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1、一、 设计思路1. 教材分析本节是本章乃至整个高中阶段的重要内容之一，钠和铝的化学性质都非常活泼,都是以化合态的形式存在于自然界中。另外钠和铝在日常生活中都有广泛的应用，比如港口用的高温钠灯，生活中的很多铝质品等。学习本节的内容可以提高学生的探索兴趣，联系生活，将生活与化学联系起来。钠和铝都能做还原剂，学习还可以回顾氧化还原的相关知识本课教学主要采用“观察问题探索”的探究性教学，先提问：金属能发生哪些化学反应，让学生思考，然后让学生观察一组图片，分析并试着写出化学反应方程式。这样给出现象让同学们思考原因，并引导学生得出结论，后面再通过一系列的实验探究，提出问题，引导学生得出结论。2. 学生分析
2、本设计面向的是所有学生，因为本节中的实验都易于操作且现象都较明显，容易激发所有学生探索趣，给予适当的引导都能得出结论，本节力求以学生主动体验为主，重视学生的参与，让学生养成用化学知识指导生活的习惯，体验新课标“从生活走进化学的教学理念。二、教学目标1知识与技能（1） 、使学生了解钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。（2） 、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。(3) 、提高学生的操作能力2过程与方法（1）采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。（2）发挥学生主体性，做好探究性实验。3情感态度与价值观（1）理论联系实际，激发学生学习
3、化学的兴趣和探索科学的兴趣；（2）体验化学探究的过程，培养观察事物的能力。三、教学重点、难点（1）重点：钠、铝与氧气的反应。（2）难点：怎样通过实验探究启发学生得出实验结果。四、实验器材、药品及技术媒体钠、铝箔、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、多媒体五、教学方法讲授法、实验探究法、分析法、归纳法、讨论法。六、教学设计教师活动 学生活动 设计意图【引言】 在人类已发现的一百多种元素中，大约有 4/5 是金属元素（引导学生看元素周表） ，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。只有金属以游离态存在（如，Ag、Cu、Au、Pt） 。这是为什么呢？
4、同学们思考一下。 思考，讨论有学生回答：大部分金属元素在自然界中容易和其他物质发生反应而生成了化合物。提出问题，启发学生思考【导入】对，因为大多数金属的化学性质都比较活泼，他们很容易与其他物质起反应，生成了稳定的化合物，故大都以化合态的形式存在于自然界中。那么金属到底能发生哪些化学反应呢？都有什么性质呢？接下来我们一起来学习。使知识衔接顺畅【板书】第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【思考与交流】1举例说明金属能发生哪些化学反应？2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式仔细观察图片，了解物质都有哪些化学变化。然后写出化学反应方程式。有的同学能全部正确的书写出方程式
5、，有的不能全写对。让学生通过观察实验现象，思考，分析，得出结论。 【过渡】和同学们一起看图片，明显几张图片都表示发生了化学反应，指导同学们得出正确的反应产物，写出方程式。然后让学生看多媒体,对照自己书写的方程式是否正确。2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H22Mg + O2 点燃 2MgOCu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgMg+ 2HCl = MgCl2 + H2在跟着老师的分析走的同时看自己书写的是否正确，暗自高兴或提出疑问。修改错误并做好笔记。通过分析引导学生学习。【提问】有谁能根据这些方程式告诉我们金属都能与哪些物质发生反应呢?思考回答：金属能与盐，
6、非金属，酸起反应激励学生善于总结。【板书】金属的化学性质1 与非金属反应2 与酸反应3 与盐反应记笔记 构架清晰的知识结构。【思考与交流】画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联画出原子结构示意图，观察并讨论原子结构特征，最外层电子数都少于 4，易失去电子。让学生学会自己归纳总结。【归纳】金属元素最外层电子数都少于 4，电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子。金属性越强。记笔记【提问】 （多媒体上）从石器，青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（
7、）K Ca Na Mg Al Mn(约 200 年前) Zn Fe 约300 年前) Sn Pb(H) Cu(约 6000 年前)Hg Ag Pt Au()A 金属导电性的强弱B 金属在地壳中含量的多少C 金属化合价的高低D 金属的活活泼性大小思考回答：选 D启迪学生将化学理论知识应用于解释生活现象。【讲解】给出金属活动顺序表，在金属活动顺序表中，排在前面的金属能与酸反应置换出氢气，金属位置越靠前，其活动性越强，反应越强烈。位于前面的金属能够把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来利用金属活动顺序表及金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属回顾与记录 补充课本上没有的重要知识，备于后面
