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1、中考化学重要知识点 中考化学有些重要的知识点?下面是小编整理的一些中考化学重要知识点欢迎阅读 中考化学重要知识点汇总 一、化学实验操作 1、在常见仪器中能够直接加热的是试管和蒸发皿垫石棉网能够加热的是烧杯和烧瓶用做少量试剂的反应容器是试管用做配制溶液和较大量试剂的反应容器是烧杯用于搅拌、过滤和转移液体的仪器是玻璃棒 给物体加热的仪器是酒精灯;量取一定量液体用量筒和胶头滴管吸取和滴加少量溶液的仪器是胶头滴管;取用块状固体药品的仪器是镊子;取用粉末状固体药品的仪器是钥匙 收集并盛放一定量气体的仪器是集气瓶 2、化学药品一般是易燃易爆、有腐蚀性或有毒因此 取用药品的“三不原则”：在取用药品时不能用手
2、接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道 剩余药品的“三不一放”原则：实验用剩的药品即不能放回原瓶、也不要随意丢弃更不要拿出实验室而是放入指定的容器 取用药品时在没有告诉用量时一般按最少量取用：液体取12毫升固体只须盖满试管底步 3、化学药品的取用方法： 块状固体一般用镊子取用粉末状固体一般用药匙或纸槽取用 液体药品盛放在细口瓶中倾倒液体时标签必须朝向手心防止残留药液流下腐蚀标签 用量筒量液体时量筒必须放平视线要与液体凹液面的最底处保持水平如果仰视读数实际值大于读数(理论值)如果俯视读数实际值小于读数(理论值) 胶头滴管使用时必须竖直悬空不能倾斜也不能伸入试管中更不能
3、平放否则会使液体倒流而腐蚀胶帽 使用酒精灯时灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3如果将酒精灯打翻而引起火灾立即用湿抹布盖灭加热时用酒精灯火焰的外焰部分加热给固体加热时试管口应向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂给液体加热时试管内的液体不能超过试管容积的三分之一试管口应向上倾斜与桌面成45的夹角试管口不能对着有人的方向加热时先均匀受热然后在药品下端来回移动加热加热完毕后不能立即用冷水洗涤防止试管炸裂 洗涤仪器时用试管刷洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时表示仪器已洗干净 二、空气的组成 1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的其中氮气占4/5氧气占1/5二者的体积比为4
4、1 2、空气按体积计算：氧气占21%氮气占78%稀有气体占0 94%二氧化碳占0 03%其它气体和杂质占0 03% 同时空气的组成并不是固定不变的而是可以改变的 3、氮气是一种无色无味的气体比空气略重难溶于水不燃烧不支持燃烧 也不能是澄清的石灰水变浑浊 氮气通常可用做食品袋中的保护气防止食物变质 还可以充入稀有气体做保护气这样的气体必须具备的性质是无毒、不与食物发生化学反应等 4、氮气、氧气、二氧化碳和空气的鉴别：将燃着的木条分别伸入集气瓶能使木条燃烧剧烈的气体是氧气无明显变化的气体是空气立即熄灭的气体是二氧化碳和氮气然后分别向木条熄灭的两瓶气体中加入澄清的石灰水振荡能使澄清石灰水边浑浊的是二
5、氧化碳无明显变化的气体是氮气 5、空气的污染：造成空气污染的物质有粉尘和气体两大类其中有害气体有二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2三种它们来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气 其中二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 6、空气中氧气含量的测定： 、燃烧匙中必须装入过量的红磷目的是完全除去空气中的氧气 、观察到的现象是a、红磷燃烧产生大量的白烟b、打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶约占瓶内空气总体积的1/5 通过实验得到的结论是：氧气约占空气总体积的1/5 实验中发现集气瓶中的水少于1/5其原因可能是a红磷不足氧气没有完全除去b装置不严密外界空气进入c温度没有降低到常温就打开弹簧夹d导管内事先
6、没有装满水 反应后剩余气体主要是氮气该气体的物理性质是不溶于水化学性质是不燃烧也不支持燃烧 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质通常状况下氧气是一种无色无味的气体比空气略重不易溶于水固态、液态氧气均为淡蓝色 2、碳+氧气=二氧化碳：C+O2=CO2发出白光放出热生成一种能使澄清石灰水边浑浊的气体 硫+氧气=二氧化硫S+O2=SO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰产生一种具有刺激性气味的气体做此实验时应在集气瓶中留少量的水其目的是吸收反应生成的二氧化硫防止造成空气污染 磷+氧气=五氧化二磷4P+5O2=2P2O5磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 铁+氧气=四氧化三铁4F
7、e+2O2=Fe3O4剧烈反应火星四射产生大量的热生成黑色固体做此实验时必须在集气瓶底部留少量的水或铺一层细砂防止生成物炸裂集气瓶 3、化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应 物质与氧发生的反应都属于氧化反应 4、工业制取氧气采用分离液态空气的方法它属于物理变化 是利用液态氮比液态氧的沸点低的原理 5、实验室制取氧气通常有以下几种方法： (一)过氧化氢与二氧化锰混合：过氧化氢=水+氧气2H2O2=2H2O+O2 (二)氯酸钾与二氧化锰混合加热：氯酸钾=氯化钾+氧气2KClO3=2KCl+O2在以上两个反应中加入二氧化锰起催化作用它加快制取氧气的速率如果忘记加入二氧化锰会使
8、反应速率减慢对产生氧气的总量没有影响 (催化剂：在化学反应里能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂 注意催化剂在化学反应中只能改变化学反应速率他的特点是本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 ) (三)加热高锰酸钾;高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 操作步骤：查装定点收离熄注意刚开始有气泡产生时不能立即收集气体原因是收集到的气体不纯只有当气泡连续产生时才能收集;收集完毕后应先撤离导管后熄灭酒精灯目的是防止水沿导管回流使试管炸裂 收集氧气时用向上排空气法原因是氧气的密度比空气略大同时还可以用排水法
9、收集原因是氧气不易溶于水 鉴别氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中如果木条重新复燃说明该气体是氧气验满氧气的方法是将带火星的木条水平放在集气平口如果木条重新复燃证明氧气已满 用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团棉花目的是防止高锰酸钾颗粒进入导管 四、原子 1、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的在构成原子的三种粒子中一定存在的是质子和电子可能存在的是中子(一般的氢原子无中子) 2、整个原子不显电性的原因是：由于原子核带正电核外电子带负电二者所带的电量相等电性相反相互抵消所以整个原子不显电性 3、在同一原子结构中：核电荷数(即原子核所带的正电荷数)=核内质子数=核外电子数=原子序数 4、原子的质量主要集中在原子核上所以决定原子质量大小的是该原子核内的质子和中子 5、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作标准其它原子的质量跟它(这个标准)相比较所得的数值就是该原子的相对原子质量其单位是1一般省略不写 相对原子质量的计算公式：相对原子质量=其它原子质量/碳原子质量的1/12=质子数+中子数 6、相对原子质量并不是原子的实际质量它是一个比值单位为1省略不写 phan;text-align:left;line-height:150%;
