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1、知识点一：有机物的分类及命名,1.有机物碳原子的成键特点,碳元素位于周期表中第_周期第_族，碳原子最外层 有_个电子，所以碳原子的成键特点是： 碳原子必须形成四个价键； 碳原子之间的成键方式：碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键。,A,4,二,有机物种类繁多是因为碳原子的成键特点、碳原子之间的连接方式和同分异构体的现象。,3.有机物的表示方法,分子式、结构式、结构简式、键线式 试试写写丙烯、苯酚！,知识点一：有机物的分类及命名,2.有机物的分类 （1）按碳骨架分,X 卤素原子,OH 醇羟基,（2）按官能团分,OH 酚羟基,CHO 醛基,COOH 羧基,COO 酯基,O 醚键,O 羰基,堂上练习：,C,
2、知识点一：有机物的分类及命名,3.有机物的命名:习惯命名、系统命名 (1)烷烃的命名,CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 戊烷 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 C-(CH3)4,习惯命名,正戊烷 异戊烷 新戊烷,4.有机物的命名:习惯命名、系统命名 (1)烃的命名,3,5二甲基4 乙基辛烷,数字之间用“，”隔开； 数字和中文之间用“”隔开,4.有机物的命名:习惯命名、系统命名 (2)烃的衍生物命名(烯、炔、卤代烃、烃的含氧衍生物）,选主链:选取含官能团的碳原子数最多的碳链为主链; 编号定位:以距离官能团最近的一端为起点,给主链上的碳原子依次编号定位; 定名称:注明取代基及官能团的位
3、置,4 甲基 2 乙基 1 戊醇,2,5二甲基 3 乙基己烷 4 甲基 2 乙基 1 戊烯 3 甲基 1 丁烯 4,4 二甲基 2 己炔,【例5】(2013年上海高考)根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )。 A B 3甲基1,3丁二烯 2羟基丁烷 CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷 DCH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸,堂上练习：,D,【例6】某烯烃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是( ) A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯 C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯,D,习惯命名：常用以下几种名称
4、来命名简单芳香烃：烷(基)苯，苯(基)烯/炔；用邻、间、对来表示苯环上两个取代基的位置关系，同样遵循取代基“不同基，简到繁；相同基，合并算”的规则，如邻二甲苯、对甲乙苯。,系统命名：先给苯环用数字 16 编号，起始位置为最复杂的烃基，可顺时针，也可逆时针，但必须使取代基编号之和最小，命名时依次写出各取代基的位置编号，有时 1 号位的取代基的位置不用标出。,4.有机物的命名:习惯命名、系统命名 (3)芳香烃命名,乙(基)苯,苯乙烯,对二甲(基)苯,1-甲基-3-乙基苯,知识点一：有机物的分类及命名,5.有机物的空间结构,【例1】下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( )。,D,【例2
5、】(双选)有关分子结构的叙述中，正确的是( ),A除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B除苯环以外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C12 个碳原子不可能都在同一平面上 D12 个碳原子有可能都在同一平面上,BD,2同分异构体的书写(重点),碳链异构：主链由长到短，依次摘碳作支链，支链位置由心到边。,书写顺序：按照碳链异构位置异构官能团异构顺反异构的顺序书写，书写时都必须防止漏写和重写。,位置异构：官能团摆放的位置由心到边。,官能团异构：从不饱和度推断官能团的种类，再官能团之间的同分异构关系。如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯，双键和环，双键与三键。,C4H8O的同分异构体。 试试写写C4H1
6、0O、C8H10、C3H4O的同分异构体,顺反异构：碳碳双键的物质。相同基团在同一边是顺式，相同基团在不同一边是反式。,苯环上取代基：苯环的同分异构为邻、间，对，当有三个不同取代基时，可先定两个取代基的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。,1.下午练3：分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,C,B,2.C6H4Cl2有3种结构，C6H2Cl4的同分异构体数目有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,替元法:物质中H原子与某原子的数目互换 (如H替代Cl)，则同分异构体数目相同,堂
7、上练习：,堂上练习：,3.红皮【例4】下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A2,2-二甲基丙醇和 2-甲基-1-丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯 C2-甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯,D,4萘 的二溴代物共有_种同分异构体。,10,研究有机化合物的一般步骤及方法(第2课时),粗产品,纯产品,确定所含元素,确定相对分子质量,确定结构,分离 提纯,提纯过程中不引入新的杂质(不增)，除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； 不减少被提纯的物质（不减）； 被提纯物质与杂质容易分离（易分离）； 被提纯物质要容易恢复原状（复原）； 方法途径最佳（步骤少、转化率高、无负产物等）,一、分离提纯物质的原则,考点
8、三 研究有机化合物的一般步骤及方法,思考: 下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水） （3）壬烷180（戊烷36 ） （4）甲烷（乙烯） （5）乙酸乙酯（乙醇） （6）溴水（水） （7）CO2（HCl）,蒸馏,蒸馏,加饱和Na2CO3溶液，分液,溴水(溴的CCl4溶液)洗气,溶解、过滤,萃取、分液、蒸馏,饱和NaHCO3溶液,洗气,你能归纳出常用分离提纯物质的方法。,1、固固混合分离型,（1）热分解法、升华法：有易分解或易升华 （2）结晶、重结晶：根据溶解度，分离两种及以上可溶性固体,2、固液混合分离型,（3）过滤：分离不溶性固体与液体
