2017高考化学——全国3卷资料

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1、天才之路 1 20172017 年年普通高等学校招生考试普通高等学校招生考试全国统一全国统一考试考试 化学化学 全国全国 3 3 卷卷 7 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A.PM2.5 就是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物,故 A 正确;B.绿色化学的要求就是从源头上消除 或减少生产活动对环境的污染， 故 B 正确;C.燃煤中加入 C

2、aO 可以减少酸雨的形成但不能减少温室气体的排放， 因为 CaCO3受热易分解生成 CO2和 CaO，燃煤中加入 CaO 不能减小温室气体 CO2的排放，故 C 错误；D.天然气和 液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，故 D 正确； 8下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】A 【解析】A植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故 A 正确；B淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的 分子量不等，所以不是同分异构体，故 B 错误；C环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反

3、应，所以不能用该方法 鉴别环己烷与苯，故 C 错误；D溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D 错误。答案选 A。 9下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010molL 1的 KMnO 4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 【解析】

4、A.酸式滴定管刻度线下还有一段溶液所以盐酸体积大于 20.00ml，故 A 错误；B.碘易溶于酒精，可用酒精 洗涤碘，又由于酒精与水可互溶，可以用水洗涤酒精，故 B 正确；C.湿润 PH 试纸相当于稀释了溶液，使测定 天才之路 2 结果偏低，故 C 错误；D.配制溶液不能在容量瓶中溶解，故 D 错误。 10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mo

5、l Cl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键 【答案】A 【解析】A 11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 6N A个中子，A 正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错 误；DPCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 molPCl3与 1 molCl2反应制备 PCl5，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误。答案选 A。 11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨

6、烯的 S8材料，电池反应 为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8） 。下列说法错误的是 A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li +2e=3Li 2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 【答案】D 【解析】A原电池工作时，Li +向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，随放电的进行可能发生多种反应， 其中可能发生反应 2Li2S6+2Li +2e-=3Li 2S4，故 A 正确；B原电池工作时，转移 0.02mol 电子时，氧化 Li

7、 的物 质的量为 0.02mol，质量为 0.14g，故 B 正确；C石墨烯能导电，S8不能导电，利用掺有石墨烯的 S8材料作电 极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确；D电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li 和 S8越多，即电 池中 Li2S2的量越少，故 D 错误。答案为 A。 12短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关 系正确的是 天才之路 3 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3CO2H2 H2O 与 CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇多；CO2与 H2均为非极性分子

8、，CO2分 子量较大、范德华力较大 （4）离子键和 键（或 6 4键） （5）0.148 0.076 【解析】 （1）根据元素周期表的排布可知，Co 是 27 号元素，位于元素周期表第 4 周期 VIII 族，其基态原子核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素 Mn 与 O 中，O 为非金属，而 Mn 为金属，所以第一电离 能较大的是 O；基态 Mn 原子核外价电子排布式 3d54s2未成对电子数 Mn 是 5、基态 O 原子核外价电子排布式 2s22p4即 O 的未成对电子数是 2，所以基态原子核外未成对电子数较多的是 Mn。 （2）根据价层电子

9、对互斥理论 可知，CO2和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为 2 和 4，所以 CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的 杂化形式分别为 sp 和 sp3。 （3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H2O 与 CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；CO2与 H2均为非极性分子，CO2分子 量较大、范德华力较大，所以 CO2的沸点较高。 （4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键， 硝酸根中 N

10、原子与 3 个氧原子形成 3 个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在键。 （5）因为 O2 是面 心立方最密堆积方式，面对角线是 O2 半径的 4 倍，即 4r(O2)= 2a，解得 r(O2 )= nm=0.148nm； 所以答案为 0.148， MnO 也属于 NaCl 型结构， 根据晶胞的结构， 晶胞参数=2 r(O2 )+2 r(Mn2+)， 则 r(Mn2+)=(0.448 nm-20.148 nm)/2=0.076nm。所以答案为 0.076 36化学选修 5：有机化学基础（15 分）氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下： 天才之路

11、 9 回答下列问题： （1）A 的结构简式为_。C 的化学名称是_。 （2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。 （3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。 （4）G 的分子式为_。 （5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有_种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（） 制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选） 。 【答案】 （1） 三氟甲苯 （2）浓硝酸/浓硫酸、加热 取代反应 （3） 吸收反应产物的 HCl，提高反应转化率 （4）C11H11F3N2O3 （5）9 （6）

12、 【解析】 （1）反应发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据 C 的结构简式和 B 的化学式，可确定 A 为 甲苯，即结构简式为：，C 的化学名称为三氟甲苯。（2）反应是 C 上引入NO2，C 与浓硝酸、 浓硫酸，并且加热得到，此反应类型为取代反应。（3）根据 G 的结构简式，反应发生取代反应，Cl 取代氨 基上的氢原子， 即反应方程式为； 吡啶的作用是吸收反应产物的 HCl， 提高反应转 化率。 （4）根据有机物成键特点，G 的分子式为 C11H11F3N2O3。 （5）CF3和NO2处于邻位，另一个取代基在苯环 上有 3 种位置，CF3和NO2处于间位，另一取代基在苯环上有 4 种位置，CF3和NO2处于对位，另一个取 代基在苯环上有 2 种位置，因此共有 9 种结构。 （6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对 位上引入硝基，然后在铁和 HCl 作用下NO2转化成NH2，最后在吡啶作用下与 CH3COCl 反应生成目标产物， 合成路线是：。 CH3 CH3