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1、化学公开课 授课人：莫光辉,班级：高一（21）班 时间：2015.11.12,苹果为什么会变色？,钢铁为什么会生锈？,3 氧化还原反应,第一课时,【想一想】,得到氧，氧化反应,失去氧，发生还原反应,氧化反应：物质得到氧原子的反应,（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应表观,还原反应：物质失去氧原子的反应,一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应和还原反应同时发生！,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,【思考与交流】,得到氧，氧化反应，化合价升高,失去氧，还原反应，化合价降低,C + 2CuO = CO2 +2C
2、u,+2,0,0,+4,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,H2+ CuO=Cu+H2O,0 +2 0 +1,得到氧，氧化反应，化合价升高,失去氧，还原反应，化合价降低,0 +1 +2 0,C + H2O = CO + H2,高温,【提示】,小结：化合价升降与氧化还原反应的关系：,化合价升高：,还原反应,氧化反应,化合价降低：,问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,【想一想】,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，,发生还原反应,发生还原反应,发生氧化反应,发生氧化反应,2Na+Cl2=2NaCl,化合价降低，,点燃,0,+1
3、,+2,0,0,0,+1,-1,（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应 特征,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应 化合价升高的反应即为氧化反应； 化合价降低的反应即为还原反应。,氧化还原反应的判断依据（特征）是: 有无化合价的升降,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( ),判断正误,【练一练】,问题在氧化还原反应中，化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去
4、e-后,得到e-后,Na+,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,（三）从电子转移角度分析本质,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,说明：氧化还原反应的本质是：电子转移。,氧化还原反应的概念：,小结：,下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。,CaCO3 = CaO + CO2,高温,C + O2 = CO2,点燃,HCl+NaOH=NaCl+H2O,不是,是,不是,【练一练】,2KClO3= 2KCl + 3O2,MnO2,是,H2O + CaO = Ca(OH)2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,是,不是,复分解反应,置换反应
5、,学与问： 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系图。,【想一想】,四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,规律：升、失、氧； 降、得、还.,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,C,2、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,B D,3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是 4、下列变化不属于氧化反应的是 （ ） A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2 C、 Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3,C,C,课外作业,1、教材P38页 1、5、6，课外同步练习册P37页第4题。 2、预习氧化剂和还原剂部分知识,
