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1、2019/10/17,1,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,2019/10/17,2,（1）分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 （2）分散质：被分散的物质 （3）分散剂：起容纳分散质作用的物质,1、分散系、分散质、分散剂,二、分散系及其分类,2019/10/17,3,2、分散系的分类：,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。,2019/10/17,4,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻
2、璃、合金,常见的一些分散系,2019/10/17,5,（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种 :,A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm） C、浊液（d100nm） 注：1nm10-9m d为粒子直径,2019/10/17,6,4、常见的胶体,Fe(OH)3胶体、AgI胶体,淀粉溶液、蛋白质溶液,烟、云、雾,有色玻璃、烟水晶,3、胶体的定义：,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫 胶体 。,2019/10/17,7,合作探究 课本P26页,思考：1、如何制备Fe（OH）3 1、三支试管得到的分别是哪种分散系？ 2、如何区分这三种分散系？,2019/1
3、0/17,8,形成一条光亮的通路,无光现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）,由浑浊变澄清,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射,2019/10/17,9,结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。 结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。,2019/10/17,10,5、胶体的性质,（1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在
4、日常生活中随处可见,2019/10/17,11,丁 达 尔 效 应,2019/10/17,12,丁 达 尔 效 应,2019/10/17,13,丁 达 尔 效 应,2019/10/17,14,（3）布朗运动（动力学性质）,在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,（2）渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,2019/10/17,15,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电
5、泳,（4） 电泳现象（电学性质）：科学视野 课本P28,原因：粒子胶体微粒带电，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,2019/10/17,16,5、介稳性,胶体具介稳性，其稳定性介于稳定和不稳定之间,原因：胶体粒子通过吸附而显相同电性，相互排斥，不易聚集变大。,2019/10/17,17,（6）胶体的聚沉,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,2019/10/17,18,1. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
6、中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . ,B,2.下列事实与胶体的性质有关的是 （ ） 用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 A只有 B只有 C只有 D全部,D,2019/10/17,19,课堂小结,1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应 3、胶体的聚沉,2019/10/17,20,已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A. 2 molL1H2SO4溶液 B. 2 molL1NaOH溶液 C. 2 molL1MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶(已知硅酸溶胶粒子带负电),A,2019/10/17,21,Thanks 谢谢您的观看！,
