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1、海水资源的开发利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015试题调研)下列叙述中正确的是()A利用蒸馏原理从海水中获取淡化的过程是一个物理变化过程B潮汐发电是将化学能转化为电能C海水中含有镁元素，故不需要经过化学变化就可以得到镁单质D患甲状腺肿大的病人不宜多食海带【答案】A2(2015山东滨州高一检测)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法晒制工业用食盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取【解析】电解法分解海水制取氢气，消耗
2、大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。【答案】A3(2015山东东营高一检测)若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【解析】明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐沉淀。【答案】A4(2015山东潍坊高一检测)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。【答案】D5(201
3、5河北沧州高一检测)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A全部BC D【解析】从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。【答案】A6(2015南京高一检测)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其
4、先后顺序正确的是()A BC D【解析】海水制备无水MgCl2的流程如下：【答案】D7(2015山东滨州高一检测)海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。【答案】C8(2015宁波高一检测)海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A溶解、过滤B溶解、
5、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3溶液、过滤D加热使碘升华【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。【答案】D9(2015乌鲁木齐高一检测)精制饱和食盐水是氯碱工业中电解生产的前奏。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2及SO，可将粗盐溶于水，过滤除去泥沙后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A BC D【解析】试剂加入顺序可以浓缩为两点：一是Na2CO3溶液必须在BaCl2或Ba(OH)2溶液的后面加入(以除去过量的Ba2)。二是盐酸必须是在最后加入(以除去过量的CO、OH)。符合这两点要求的顺序
6、都是正确的，如BaCl2Na2CO3NaOHHCl、NaOHBaCl2Na2CO3HCl、BaCl2NaOHNa2CO3HCl等。而含Ba2的试剂在Na2CO3溶液之后加入的操作顺序是错误的。【答案】C10(2015山东德州高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl26H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】废水中含有大
7、量氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。【答案】A二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015南京高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出过程中有关反应的离子方程式_。(2)提取碘的
8、过程中，可供选择的有机试剂是_。A. 甲苯，酒精B. 四氯化碳，苯C. 汽油，乙酸 D. 汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。【解析】(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取；中是Cl2将I氧化成I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能作萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。【答案】(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗12(10分)(201
9、5天津高一检测)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称：_。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。(4)C中液体产物颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】(1)冷凝管(2)Br2腐蚀橡胶(3)控制温度计b的温度，并收集59时的馏分(4)深红棕色分馏(或蒸馏)13(1
10、0分)(2015试题调研)目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式是_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。【答案】(1)沉淀Mg2或使Mg2形成Mg(OH)2沉淀Mg22OH=
11、Mg(OH)2(2)贝壳(或牡蛎壳等)(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl(5)MgCl2(熔融)MgCl2制盐酸14(10分)(2015广东高一检测)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。【答案】(1)4A(2)2BrCl2=Br22Cl(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)分液漏斗15(10分)(2015经
12、典习题选萃)海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡装置，观察现象；向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是_(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_。(2)可说明海带中含有碘的现象有_
