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1、氧化还原反应计算1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：12、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O34、在某温度下氯气和
2、氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：15、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+HCl（浓）KCl +ClO2+Cl2+ （ ）(1)请完成该化学方程
3、式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。强化训练：1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为（ ） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：92、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2
4、+Cl2+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：13、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.111 B.221 C.231 D.4324、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O35、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2:
5、1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:66、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I27、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度
6、为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（ ） A +6 B +3 C +2 D 08、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A4M molB10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol9、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 410、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧
7、化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A. 13B. 23C. 11D. 4311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN212、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4N2+6NH3+ 3SO2+SO3+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（ ）A有0.5mol硫原子被还原 B有1/3mol氮原子被氧化C有2/3mol硫酸铵分解 D有0.75mol二氧化硫生成13、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl
8、，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A5：1 B1：5 C5：9 D. 9：514、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ） A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C.
9、X Y W Z Q D. W X Z Q Y 15、（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。在ClO2分子中氯元素的化合价是 。欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是 。我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
10、在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。典型例题：例1：C 例2：D 例3：C 例4：C 例5：B 例6：D 例7：A 例8：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.63 强化训练：1、A 2、D 3、B 4、C 5、D 6、A 7、D 8、C 9、D 10、A 11、A 12、D 13、C 14、C15、ClO2分子中的原子不满足8电子结构，Cl为+4价。2NaClO3+4HClCl2+2ClO2+2NaCl+2H2O。2NaClO3+Cl22ClO2+2NaClO，优点是生成的ClO2中不含有Cl2杂质。2ClO3+C2O42+4H+2ClO2+2CO2+2H2O，依据题给信息，此法的优点应是生成的ClO2可被CO2稀释，防止ClO2爆炸。
