《安徽省“江淮十校”2020届高三化学上学期第一次联考试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省“江淮十校”2020届高三化学上学期第一次联考试题2（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江淮十校2020届高三第一次联考化 学考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列
2、出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染C.公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.本草纲目中
3、记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.清嘉录中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。其中的雄黄是As4S43.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为NA个C.2.1 g DTO中含有的质子数为NAD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3的数目为NA个(忽略混合后溶液体积的
4、变化值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种 B.10种 C.11种 D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：YX6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透明的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是A.分散系二与
5、雾、霾为同一种型的分散系B.在两个分散系中，NaCl都是以Na和Cl的形式存在C.分散系二中，分散质粒子的个数为NA个D.两个分散系都是电解质且性质较稳定7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A.图比较碳、硅两元素非金属性的强弱B.图先滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/L的KBr溶液。比较AgBr与ACl溶解度的大小C.图已知溶解度(20) NaHCO3： 9.6g；Na2CO3： 21.8g。室温下，比较NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小D.图证明碳酸的酸性比硅酸强8.依据所给条件推出的结论不正确的是( )选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的
6、化合物，称为电解质水中存在：2H2O H3OOH，因此，水是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱HSO3既是酸又是碱C联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2D发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱NH3HCINH4Cl，在该反应中，NH3是碱9.下列离子方程式中，不正确的是( )A.侯氏制碱法：NaNH3CO2H2ONaHCO3NH4B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32C.氧化铁与足量的HI溶液反应：Fe2O36H2II22F
7、e23H2OD.已知酸性的强弱：H2CO3HCNHCO3，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CNCO2H2O2HCNCO3210.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的NH4HSO4，溶液中滴入某浓度的Ba(OH)2溶液，其电导率随滴入的Ba(OH)2溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. bc段的离子方程式为：NH3H2OHNH4H2OB. c点溶液中；c(H)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)C. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4)2c(SO42)D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制11.环戊二烯()可用于制备二茂铁(Fe(C5H5
8、)2，结构简式为)，后者广泛用于航天、化工等领域。二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是( )A. Ni为电解池的阳极B.电解质溶液可以是NaBr的水溶液C.电解池的总反应方程式为：Fe2C5H6Fe(C5H5)2H2D.电解质溶液中，当有0.2 ml的Na向Ni电极移动时，同时在Ni电极上产生了22.4 L的氢气12.将甘油(C3H8O3)转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得H2，反应过程如下( )下列说法正确的是A. H3237.5 kJ/molB.消耗等量的甘油，反应III的放热效果最显著C.消耗等量的甘油，反应的产氢率最高
9、D.甘油不溶于水13.下列叙述正确的有( )需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物Fe(OH)3、FeCl3、 NaHCO3均可由化合反应制得油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质分子中的碳原子均共面铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小A.2个 B.3个 C.4个 D.5个14.处理含氰(CN)废水可以用以下两种方法：ClOCNOHClCO32AH2O(未配平)，其中A为参与大气循环的气体：CNOHCl2OCNClH2O(未配平)2OCN4OH3Cl22CO2N26Cl2H2
10、O下列说法正确的是( )A.CO和CN的电子式分别为B.方法中，每生成1 mol A，转移6NA个电子C.方法中，CO2是反应的氧化产物D.方法的反应中，CN与C12的物质的量之比为1：115.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象B.Fe3与ClO会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)3和HClO，Fe2与ClO也可以水解相互促进至完全反应生成Fe(OH)2和HClOC.偏铝酸是一元酸，因此，H3BO3也是一元酸D
11、.C2H5Cl在标准状况下为气体，所以C2H5Br在标准状况下同样为气体16.以CO2和NH3为原料可合成尿素CO(NH2)2，反应为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)。达到平衡时，NH3的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是( )A.该反应的Hy2C.若y表示反应起始时的水碳比，则y1y2D.在恒温恒容(2L)的容器和绝热恒容(2L)容器中，分别加入2 ml NH3(g)和1 mol CO2(g)，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率。第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本大题共5小题，共52分。)17.(11分)X
12、、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题(1)Z和M的非金属性强弱Z M(填“”或“”)。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(3)X和Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物电子式为 。(4)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(5)MZ2是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将
13、电镀废水中的CN氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式 。(6)用电解法可制备XMZ，电解总反应为2XMYX4M3X2Z3XMZYX33X2。已知阳极产物为YM3，该物质在水中水解生成XMZ和YX3，则该电极生成YM3的电极反应为 。18.(10分)含氮化合物的种类非常丰富，请回答下列问题(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H155.3kJ/molN2O5(g)2NO2(g)O2(g) H253.1kJ/mol则2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H 。(2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol NO和2 mol O2发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，H0，4 min时达到平衡，此时O2转化率为80，04 min内该反应的平均速率v(NO2) ；T1温度时该反应的化学平衡常数K ；若不改变外界条件，向平衡后的容器中再通入1 mol NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)在体系中的百分含量 。(填”变大”“变小”或“不变”)(3)工业合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H0。对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是( )(填序号)a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂(4)如图所示，T1
