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1、南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)20122013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业 学院 专业 学号 姓名 题号一二三四五六七总分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作KZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作KZnY,B，。正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO
2、4 (B) 二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图o(V) H2PO2-_-2.25V_P4_PH3 |_-1.23V_|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位o P4/PH3为： (A) 1
3、.02V (B) 1.74V (C) 0.89V (D) 1.16V6. 在配离子Co(C2O4)2(en)-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度 (B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+ (D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) S
4、O42-和Cl- (D) Fe3+和Al3+9. o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，(H+ = 2molL-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgKMY =14.51，M = 0.010molL-1。EDTA酸效应Y(H) 如下表：EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)pHlgY(H)0.023.645.06.4510.0 0.451.018.016.04.6511.0 0.072
5、.013.517.03.3212.0 0.013.010.608.02.274.08.449.01.28对M可进行准确滴定的最低pH为：(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物Fe(CN)64-的晶体场分裂能o = 395kJmol-1；电子成对能Ep = 213kJmol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJmol-1)： (A) 522 (B) 470.4 (C) 948 (D) 30912. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 (B) 氧化数减少的过程，称为被还原(
6、C) 氧化和还原必须同时发生(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 molL-1的氨水 (B) 降低溶液的pH值(C) 加入0.10 molL-1的K2C2O4溶液 (D) 加入CaCl2溶液14. 配离子Ni(CN)42-的磁矩等于0.0B，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：(A) 正四面体和sp3杂化 (B) 八面体和d2sp3杂化(C) 八面体和sp3d2杂化 (D) 平面正方形和dsp2杂化15. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.510-10)与CaSO4(s)(Ksp=
7、7.110-5)的饱和溶液，其中SO42- =1.310-4 molL-1，则溶液中F-等于(molL-1)：(A) 3.310-5 (B) 1.610-5 (C) 8.010-6 (D) 0.03316. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为：(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 0.3717. 碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液 (B) 二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒
8、长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(A) Na+，Mg2+ (B) Ag+，Al3+ (C) Na+，Al3+ (D) Mg2+，Ag+20. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，Y(H) =106.45；M(L) =102.4；M(OH) =100.4；则在此条件下，lgKMY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95二、填空和简单计算(每题2分)1. 称取
9、0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL，吸取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液20.34mL。EDTA溶液的浓度为_molL-1。 2. 完成方程式_Zn + _HNO3(极稀) = _ + _NH3+ _。3. 已知CaF2的溶度积为KSP = 1.110-10。则在CaF2的饱和溶液中，F-= molL-1，CaF2的溶解度为 molL-1。4. 二羟基四水合铝()离子的离子式为_，铝的配位数是_。5. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_滴定法。 6.
10、 称取0.3251g的K2Cr2O7(M = 294.2)，溶解、加酸和KI，用标定Na2S2O3溶液滴定，终点时用去Na2S2O3溶液35.81mL。该Na2S2O3溶液的浓度为_molL-1。7. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的_%。8. 已知MgF2的Ksp = 6.410-7，CaF2的Ksp = 1.110-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+的平衡常数K = _。9. Pt的配合物A的组成是PtCl4(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4(NH3)2。在1mol的A中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B
11、不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为_。B的结构式为_。10. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为_色。11. Fe(CN)64-是内轨型配离子，Fe2+的轨道杂化类型是_，磁矩是_B。12. 在进行EDTA滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的_。三、简答题(每题4分) 1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：oCu2+/Cu=0.34V；oZn2+/Zn = 0.76V。 2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？四、 由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。另取液样25.00mL，用0.1527molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的