8、的应用。【实验探究】同学们看一下 47 页的实验 3-1，在你们的桌面上都有准备好的钠，想想怎样探究钠有哪些物理性质，根据你们的探究结果告诉我钠有哪些物理性质【板书】钠的物理性质思考，探究，观察回答：银白色、有金属光泽的固体，热，质软 补充：切开的钠剖面很快变暗通过自己动手操作，探究，观察，总结，培养学生的动手能力与学习能力。加深对钠的物理性质的了解。【归纳补充】 （写板书）银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度比记笔记水小，比煤油大，熔点低。【提问】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）思考回答：钠很活泼
9、，不稳定，在空气中可能容易被氧化。启发学生发现问题，解决问题【讲解】同学们回答的非常正确，钠在空气中很容易被氧化，钠与氧气反应生成了白色的氧化钠，同学们试着写出化学反应方程式并判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）写出方程式4Na O2 2Na2O回答；是氧化还原反应，氧化剂为 O2，还原剂为Na。在学习新知识的同时回顾旧知识，体现氧化还原反应的重要性。【板书】3.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应4Na O2 2Na2O记笔记【提问】同学们想一想钠在空气中很容易被氧化，那么我们要怎样保存钠呢？看看你们桌面上的钠保存在哪的？能不能保存在水中？为什么？回答：保存在煤油中的，
10、不能保存在水中，因为钠的密度比煤油大比水小，不能隔绝空气让学生了解化学探究控制反应条件的必要性。反应条件不同产物可能不同。【归纳】钠应该保存在煤油或石蜡中而不能保存在水中，因为钠的密度比水小，且会与水剧烈反应，后面我们会学习【提醒】取用剩余的钠不能随意乱丢，应放回原试剂瓶中。记笔记 善于运用学过的知识【提问】我们知道钠很活泼，如果加热，钠又会发生什么变化呢【实验探究】同学们取一小块钠放在坩埚里，加热，描述出反应的实验现象观察描述现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体通过动手操作培养学生的探究兴趣。加强对钠的性质的了解【讲解】钠在加热条件下与氧气剧烈反应，生成了一种淡黄色固体
11、，这种淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2）【板书】写下方程，部分同学能正确标出化合价，部分同学对过氧化钠中钠和氧的化合价设置问题激励学生思考。（）2Na O2Na2O2 【提问】标出该反应的元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质不确定【引导】金属容易失去电子，只能显正价，根据钠的原子结构示意图，同学们看你们的化合价标对没有。标错的同学开始修改，正确标出化合价，判断该反应是氧化还原反应，氧化剂为 O2，还原剂为 Na让学生学会发现问题解决问题，知道氧还可以显价【资料卡片】（多媒体呈现几种钠灯的图片）日常生活中，钠有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）
12、。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。【任务】同学们下来收集资料看钠在尖端技术中还有哪些应用阅读，下来查阅资料增加学生的知识面，将化学与生活相联系，提高学生的科学兴趣。【提问】通过前面的学习我们知道钠和镁都很容易与空气中的氧气反应，那么铝能否与氧气反应呢？为什么？回答：能，因为铝的最外层只有三个电子容易失去，活泼性强。过渡到铝的化学性质。 。【科学探究】（）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。同学们认真
13、完成实验并观察，记录现象：两块铝箔都熔化，都失去金属光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。培养学生的操作能力和观察能力，了解铝的性质。【提问】第二种我们是用砂纸打磨过除去了氧化膜的，可为什么这两种情况都一样，熔化的铝都不会滴落呢？同学们思考并讨论铝很容易与氧气反应，即使是打磨过的铝，在空气中也会很快又激发学生思考，自己解决问题。生成新的氧化膜【归纳】铝在空气中很容易与氧气反应生成一种致密的氧化膜【板书】铝与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3记笔记【讲解】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈。有的氧化膜致密，能保护内层金属，如
14、镁，铝等。给出结论【资料卡片】 （多媒体呈现生活中的铝质品图片）铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以或活泼的铝在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。工业上常采用化学法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构与强度，对氧化膜进行着色等，可以使氧化膜加厚，耐磨性和抗腐蚀性增强，所以金属铝在日常生活中的应用非常广泛。阅读 提供资料，丰富视野，启迪学生学会将化学运用于生活。【归纳总结】金属元素最外层电子数较少，易失去电子，表现出还原性，易被氧化。活泼金属不仅能与氧气反应，还能与氯气，硫等有氧化性的物质起反应【课后作业】多媒体投影习题。 独立完成 用习题巩固教学效果，了解学生学习情况。七、板书设计第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（一）与非金属反应（二）与酸反应（三）与盐反应1.金属与非金属的反应（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度比水小，比煤油大，熔点低。（2）与氧气反应常温下：4Na O2 2Na2O加热条件下：2Na O2Na2O2（3）铝与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3
