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1、2018年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2（6分）下列叙述正确的是（）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
2、 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4（6分）下列实验操作不当的是（）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5（6分）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时
3、，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2x2Li+（1）O26（6分）用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）c（Cl）=Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为0.0400molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 Br，反应终点c向b方向移动7（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反
4、应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为WXYZ BX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W的单质状态与X的相同二、非选择题8（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaS2O3）=4.1105市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸
5、馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ，有刺激性气体产生静置， （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的
6、平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。9（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。10（15分）
7、三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HsiO）2O等，写出该反应的化学方程式 。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H=48 KJmol13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（g）H=30 KJmol1则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的H为 kJmol1。（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和
8、343K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率= %平衡常数K343K= （保留2位小数）。在343K下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的= （保留1位小数）化学-选修3：物质结构与性质11（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为 。（2）黄铜是人类最早使用的合金之
9、一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。（3）ZnF2具有较高的熔点（872），其化学键类型是 ，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 gcm3（列出计算式）。【化学-选修5：有机化学基础】12近来
10、有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的化学名称是 。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。（4）D的结构简式为 。（5）Y中含氧官能团的名称为 。（6）E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2写出3种符合上述条件的X的结构简式 。2018年全国统一高考化
11、学试卷（新课标）参考答案一、选择题1A；2B；3C；4B；5D；6C；7D；二、非选择题8向中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；60.5；9碘酸钾；加热；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；2H2O+2e2OH+H2；K+；a到b；产生Cl2易污染环境；102SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl；+114；22；0.02；及时分离出产物；增大压强；使用催化剂或增大反应物的浓度等；大于；1.3；化学-选修3：物质结构与性质111s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态；离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶；平面正三角形；sp2；六方最密堆积；或；【化学-选修5：有机化学基础】12丙炔；CH2ClCCH+NaCNNCCH2CCH+NaCl；取代反应；加成反应；HCCCH2COOCH2CH3；羟基、酯基；CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3、CH3CCCOOCH2CH3（合理即可）；7
