《2017年中考化学 黄金知识点系列 专题11 溶液的形成及溶解度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年中考化学 黄金知识点系列 专题11 溶液的形成及溶解度（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点十一：溶液的形成及溶解度考试说明1. 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2. 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。4. 能进行溶质质量分数的简单计算。5. 认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。6. 能举例说明结晶现象。7. 能说出一些常见的乳化现象。8了解溶液在生产生活中的重要意义。聚焦考点温习理解考点1 溶液的概念1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条
2、件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 5、溶液的形成:明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在【温馨提
3、示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点2 乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油
4、污考点3 溶解时的吸热或放热溶解过程中伴随着热量的变化。1溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合3溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。考点4 饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
5、不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点5溶解度与溶解度曲线(一）溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素
6、：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3、溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g0010011110105、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如C
7、a(OH)2（二）溶解度曲线及其应用 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3、溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择
8、适宜方法（结晶法）分离混合物4结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如氯化钠。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如_硝酸钾。名师点睛典例分类类型一、溶液的形成【例1】【2016年湖南省邵阳市】把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A食盐 B植物油 C蔗糖 D高锰酸钾【答案】B【点睛】物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程叫溶解，一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物称为溶液类型二、溶解度曲线【例2】【2016年福建省泉州市】右图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的
9、是A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C60时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成 饱和溶液D60时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30时硝酸钾溶液中溶质质量分数【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A正确；由溶解度曲线可知降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，B正确；60时，硝酸钾的溶解度为120g，即该温度时，100g水中能溶解120g硝酸钾形成饱和溶液，C正确；由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故60时硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数一定大于30时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数，D错误。故选
10、D。【点睛】本题考查溶解度曲线知识，在溶解度曲线的考查中要注意溶解度曲线的变化趋势、起点、交叉点等，同时文字的叙述中要注意溶液是否饱和、及溶液的质量和体积的隐含叙述。类型三、溶液的有关说法【例3】【2016年湖南省郴州市】溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A均一稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去油污是乳化现象C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的【答案】B【点睛】溶液是均一稳定的混合物不一定有颜色，物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中才能形成溶液，物质溶于水时可以出现三种现象，温度升高、降低或变化不大类型四、溶解度概念的理解【例4】【2016年山东省枣庄市】如表给
11、出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠358360363366碳酸钠122218397496A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【答案】C【解析】A、20时，碳酸钠的溶解度为218g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠
12、中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）100%=231%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在2030之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C【点睛】固体物质的的溶解度包括四个要素：外界因素是温度、标准是100g溶剂、状态是饱和状态、单位是质量单位克，四个方面缺一不可饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系上要熟记相关的内容。类型五、溶解度曲线的
13、应用【例5】【2016年江苏省南京市】（5分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度。（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母），在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。A大于 B小于 C等于 D无法确定 （3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填字母）。A大于40 B小于40 C无法确定（4）若用
14、溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。【答案】（1）可溶性钙镁化合物 煮沸（2）B D（3）A（4）5：3气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度大于40，故选A；（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为： =625g，需要蒸馏水的质量为：100g625g=375g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为625g：375g=5：3。【点睛】溶解度曲线的应用时要从曲线的起点、交叉点及其坐标轴的含义方面考虑，同时注意溶解度曲线的变化趋势，是考查的重点课时作业能力提升1【2016年上海市】放入水中不能形成溶液的物质是 A花生油 B食盐
