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1、课题二“物质含量的测定霍趸谢附霞麝窍巍鲇镧第痛柴1.掌握酸碱中和滴定的原理和基本操作。2.学握酸碱中和滴定曲线的测绘。言学习重难点:酸碱中和漓定的原理和基本操作。筝f锭标1.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的。用已知物质的量浓,“度的酸(武碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2.主要仪器和试剂用(2)试剂;律测液、标准液、酸碱指示剂_。妮林匕尽颜佳第f颗杵3.酸碱指示剂的变色范图一孵颜色指示剂变色范围/pH素5河甲基榭“3:144“|红|黄-石茹5080。丨红|盐:刑陈2小中4.酸碱指示剂的选择(D滴定至酸碱恪好完全中和时称达到滴定终点。需选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH
2、相吻合的酸碱指示剂。(2)强酸与强碱的中和反应通常选用申基橙或酚酞作指示剂。78-H园I才河颗枭E戟砾中和滴定法1.实验原理:D实质;世十OH=Ha0_。(2)原理:若用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液,待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH五c(HCIV(HCD。fNaD日)李办北焦院佳筝f颗杵2.实验操作D准备过程检查滴定管是否溥液_洗涤滴定管_一用标准液润浇装标准液的滴定管,用待测液润洗量待测波体积的滴定管一装标准液些调整液面至刻度“0“或略下(记录神读数),同时排气泡一取一定体积的待测液于锥形瓶中;干滴灿指示剂一(2)滴定操作志手控制活塞或小玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视铿形瓶
3、内溶液颜色的变化。李办匕焦院俊第f颗杵注意:滴速先忠后慢,当近终点时应一滴一捶。终点判定:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变,且半分钟内颜色不变,说明达到了滴定终点。)读数,滴定后应_稍等_,使内壁上液体顺利流下,然后才能读数。读数时视线与液体凹液面最低处相平。读数应精确到小数点后面-盂-位.(3)实验结果处理取3次测定的标准液的体积的王均值,进行计算。计算时保留的有效数字要与仪器的精确度相符合。E芸孙水焦院颊第j探楠3问题讨论:(D中和滴定实验中,滴定管为什么要预先用待装酸或碱溶液润洗?键形瓶要不要作类似处理?为什么?答案“中和滴定实验中,滴定管要预先用待装酸或碱溶液润洗,这是为了避免滴
4、定管内壁附着的水将加入到滴定管中的酸或碱溶液稀释,影响测定结果。锥形瓶不能润洗,若润洗锥形瓶,结果必然使锥形瓶中试剂的物质的量增大,也影咖测定结柱(2)在滴定操作中,如果发现标准液加多了,应如何处理?答案“可以重做实验,也可以向锥形瓶中用滴定管再加入一定量的待测液,但要记录待测液的加入量。(3)滴定终点是否为恰好中和点?此时溶液pPH是否一定为72答案“滴定终点不一定是恰好中和点,此时pH也不一定为7。李办匕焦院佳筵f颗根掌握中和滴定实验,要抓住两个关键:一是解决实验中的有关问题,如仪器的使用、操作(滴定前的准备,有关仪器的检漏、洗涤、润洗,指示剂的选择等)、误差分析等,通过苔手实验,增强孕习的实效性.二昼理解中和滴定的奂验原理;解传奶有关计算的间题。李办匕焦院俊筝f颗妨厉1.D图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是3.22“mi。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a五一国A是amB是(50一a)mC.一定大于amLD一定大于(50一a)mL