9、 （4）蒸发：蒸干结晶或蒸发至一定程度后降温结晶 （5）盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯,二、常用分离提纯物质的方法,3、液液混合分离型,（6）蒸馏、分馏：利用沸点不同分离混合物 （7）渗析：分离胶体和溶液 （8）分液和萃取：分液分离分层现象的液体混合物 萃取溶质和从一种溶剂转移到另一种溶剂,4、气气混合分离型,（9）洗气,1、蒸馏 2、重结晶 3、分液 4、萃取 5、色谱法,有机物分离提纯常用的物理方法,利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同,分离提纯有机物。,选修5,17页： 含有杂质的工业乙醇的蒸馏,推断所收集馏分的主要成分 77以下: ; 7779 : ; 79以上: 。,甲醇,乙醇,
10、水,易忽略点：,沸石：实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸,冷凝水的方向：下进上出,温度计的位置：水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,开始：先通水后加热 结束：先停热后停水,蒸馏烧瓶装入溶液的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。,思考： 这套装置制得的乙醇是否是无水乙醇？若不是，如何才能得到无水乙醇？ 你所知道用蒸馏的方法分离、提纯物质的实验或生产有哪些？,不是，获得的是96%的乙醇和4 %的水,加CaO蒸馏得无水乙醇,海水淡化、自来水除Cl-、石油分馏得汽油等,选修5,18页：苯甲酸的重结晶,苯甲酸熔点122.4， 粗产品含有沙子和NaCl， 物质溶解度如下：,重结晶实验的步骤有
11、哪些？,不纯固体物质,残渣 (不溶性杂质),滤液 (饱和溶液),母液 (可溶性杂质和部分被提纯物),晶体 (产品),加热溶解，制成热饱和溶液，趁热过滤,冷却结晶，过滤，洗涤,母 液,晶体 (更纯),热水配制饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤,采取趁热过滤的原因？ 趁热过滤前注意事项？,加少量水,选修5,18页：苯甲酸的重结晶,思考： 苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却过程中，为了得到更多的苯甲酸晶体，是否温度越低越好？ 重结晶时选择溶剂要有什么要求？,杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小易于除去；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。,不是，部分杂质也会洗出，温度极低水也有可能结晶，给实
12、验操作带来麻烦。,1.充分振荡，充分静置，然后分液； 2.分液时打开上面塞子，保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 3.这样得到的碘纯净吗？如果不纯，如何处理？,萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。,必修1,9页： CCl4萃取碘水中的碘,易忽略点：,不纯，蒸馏,练习1下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 练习2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基
13、苯和水,BD,D,1.分离氯化钠和硝酸钾 质量比1:1的混合物固体,2.除去硝酸钾晶体中少量氯化钠：,3.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：,溶解蒸发结晶趁热过滤 冷却结晶过滤。,溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥,溶解蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤干燥,思考:下列情况如何分离或除杂？,得到溶解度随温度变化大的物质：溶解蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥 得到溶解度随温度变化小的物质：溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥,研究有机化合物的一般步骤及方法(第2课时),粗产品,纯产品,确定所含元素,确定相对分子质量,确定结构,分离 提纯,元素分析,实验式,分子式,结构式,研究有机物的步骤2元素分析,一般的元素分析有两种方法，
14、李比希法，现代仪器法,李比希法原理：将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物各元素原子的质量，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式（又称为最简式）,一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为 CCO2 ，HH2O,一定量有机物,燃烧,CO2,H2O,碱液吸收,无水CaCl2吸收,吸收剂质量变化,计算,碳、氢原子的含量,剩余的是氧原子的含量,CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 xCO2 +y/2H2O,李比希燃烧法,4.6g某有机物A完全燃烧，生成CO2 8.8g , H2O 5.4g 。请推断该有机物的实
15、验式。,碳：2.4g，0.2mol；氢:0.6g，0.6mol；氧：1.6g，0.1mol 实验式为：C2H6O,元素分析的现代仪器法元素分析仪,研究有机物的步骤3确定相对分子质量,1.质谱法：质荷比最大的数据表示物质的相对分子质量,有机物A的相对分子质量为46， 结合实验式C2H6O，可推断出分子式为C2H6O。,还有什么方法可以知道相对分子质量？,(1)2.3 g某有机物A完全燃烧后，测得D增重2.7 g，E增重4.4 g。该化合物对空气的相对密度为1.6，求该有机物的分子式。,(2)阿司匹林是一种药物，其相对分子质量为180。经元素分析发现，分子中含碳60，含氢4.4%，其余为氧。试求阿司匹林的分子式。,C2H6O,C9H8O4,(3)某烃中含C和H的质量比为24：5。在标况下的密度2.59 g/L，试求其分子式。,C4H10,研究有机物的步骤3确定相对分子质量,2.计算法：,1、物理方法：,红外光谱 (确定有机物中的官能团) 核磁共振氢谱 氢的种类峰的数目
