《2016高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸学案（无答案）新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸学案（无答案）新人教版必修（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸 (课时1)氨和铵盐学习目标1.了解氨气的物理性质。2.掌握氨气的化学性质及掌握氨水呈弱碱性的原因。3.了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。知识点归纳一. 氨1.氨的合成人工固氮（工业合成氨）化学方程式： 2.氨的物理性质：氨是 颜色、 的气体， 溶解于水且溶解得 ，在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨，故能用氨气体喷泉实验。3.氨的化学性质（1）氨与水的反应：化学方程式 ，氨水（氨的水溶液）：a.受热易分解，化学方程式 ，b.弱碱性，能使酚酞溶液变 或使红色石蕊试纸变 。 原因： 或 ，(2)与酸反应： 化学方程式与氯化氢反应: ，与硫酸反应: ，与硝酸反应: ，（3）
2、与氧气反应： 4.氨的用途：是一种重要的化工产品，是 、有机合成工业及制造 、铵盐和 的原料；氨极易液化，液化放热，液氨汽化时 ，因此，氨常用作 。二.铵盐1.物理性质：都是白色或无色晶体， 溶于水。2.化学性质（1）受热易分解NH4Cl (NH4)2CO3 (2)与碱反应，放出 。NH4NO3 + NaOH = NH4Cl + Ca(OH)2 = 3.铵盐（NH4+）的检验方法化学原理： 铵盐与碱反应生成 。检验方法：取少量待测物与 于试管中共热，并将湿润的 色石蕊试纸放在试管口。现象和结论：若 色石蕊试纸变 ，则该物质是铵盐或该物质含有 。第四节 氨 硝酸 硫酸(课时2)导学案氨的实验室制
3、法学习目标1. 了解氨气的实验室制法。2. 了解氮循环对维持生态平衡的意义。 知识点归纳一.氨的实验室制法1.常用方法：铵盐与碱共热制取NH3.实验原理（化学方程式）： 实验装置（图1）：收集方法： 干燥方法： 验满方法： 方法一： ；方法二： 。尾气处理： 3. 实验室快速制取氨的方法（1） 加热浓氨水反应原理： （2）浓氨水与生石灰反应原理： （3）浓氨水与固体NaOH反应原理： 第四节 氨 硝酸 硫酸(课时3)导学案硫酸 硝酸学习目标1.了解硫酸、硝酸的酸性。2.了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。3.了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。4.了解硫酸、硝酸的重要用途。 知识点归纳一.硫
4、酸1.物理性质：纯的硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高， 挥发，易溶于水，溶于水时 大量的热。稀释浓硫酸时，应把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。常用的浓硫酸质量分数为98%（物质的量浓度约为 mol/L）。2.稀硫酸具有酸的通性（1）能使酸碱指示剂变色，如使蓝色石蕊试液变 。（2）能与活泼金属反应放出 。如： （3）能与碱性氧化物反应。如： （4）能与碱反应。如： （5）能与某些盐反应。如： 3.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 浓硫酸可用作 。通常可用于 气体，如： 。（2） 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1的形式脱
5、去的性质。（3） 强氧化性浓硫酸与金属铜的反应：（实验4-9）化学方程式： 常温下，浓硫酸（或浓硝酸）使金属Fe、Al钝化常温下， （填“可以”或“不可以”）用铁制或铝制器皿贮存浓硫酸（或浓硝酸）。浓硫酸与C反应化学方程式： 一.硝酸1.物理性质：纯净的硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度大于水，能与水以任意比互溶。2.化学性质（1）不稳定性：见光或受热易分解：化学程式：4HNO3 - NO2+ O2 + H2O 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶里并放置在阴凉处。（1） 硝酸的强氧化性除Pt、Au外，大多数金属都能被硝酸氧化，且氧化时，硝酸中+5价的氮 电子，被还原成较低价的氮，通常来说，稀硝酸与金属反应时被还原成NO,浓硝酸与金属反应时被还原成NO2.稀硝酸与铜反应： 浓硝酸与铜反应： （2）常温下，浓硫酸（或浓硝酸）使金属Fe、Al钝化。5
