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1、2013高考新课标全国卷1可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反
2、应9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl11. 已知KSP(AgC
3、l)=1.5610-10 ，KSP(AgBr)=7.710-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种13. 下列实验中，所采取的分离方法
4、与对应原理都正确的是选项目的分离方法A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3 固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出
5、物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗
6、产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61% D.70%27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程
7、式 。（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5） 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO
8、 (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJmol -1 （）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJmol -1 水煤气变换反应：（）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJmol -1二甲醚合成反应：（）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJmol -1回答下列问题：（1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3 的主要工艺流程是 (以
9、化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。（5） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量
10、；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J36. 化学选修2：化学与技术（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1） CO和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作 的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 。（3） 工艺工程中 和的目的是 。（4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有
11、的杂质主要是 。（5） 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molL-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2） 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中
12、在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能/(kJmol-1) 356413336226318452 硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 . SiH4的稳定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。（6） 在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a）通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子个数比为 ,化学式为 。38. 化学选修5：有机化学基础 (15分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息： 芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 C不能发生银镜反应。 D能发生银镜反应
