《新课标-高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标-高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结资料（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修一 化学方程式（小结）1、 钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H22、 钠与氧气反应：常温反应 4Na+O2 = 2Na2O 点燃或加热 2Na+O2 = Na2O23、 钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H2 2Na+2H+ = 2Na+H2 点燃4 、钠与氯气的反应: 2Na+Cl2 = 2NaCl5、钠与硫的反应: 2Na+S = Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应:2Na+2H2O = 2NaOH+H2 7、钠与盐溶液的反应 NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方
2、程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+H2 + Na2SO4NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，熔融如:4Na + TiCl4 = 4 NaCl + Ti 8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2 =2Na2O Na2O+H2O = 2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、 氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、 氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O1
3、1、 氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO312、 过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213、 过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、 过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O215、 氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O2 = 2Na2O216、 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO217、 碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH18、 碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+
4、CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl19、 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO220、 碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO222、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO223、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+Na
5、OH=Na2CO3+H2O24、 碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2、 铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O2 = 2Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢
6、氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH）3 = Al2O3+3H2O3、 铁和铁的化合物点燃1、 铁与氧气反应：3Fe+2O2 = Fe3O4高温2、 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H23、 铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H24、 铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温5、 铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCO = xFe+yCO26、 铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）
7、2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O7、 铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl8、 转化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）39、 受热分解：2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O10、 Fe3+的检验：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）11、 氧化性：2Fe3+Fe =3Fe2+ 2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+12、 还原性：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-四、硅及其化合物1、 硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si
8、+O2 = SiO2 Si+2F2=SiF4高温高温 Si+2Cl2 = SiCl4 Si+C = SiC2、 硅与氢氟酸、氢氧化钠反应： Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O高温4、 二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO = CaSiO35、 二氧化硅与碱反应：SiO2+2 NaOH =Na2SiO3+H2O高温6、 二氧化硅与碳反应：SiO2+2C = Si+2CO7、 二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：高温SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3
9、 = CaSiO3+CO28、 硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O9、 硅酸受热分解： H2SiO3 = SiO2+H2O10、 硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO35、 氯气点燃点燃1、 氯气与金属反应： Cl2+2Na = 2NaCl Cl2+Cu = CuCl2点燃 3Cl2+2Fe = 2FeCl3点燃2、 氯气与非金属反应： Cl2+H2 = 2HCl3、 氯气、氟与水的
10、反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 光照 2HClO = 2HCl+O2 2F2+2H2O=4HF+O24、 氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、 漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO光照2HClO=2HCl+O26、 氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子 Ag+Cl-=AgCl7、 卤素单质间置换：Cl2+2Br-
11、= 2Cl-+Br2 Cl2+2I- = 2Cl-+I2 Br2+2I- = 2Br- +I26、 硫和氮1、 二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、 二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、 二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应:SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、 二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O6、 二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=
12、Cl、Br、I,F除外)P2O57、 二氧化硫能被氧气氧化:2SO2+O2 = 2SO38、 三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+NaOH=Na2SO4放电或高压9 、氮气和氧气反应: N2+O2 = 2NO10、 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、 氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO37、 氨硝酸硫酸1、 氨：N2+3H2 = 2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、 氨与水的反应 NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、 氨水不稳定： NH3H2O = NH3+H2O4、 氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H2O+CO2=NH4HCO35铵盐受热分解：NH4Cl = NH3+HCl NH4HCO3 = NH3+H2O+CO26氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2 = C
