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1、无机化工流程题复习策略 与解题方法指导,高三（B）化学 娄昀,无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，所以这类题成为近年来高考的必考题型。,小本练习 282,无机化工流程试题常常在哪些地方设问？,反应速率与平衡理论的运用 氧化还原反应的判断、方程式书写（结合信息和特定环境） 利用控制pH分离除杂 利用溶解度分离 常用的分离方法、实验操作 流程中的物质转化和循环 绿色化学评价,1、工业生产流程主线与核心,原料预处理 除杂、净化,产品
2、分离提纯,反应条件控制,原料循环利用,排放物的无害化处理,规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。,核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制,（2012汕头一模 32）（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：,原料预处理 除杂、净化,主反应,32.（16分）随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下: 已知：Ksp(PbSO4)=1.610-5 ； Ksp(PbCO3)=3.310-14,原料预处理 除杂、净化,2012汕头
3、二模,主反应,(1)解题思路： 结合问题，明确整个流程及每一部分的目的 分析每步的反应及产物（特别是与问题相关） 结合基础理论与实际问题思考 注意答题有模式与要点,2、解答无机化工流程试题的程序,此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。 每道试题都是由题干和问题构成，题干服务于问题，问题离不开题干。,首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）； 然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段； 接下来可以先看看
4、设问，使下一步的深入分析重点更明确； 然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时使用参考数据），组织语言回答设问。,(2)基本步骤,宏观把握，理清思路；,善用信息，按需答题，规范作答！,二遍读题，注意关联问题。一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚，“难得糊涂”。 读取信息要客观评价、筛选 把问题再放入题中前后比对 有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果。 所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。 大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成
5、本 等等。 最后要看清楚问什么，不要答非所问,3、工业流程的常见考点（平时要注意积累，再补充）,原料预处理,主反应,分离提纯,获得产品,3、工业流程的常见考点（平时要注意积累，再补充）,（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：,1、粉碎的目的： 。 2、焙烧的目的： 。 3、酸浸的目的： 。 4、调节pH=3-4的原因： 。,已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。,增大反应物的接触面积，加快反应速率,使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+,使Cu
6、O、Fe的化合物溶解,使Fe3+沉淀完全, 反应原理:化学平衡、水解原理、电化学,计算:抓住原子守恒和电子守恒,提取信息点,基本理论:离子反应、氧化还原反应,（2）、主反应的常见考点,（ 09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。,（1）反应的离子方程式：,Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2,2SO42- 2e- = S2O82-,“趁热过滤”的原因是 ；,（2012吉林调研）实验室制备甲酸铜
7、晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：,防止降温甲酸铜结晶而损失,用无水乙醇洗涤晶体的目的 。,除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失,（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：,为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。,Na2SO4,（从题中可以看出溶液中CuCl2 、Na2SO4 的含量相差不大）,温度的影响归纳： 、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新
8、的杂质 、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动 、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解,、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的： A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2），可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3晶体分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在8090，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入B
9、r2中。 B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。 C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170，原因是就是在140时会有乙醚产生。 D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。,环保：绿色化学 成本：原料价格、能耗控制、循环利用,（2012广东高考32）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO42H2O(S) 2
10、Ca22KMg24SO422H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：,（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。,（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：,Mg(OH)2 CaSO4,加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca2与SO42结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K（留在滤液中）。,（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性。,K2CO3,稀H2SO4,（4）不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温
11、度升高， ,在同一时间K的浸出浓度大,K的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。,（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(S)CO32 CaCO3(S)SO42 已知298K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。,练习:聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%
12、3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：,已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、 5.2。,改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。,根据流程图回答下列问题： （1）“煅烧”的目的是_。 （2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。 （3）“浸出”选用的酸为_。配制质量分数15的A酸需要200mL30的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ （要求写出三条）。 （5）“调节溶液pH在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。 （6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_,Al2O3+6H+ =2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O,盐酸,量筒,230,加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎， 适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间,pH计,水浴加热,预处理,分离提纯,主反应,(2011年广东,32)粗铝提纯及尾气的综合利用,（2010年广东，32 )制备Li2CO3的工艺流程,
