《湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二5月月考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二5月月考化学试题 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜昌市葛洲坝中学2019春季学期高二年级5月月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意.） 1.以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是（ ）A. 本草纲目“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏B. 开宝本草记载KNO3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶C. 长恨歌“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识
2、有关D. 正月十五夜“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应【答案】D【解析】【详解】A. 从“蒸令气上，其清如水”的描述可知为蒸发、冷凝的过程，即为蒸馏的操作，A项正确；B. 从“地上有霜，扫取以水淋汁”的描述为溶解操作。“煎炼而成”描述的为蒸发、结晶的操作，B项正确；C. 长恨歌“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是因空气中的各种悬浮微粒与光的折射和全反射相互作用而形成的自然现象，与光学及胶体知识有关，C项正确；D. 铁、硫等不能发生焰色反应，D项错误。答案应选D。2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是( )A. CO2和 C
3、H4都是能引起温室效应的气体B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等C. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D. 鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄【答案】A【解析】【详解】A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；C. 明矾溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C项错误；D. 向鲜榨苹果汁中加入维C，是利用其还原性，防止苹果汁中
4、的亚铁离子氧化变黄，D项错误；答案应选A。3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物 明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故正确；明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故正确；牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故错误；小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠
5、盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故错误；综上所述正确的是，答案应选B。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NAB. 向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NAC. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NAD. 2.0 g含D2O和H218O混合物中含质子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A.MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀反应即停止，故4molHCl不能反应完全，因此制得的氯气的物质的量小于1mol，氯气分子个数
6、少于NA，A项错误；B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气，则亚铁离子和溴离子均会被氧化，原理为2FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+ 2Br2，转移6mol电子。因此1 L 1 mol/L FeBr2中所含溶质为1mol，故转移的电子数应为3NA，B项错误；C.因N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以当在一定条件下1 mol N2与3 mol H2即使充分反应，生成的NH3分子数也要小于2NA，C项错误；D. 2.0 g含D2O（M=20g/mol）和H218O（M=20g/mol）的混合物的物质的量为0.1mol，由于无论是D2O还是H218O所含的质子数均为10个，所以0.1mol该混
7、合物中含有的质子数目为NA，D项正确；答案应选D。5.下列叙述中正确的是（ ）A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物【答案】B【解析】【详解】A. 阴离子高锰酸根中含金属元素锰，因此含金属元素的离子不一定都是阳离子，A项错误；B. 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的物质，因此都可以与NaOH溶液反应，B项正确；C. 金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝就属于两性氧化物，C项错误；D. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的混合物，D项错误；答案应选B。6.下
8、列说法中正确的是（ ）A. 1mol O质量是16g/molB. 22.4L H2的物质的量是1molC. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol【答案】D【解析】试题分析：质量的单位为g，不是g/mol，故A项错误；应用气体体积需注明条件，不注明条件224L H2的物质的量不一定是是1mol，故B项错误；将80gNaOH溶于1L水中，溶剂水的体积是1L，但溶液体积不一定是1L，故所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2mol/L，故C项错误；NaCl的摩尔质量数值上等于其相对分子量，故是585g/mol，故D项正
9、确。考点：物质的量相关概念考查。7.常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（ ）A. 酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42-B. 无色澄清透明溶液： Al3+、NH4+、Cl-、CO32-C. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-D. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2、Na、MnO4、SO32【答案】C【解析】【详解】A. 酸化的KNO3溶液具有氧化性，因此Fe2+不能存在，A项错误；B. 在溶液中Al3+与CO32-因发生双水解反应而不能共存，B项错误；C. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液说明此
10、时水的电离受到了抑制，因此该溶液可能大量存在着H+或OH-。其中Fe3+不能与OH-共存，但这四种离子可以与H+共存，C项正确；D. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有较强的氧化性，因此SO32不能共存，且MnO4与SO32也会因发生氧化还原反应而不能共存，Ba2与SO32因反应产生沉淀而不能共存，D项错误；答案应选C。8.标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：【答案】A【解析】分析：根据n=m/MV/Vm=N/NA计算分析。详解：n（CH4
11、）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，n（HCl）=3.011023/6.021023mol1=0.5mol，n（H2O）=10.8g18g/mol=0.6mol，n（NH3）=0.7mol，则A、标准状况下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，物质的量关系为：n（NH3）n（HCl）n（CH4），水不是气态，体积最小，因此体积关系为：，A错误；B、物质的量越大，气体分子数越大，物质的量关系为：n（NH3）n（H2O）n（HCl）n（CH4），因此分子数关系为：，B正确；C、甲烷所含氢原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，HCl所含氢原子的物质的量为0.5mol1=0.5mo
12、l，H2O所含氢原子的物质的量为0.6mol2=1.2mol，NH3所含氢原子的物质的量为0.7mol3=2.1mol，氢原子物质的量越大，氢原子数越大，因此氢原子数关系为：=，C正确；D、m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2O）=10.8g，m（NH3）=0.7mol17g/mol=11.9g，因此质量关系为：，D正确；答案选A。点睛：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，尤其要注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件。9.下列反
13、应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+2NO3- = Cu22NOH2OB. 氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOC. NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O +CO32-D. 酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3-+I-+6H+ = I 2 +3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 单质铜与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3- = 3Cu22NO4H2O，未配平，A项错误；B. 氯气溶于水：Cl2+H2O = H+Cl+HClO，弱酸HClO 不能拆，B项错误；C. NaHCO3溶液中加少量澄
14、清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O +CO32-，C项正确；D. 酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3-+5I-+6H+ = 3I2 +3H2O，电子不守恒，D项错误；答案应选C。10.钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。下列说法错误的是( )A. 生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molB. C是还原剂C. 尾气必须净化处理D. TiO2是氧化剂【答案】D【解析】A. TiCl44e-，生成1molTiCl4时，转移电子4 mol，故A正确；B. C的化合价升高，C是还原剂，故B正确；C
15、. 尾气含有有毒气体CO、Cl2，必须净化处理，故C正确；D. TiO2中元素化合价无变化，TiO2不是氧化剂，故D错误。故选D。11.下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )A. 检验溶液含Fe2而不含Fe3，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B. 检验溶液含Cl-和SO42，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C. 检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D. 检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液【答案】C【解析】【详解】A. 检验溶液含Fe2而不含Fe3，先加少量KSCN溶液，如溶液不变红则证明不含Fe3,再加浓KMnO4溶液,此时Fe2应被氧
