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1、课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、 初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、 学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ 苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、 铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反
2、应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _;CuO_氧，发生了_反应；H2 _氧，发生_反应,定义：_氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析
3、反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？ 例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2CuOCu H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生_反应；铜元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生_反应。 （2）、2H2O 2H2O2 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生_反应；氧元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生_反应。 从化合价的角度给氧化还原反应下定义：_叫氧化还原反应。 （3）、H2 + Cl2 = 2HCl 在这个化学反应前
4、后，氢元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，被_，发生_反应；氯元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，被_，发生_反应。总结：化合价升高，发生_反应；化合价降低，发生_反应；即氧化还原反应的特征：_。3、 从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：钠原子最外层有_电子，在化学反应中易_一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易_一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构。 ( )e-Na Na+ 化合价( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合价( ),被（ ）形成NaCl时，钠元素原子失
5、去_电子，元素化合价由_价到_价，化合价_，成为钠离子，发生_反应；氯元素原子_得到_电子，元素化合价由_价到_价，化合价_，成为氯离子，发生_反应；故该反应是_反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是_反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式_氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易_一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易_一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢
6、原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 共用电子对 ( )HH（1价） 化合价( ),被（ ） 共用电子对( ) Cl Cl（1价） 化合价( ),被（ ）形成共价化合物HCl时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价_，该元素的物质被_，发生_反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价_，该元素的物质_，发生_反应。故该反应是_反应，在这个反应中有电子的偏移。即有电子偏移的反应是_反应。通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是_。总结：升失氧、降得还4、 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系写出四种基本反应类型并用字母表示：（1）_（2）_（3）_（4）_分析下列方程式所属的基本反
7、应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 点燃 H2 +Cl2 =2HCl MnO2 、 2KClO3 = 2KCl +3O2 HCl +NaOH =NaCl +H2O 总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下：检测反馈：1、 什么是氧化还原反应：从化合价角度：从电子得失角度：2、 下列反应中属于氧化还原反应的是：C+O2=CO2 SO2+H2O=H2SO3 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H2O BaC
8、l2+K2SO4=BaSO4+2KCl MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S3、 氧化还原反应的实质是：(A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子的重新组合4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HClMnO2 、C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2KCl
9、+ 3O25、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( )A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe2 6、下列说法完全正确的是 ( )A、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、 复分解反应一定是氧化还原反应7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O28、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O9、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：210、以“2Na+Cl2=2NaCl”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合价的变化与电子的转移有什么关系？5
