种极有价值的分类方法。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同类的是()AC60、O3BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4答案:B4下列说法正确的是()A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C盐中一定含有金属元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案:A5分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B6已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液
3、中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()APb(Ac)2H2S=PbS2HAcBPb2H2S=PbS2HCPb22AcH2S=PbS2HAcDPb22Ac2HS2=PbS2HAc答案:A7某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4答案:D8下列离子能大量共存的是()
4、A使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na、K、SO、COB无色透明的溶液中:Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na、K、CO、NO答案:A9下列反应的离子方程式正确的是()A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)22H=Mg22H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2HCO=H2OCO2D用H2SO4中和碱性废水:H2SO42OH=2H2OSO答案:B10下表是四个反应的有关信息:组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO
5、4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是()A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B第组反应的产物还有KCl和H2OC氧化性强弱:KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2D还原性强弱:H2O2Mn2Cl答案:B11某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()所含离子NaNOSOM浓度/(molL1)2211A.OH BBa2CH DMg2答案:D12甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中不同的阳离子和阴离子组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质
6、的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案:D13已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应:M2O3S214H=2M33S7H2O,则M2O中M元素的化合价是()A6 B4C3 D2答案:A14Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为512,氧化产物为硝酸锌,则HNO3被还原的产物为()ANO BNO2CN2 DN2O3答案:C15已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe24Na2O26H2O=
7、4Fe(OH)3O28Na,则下列说法正确的是()A该反应中还原剂为Fe2,O2、Fe(OH)3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下,每生成22.4 L O2,则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应,则反应中共转移6NA个电子答案:D二、非选择题(包括5个小题,共55分)16(16分)(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。该反应中还原剂是_,氧化剂是_。(2)现有下列物质:Cu、HCl、NH3、NaCl、CaCO3、稀硫酸、NaHSO4,其中属
8、于电解质,但熔融状态下并不导电的是_(填序号),请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_,向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_。(4)在25 ,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L,则通入的10 L CO和H2的混合气体,V(CO)_L,V(H2)_ L。若剩余气体的体积为a L,则a 的取值范围是_。解析:(1)该反应中碳元素由0价升高到4价,故C为还原剂;硫元素由0价降低到2价,氮元素由5价降低到0价,故S和KNO3都是氧化剂。(2
9、)Cu为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,故排除;HCl的水溶液能导电,所以HCl属于电解质,但HCl在熔融状态下不导电,故选;NH3属于非电解质,故排除;NaCl在熔融状态下能导电,故排除;CaCO3为电解质,但在熔融状态下能够导电,故排除;稀硫酸为混合物,故排除;NaHSO4属于电解质,但在熔融状态下能导电,故排除;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体是在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液至溶液呈红褐色,化学方程式为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl;向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,电解质溶液先使
10、胶体发生聚沉,Fe(OH)3能溶于稀硫酸,所以沉淀又溶解,故现象为先产生红褐色沉淀,后来沉淀消失。(4)设混合气体中CO的体积为x L,H2的体积为(10x) L,则:2 COO22CO2V2121x L L2H2O22H2OV213(10x)L L L L(15 L10 L)15 L,解得x5,即V(CO)5 L,V(H2)(105) L5 L;若剩余气体的体积为a L,同理可列方程: L L(15 L10 L)a L,解得xa100,所以a10,V(H2)10(a10)20a0,则a20,故a的取值范围是10a20。答案:(1)CS、KNO3(2)NaHSO4=NaHSO(3)FeCl33
11、H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl先产生红褐色沉淀,后来沉淀消失(4)5510a2017(8分)已知反应:SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2Na2O2HCl=2NaClH2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号,下同)。H2O被氧化的是_,H2O被还原的是_,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目:_。(3)写出反应的离子方程式:_。答案:(1)(2) (3)2Na2H2O=2Na2OHH218(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子,从而进行了三组实验:取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。请回答以下问题:(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)Ca2、Mg2;判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_,理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。解析:(2)由滴加足量