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1、研究物质性质的方法和程序,第1课时：研究物质性质的基本方法,教学目标： 明确研究物质性质的4种方法 在归纳金属钠的性质过程中，体会观察法、实验法、分类法和比较法在学习和研究物质性质过程中的作用,4中研究物质性质的基本方法： 观察法：有目的、有计划地运用感官考察研究对 象的方法 实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究未知的性质 分类法：根据分析对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类 比较法：就两种或两种以上的同类事物辨别异同的方法,通过“探究金属钠的性质”看一下都运用了哪些基本方法,观察思考： 观察金属钠的物理性质及与水的反应 P10图1-2-2 金属钠的物理性
2、质 P10-下表,金属钠的物理性质 P10-下表,银白色，有金属光泽,熔点低，比水的沸点 低,比煤油的密度大，比水的密度小,金属钠与水的反应,浮在水面,熔化成小球,四处游动,发出“哧哧”响声,溶液变红,密度比水小,熔点低,气体生成,气体生成,碱性物质生成,P10-下表,通过探究金属钠的性质我们知道：,钠是一种银白色的金属，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3,金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢 2Na+2H2O=2NaOH+H2,思考：,1.钠着火能否用水灭火？ 不能，钠能与水反应生成氢气，燃烧更加剧烈；（钠与O2反应生成Na2O2, Na2O2与水反应生成O2） 2.能
3、否用手直接取钠？ 不能，手上可能有汗液，与水反应生成NaOH,会把手灼伤 3.在探究钠的物理性质时，运用了哪些方法？ 观察法 4.在探究钠与水的反应中，运用了哪些方法？ 观察法、实验法 5.钠应该怎样保存？ 如果把钠放入盐溶液中，会有什么现象？,钠与硫酸铜（cuso4）溶液反应,实验现象： 金属Na浮在硫酸铜溶液表面，迅速熔化成小球，并且急速游动，并发出“呲呲”的响声，过一会儿金属钠完全溶解，溶液开始有蓝色絮状沉淀产生。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,课后思考：,钠放入到三氯化铁溶液中是怎样的？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3
4、 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,钠与盐溶液的反应实际上是与水的反应，如果钠放到酸中，还会是与水反应吗？,先与酸反应，后与水反应。因为酸比水更易电离出H+，而钠和水反应的实质也是与H+反应（离子反应式.）,例如：2Na+2HCl=2NaCl+H2,通过以上的学习，我们知道金属钠是非常活泼的金属单质，如果将钠放在空气中，会产生什么现象？放在石棉网上加热，又会有什么现象发生？ P11图1-2-4,实验记录：,表面很快变暗，失去金属光泽,钠在空气中，很快与氧气反应，生成氧化（Na2o）是一种白色物质,钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体,钠在加热
5、的条件下与氧反应，生成过氧化钠（Na2o2）,反应条件不同，产物不同 进行实验要控制条件,补充实验：Na2o2与H2O的反应,Na2o2与水反应迅速，产生大量的气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后褪色,Na2O2+2H2O=2NaOHH2O2 2H2O2=2H2OO2,证明产生的气体是氧气,小木条复燃,同样通过实验证明与二氧化成（co2）反应同样可以放出氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 所以Na2o2可以作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源,氧化钠和过氧化钠的比较,交流探讨,1.,知识补充,1.钠的用途： 制备 Na2O2,做电光源高压钠灯，用于钛、铌等金属的冶炼，钠和钾的合
6、金可以做原子反应堆的导热剂。 2.Na2O是一种碱性氧化物，Na2O2是一种过氧化物 3.Na2O2的用途是强氧化剂、漂白剂、供氧剂 4.氧化钠中O的化合价为？Na2O2中O的化合价？,知识小结：,1.知道4种研究物质的基本方法（观察、实验、分类、比较） 2.金属钠的物理性质及与水的反应 3.金属钠与氧气在不同的条件下的反应 4.过氧化钠与水及二氧化碳的反应,第2课时：研究物质性质的基本程序,学习目标 1.知道并运用研究物质的基本程序 2.掌握氯气的性质,研究物质的基本程序是,观察物质的外观（了解物质的存在状态、颜色、气味等物理性质） 预测物质的性质（运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有
7、关反应规律预测物质的性质） 实验和观察 （根据预测进行实验，验证预测并作出新的预测，再进行观察和实验，验证新的预测） 解释及结论 （对实验现象进行分析、综合、推论，概括结论，一般运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性，得出实验结论 ）,运用基本程序探究“氯气的性质”,观察氯气的外观 探究1：氯气的物理性质 P13图1-2-7实验1，实验2及 1、黄绿色、刺激味（有毒）、密度比空气重、 易溶水； 2、实验室闻气体的方法：将集气瓶放在鼻孔的前方，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。,实验探究3：氯气与水的的反应,未褪色,褪色,氯气不能使干燥的红纸条褪色,氯气与水的混合溶液中可能有漂白性的物
8、质,实验探究3：氯气水溶液成分的探究,先变红 后褪色,白色沉淀,氯气的黄绿色所致，氯水中存在氯气分子,氯水中有Cl-存在,说明 Cl2与H2O发生了反应,氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应,氯气本身无漂白性。 氯水中存在一种具有漂白性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应,干燥的有色布条不退色，湿润的褪色,附加纸粘P15,实验探究结论：,1.氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O =HCl+HClO（氯气特性）,2.氯水中成分： Cl2、H2O 、HCl、HClO,3.干燥的Cl2不具有漂
9、白性，湿润的Cl2具有漂白性。,4.HClO具有漂白性，是一种极弱的酸， 它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解。,附加纸粘P15,将Cl2通入到NaOH和Ca(OH)2会发生怎样的反应？,Cl2 + H2O =HCl + HClO NaOH + HCl =NaCl + H2O NaOH + HClO =NaClO + H2O,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,以此得出,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,这就是漂白粉的主要成份,84消毒液的有效成分,补充内容：明确氯气、液氯、氯水的异同？,注意：
10、1.实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。 2. NaClO生活中常用消毒剂的主要成分 3.次氯酸盐均可做漂白剂、消毒剂,实验探究2：氯气和金属单质、非金属单质的反应,剧烈燃烧，集气瓶中充满棕红色的烟。水溶液为黄色,剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。,燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口处形成白雾,P14-上空白,光照,点燃,剧烈燃烧，火焰为黄色，有白烟生成,2Na+Cl2=2NaCl,剧烈反应，发生爆炸,H2+Cl2=2HCl,课本拓展探究： 1、根据氯气的物理性质，思考实验室制备氯气如何收集？,2、氯气可溶于水，但难溶于饱和食盐水，思考氯气也可用何种方法收集？,排饱和食盐水,3、根据氯气的化学性质，思考实验室氯气如何干燥、如何检验？,浓硫酸,湿润有色布条,课堂小结（识记）： 1、氯气颜色、气味、密度（与空气比）、水溶性等（物理性质）； 2、氯气的化学性质（1、金属单质化合反应及现象；2、非金属单质化合反应及现象；3、与水、碱反应。）； 3、新制氯水中的化学成分； 4、次氯酸的性质。,
