摩尔电导率

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1、电导,摩尔电导率,电导率,溶液导电性能的表示法,极限摩尔电导率,摩尔电导率与浓度的关系,浓度降低， 摩尔电导率增加,弱电解质：不满足柯尔劳施公式,（可用作图法求 ）,电导测定的应用 计算弱电解质的解离度及解离常数,计算难溶盐的溶解度,电化学,平 均 离 子 活 度 ：,平 均 离 子 活 度 因 子：,平均离子质量摩尔浓度：,离子平均活度、平均 活度因子,德拜一休克尔极限公式 （适用于强电解质溶液）,平均离子活度因子公式,离子强度：,电化学,rG m= zFE,电池的电动势 E （电池）= E （+） E （）,电化学,电极产物实际析出电位和析出顺序,阴极：发生还原反应 可放电的有多种金属离子

2、和H+ , E阴大的先析出 阳极：发生氧化反应 可放电的有阴离子和可溶性金属 E阳小的先析出,电极的极化,阴极极化的结果，使电极电势变得更负 阳极极化的结果，使电极电势变得更正,产生超电势,原电池设计： （1）写出电极反应 （2）找出正（阳）极、负（阴）极 （3）写出电池符号,Fe3+,Fe2+|Pt,甘汞电极：Cl- |Hg2Cl2(s)|Hg(Pt),电化学,反应速率表示,基元反应的速率方程质量作用定律,基元反应：,一般反应：,反应级数 反应的速率方程中各浓度的方次，等，分别称为反应组分A和B的级数，总反应级数n，级数可正、负、分数,动力学, n 级反应的特征,动力学,指数式,对数式,微分

3、式,温度对反应速率的影响（阿仑累乌斯方程）,积分式：,给定的反应，低温范围内反应的速率随温度的变化更敏感。 不同反应，活化能高的反应对温度更敏感。,复合反应速率的近似处理法,选取控制步骤法：最慢的一步为反应控制步骤 平衡态近似法：反应物与中间物之间存在着热力学平衡，而复合反应速率受中间物转变成产物的速率所控制。 稳态近似法 某中间物的生成速率与消耗速率相等以致其浓度不随时间变化 关键：中间物浓度不随时间 （dcB/dt=0）,典型复合反应：,动力学,(1)气体分子A和B必须经过碰撞才能发生反应。 (2)只有碰撞动能大于其临界值c, 足以越过反应能峰的那些分子对， 才能发生反应,气体反应碰撞理论

4、的要点,化学反应要先形成一种过渡状态物质活化络合物ABC ； 活化络合物不稳定，可迅速与反应物达热力学平衡，又可分解成产物； 分解为产物这一步是整个反应的控制步骤。,过渡状态理论,链反应特征 （1）链的引发（链的开始） （2）链的增长（链的传递） （3）链的终止,动力学,光化反应的机理：初级过程的速率正比于吸收光的强度,光化学平衡的特点： 平衡浓度与吸收光的强度成正比，与反应物CA的浓度无关。 光化学反应的平衡常数不能通过热力学数据rGm来计算。,动力学,催化剂的基本特征 （1）催化剂为反应开辟了一条新途径，降低了活化能 （2）催化剂只能缩短达到平衡的时间，而不能改变平衡状态。 （3）催化剂不

5、改变反应系统的始、末状态，也会改变反应热。 （4）催化剂具有选择性。, 酶催化的特点：（1）高度的选择性 （2）高度的催化活性 （3）特殊的温度效应,化学振荡反应的基本条件 远离平衡 存在反馈 产物能加速反应，即自催化反应。 存在双稳定性 在同样条件下存在两个可能的稳定状态。,表面反应控制的气一固相催化反应步骤：吸附表面反应解吸 表面反应的速率正比于各分子对表面的覆盖分数i,动力学,按分散相质点,丁铎尔效应的实质及产生的条件 实质：分散粒子对光的散射的作用 产生的条件：入射光的波长大于分散粒子尺寸,电泳，电渗， 流动电势， 沉降电势,溶胶系统的电学性质,胶体系统主要的特征：高度分散的多相性 热力学的不稳定性,带电界面的双电层,热力学电势：固体表面与溶液本体间的电势差 斯特恩电势：斯特恩面同溶液本体间的电势差 电势： 滑动面与溶液本体之间的电势差,胶体化学, 溶胶的胶团结构,溶胶系统稳定存在的原因,对溶胶聚沉的影响,胶体化学,