《福建省永定县坎市中学2016届九年级第2章第2节二氧化碳的制取》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永定县坎市中学2016届九年级第2章第2节二氧化碳的制取（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,二氧化碳的实验室制法,永定县坎市中学 卢荣毅,人呼吸,探究新知,请同学们思考并给出能够产生CO2的方案，看哪个小组写得又对又多；,加热碱式碳酸铜,蜡烛燃烧,酒精燃烧,木材燃烧,实验室制取二氧化碳药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 产生气体的量是多少； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。 ,石灰石,碳酸钠,石灰石,您观察到什么现象？,盐酸,盐酸,硫酸,A B C,继续探究,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产
2、生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生,反应一会儿就停止反应,反应速率太快，不易收集,实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：,（2）原理：,（1）药品：稀盐酸和大理石（或石灰石）,碳酸钙+盐酸 氯化钙 +水 + 二氧化碳,（主要成分为碳酸钙）,CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2,一 反应原理,实验室制取二氧化碳,现象:石灰石表面有大量气泡产生,石灰石不断溶解。,1.为什么不用浓HCl和CaCO3反应制取CO2?,浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢（HCl)气体而不纯。,讨论,2、实验室为何不用碳酸钙粉末或碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,
3、反应速度太快，不利于收集。,不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。,3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？,4、如果CO2中混有少量氯化氢（HCl)气体，通入澄清石灰水时，可能不出现浑浊现象。或先不出现浑浊，过一会儿出现浑浊。,氯化氢（HCl)气体溶于水生成的盐酸抑制了CaCO3生成。,提出问题,如何选择一套合理的装置制取CO2？,2,2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2,MnO2,2H2O+O2,固,加热,催化剂,常温,固+液,大于空气,大于空气,不易溶于水,不易溶于水,A,B,C,D,E,思
4、考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？,发生装置,收集装置,实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本44页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。,（一）发生装置 1、选择发生装置的依据：反应的状态和反应条件,二、装置选择,2、两套发生装置,固固加热型： KMnO4或KClO3和MnO2制O2,固液不加热型：H2O2和MnO2制O2,（二）收集装置 1、选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性,排水法：如：O2、H2,排空气法,向上排空气法：如O2,向下排空气法：如
5、H2,难或不易溶于水，也不与水反应,是否需要加热或催化剂,碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳,制取二氧化碳的反应原理：,反应物状态：固体+液体 反应条件： 常温（不需加热）,二氧化碳的性质： 密度比空气的大，能与水反应。,实验室制取二氧化碳和实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置：,固液不加热型,碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳,制取二氧化碳的反应原理：,长颈漏斗,锥形瓶,双孔橡皮塞,导气管,集气瓶,二 实验装置,发生装置,收集装置,*装置注意点 （1）长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下。 形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。 （2）导气管在发生装置
6、中不能伸得太长。 防止影响气体导出 （3）导气管要伸到集气瓶的底部，且集气瓶口向 上，用向上排空气法收集。,简易装置 优点： 仪器装配简单易操作,复杂装置 优点： 方便随时添加稀盐酸,问题：如果只有一个底部有孔的试管、带导管的单孔胶塞（有弹簧夹）和一个烧杯，你能组装一套可以控制反应发生和停止的气体发生装置吗？,附：几种可控装置：,A,B,C,发生装置的比较,固液不需要加热型装置,A,B,C,B的优点：可控制反应的速率,C的优点：可控制反应的开始与停止,向上排空气法 向下排空气法 排水法,密度比空气大 ， 且不与空气中的有 关物质反应,不溶于水，且不与水反应,用向上排空气法,收集装置 收集装置是
7、根据气体的溶解性和密度决定的。,密度比空气大小， 且不与空气中的有 关物质反应,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品,你会组装吗？,158,1567,258,458,2567,4567,发生装置效果图,A,B,D,E,F,C,连接仪器,三、操作步骤：,该装置的气密性应如何检查？,用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。,检查装置气密性的常用方法：,升温法、,注水法、,抽气法、,充气法,将气体通入澄清石灰水或向集气瓶中注入澄清石灰水振荡，如果石灰水变浑浊，则是CO2。,四、检验方法：,澄清石灰
8、水变浑浊,能否用燃着的木条？,五、验满方法：,将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明已满。,六、其他,高温煅烧石灰石,CaO也叫生石灰,2、原理应用： （1）用稀盐酸洗去热水瓶胆内壁上的水垢（主要成分CaCO3）,(2) 用稀盐酸洗去盛石灰水瓶上的白色固体。,CaCO3 CaO CO2,1、工业上制取CO2的方法：,实验室制取气体的思路和方法是： 1、首先需要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下， 用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。 2、其次需要研究制取这种气体应采取什么样的发生装置，采 取什么收集装置。 3、最后还要研究如何检验所得的气体,提示： 可操作性是前提条件； 操作
9、是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,归纳知识,1、发生装置： （1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用于用氯 酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 （2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热，适用 于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率，可 加长颈漏斗或分液漏斗。 （3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置气密性 再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即可；铁 夹夹在试管中上部。,2、收集装置： （1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根 据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均 相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用 向下或向上排
10、空气法收集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。,（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装 置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接 装，如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。 洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。 （4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水 法导管应伸到集气瓶颈部。,3、放置方法： （1）比空气大的气体，盖严后正放， 比空气小的气体，盖严后倒放。,1、下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（ ）,A B C D,A,2、右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。,1
11、.长颈漏斗应插到液面以下； 2.导管应在塞下少许； 3.集气瓶应该正立； 4.导管伸入集气瓶底部。,1.长颈漏斗未浸到液面以下； 2.导管伸入发生装置过长； 3.集气瓶未正立； 4.导管伸入集气瓶过短。,错误,改正,1,2,3,3、硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ， 收集装置 。,A,C,D,E,B,B,D,氢气是相同条件下密度最小的气体，难溶于水。实验室中可以用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，其发生装置应使用 ，收集装置可选用 .,4、根据下图装置，回答问题：,F,C 或 E,F,A,（1）实验室制取氧气的发生装置可以选择 ，收集装置应选择 。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,B,D,E,C,F,A或B或C,D或E,B或C,D,5、根据如图装置，回答问题：,
