《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奋斗中学20192020学年第一学期第一次月考高三理综化学试题7化学与生活、人类生产密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC常温常压下，1 mol苯中含有CH键的
2、数目为6 NAD92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0NA9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C简单离子半径：XWD. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应10除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 （ ） 物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振
3、荡、静置分液D甲烷乙烯溴水洗气11已知 (x) (y) (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）Ax的所有原子一定在同一平面上Bx、y、z均能使溴水因加成反应而褪色 C x、y、z互为同系物Dy完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种12最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC电池的总反应是2H2O2 = 2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动13某有机物其结构简式如下图，下列说法正确的是（）A分子中有1个手性碳原子 B遇FeCl3溶液显紫色C1mol杀鼠灵最多
4、能与9molH2反应 D能萃取溴水中的碘单质26（14分）从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是_(2)“氧化”时需要控制温度不超过40，其目的是_；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=_molL-1该温度下 Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39。(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。FeOOH中铁的化合价是_价。.酸性条件下，ClO3恰好氧化Fe2+时
5、，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。根据上图，当T=120、pH=4时Fe元素的存在形式是_(填化学式)，(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_27.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得NN键键能为167kJmol1，NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体
6、系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. A、C两点的反应速率：ACB.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCC.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为n3n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数K的值
7、为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。28（15分）某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水已知：（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。试管C置于冰水浴中的目的是 _。A中碎瓷片的作用是 _。（1分）（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少
8、量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_ 层（填撋蠑或撓聰），分液后用_（填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是：_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _A蒸馏时从70开始收集产品B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点35化学选修5：有机化学基础（15分）.某有机物的合成路线如下图：回答下列问题：（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类
9、型为 。（1分）（2）由X制备Y的反应试剂为 。（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。（4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱中峰面积比为 。（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为 化学部分参考答案7 B 8 B 9 C 10 D 11D 12 C13 A26（14分，每空2分）【答案】 加快反应（或固体溶解）速率 防止H2O2分解 2.64109 molL1 +3 16 Fe2O3 NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl 27.（14分，每空2分）28（15分，除标注外每空2分）【答案】防止环己烯挥发 防暴沸（1分） 上 C 除去水分 83C C BC 35（15分）.【答案】（1） ； 酯化反应或取代反应 。（2） 浓硫酸、浓硝酸 。（3） 2：1 。（4） C14H8N2O6Na2 ， 1：1：1：1 。（5） 羧基、羟基 （6）
