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1、专题二：物质的量一、基本概念：1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。阿伏加德罗常数(NA)：0012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。粒子数：符号N，其中n，N，NA之间的关系为：n。有关物质的量的几个问题：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，描述对象为微观粒子，包括分子，原子，原子团，离子，质子，中子，电子等，1mol大米，1mol氢等的说法是不对的。物质的量的规范表示方法如下:阿伏伽德罗常数正确理解：阿伏加德罗常数(NA)与6.021023不完全相同，6.021023是个纯数值没有任何
2、物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023例题：2 mol 尿素CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_个H原子。2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol1。公式：M。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。例：H2SO4的摩尔质量为98gmol1； CaCO3的摩尔质量100gmol1。（3）摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别a.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位
3、不同，只是在数值上相等。b.摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。题组训练一：正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1molKCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4) 2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6) 0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子 ()(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的
4、2倍()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)3气体摩尔体积(1)单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_Lmol1。单位：L/mol。标准状况：0，101kPa；对象为气体，固体液体不考虑。（2）n，V（气体体积），气体摩尔体积之间的关系：n=V/Vm（3）Vm=22.4L/mol的使用条件：气体在标准状况下。气体摩尔体积受温度和压强的影响，因此在非标准状况下，其数值不等于22.4，常温常压下，气体的Vm大于22.4mol/L。标准状况下非气态物质：水，苯，汽油，四氯化碳，乙醇，甲醇、SO3、HF碳原子数大于等于5 的有机物。4.阿伏加德罗定律
5、及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。使用条件：对象为气体，不适用于非气体。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)pVnRT此为理想气体状态方程，p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度，因此三同定一同。相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比题组训练二：正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有
6、氟原子的数目为1.5NA ()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3) 气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5) 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L ()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()答案(1)(2)(3)(4)(5) （6） （7）5.物质的量浓度:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的
7、量的物理量，计算公式c，单位molL1（2）几个量的区别内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位molL1g计算公式cw100%S100g（3）溶液稀释定律(守恒观点)a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c.溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（理解即可）a.混合后溶液体积保持不变时，c1V
8、1c2V2c混(V1V2)。b.混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。(4)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律（知识拓展）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。a.等体积混合：当溶液密度大于1gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1gcm3还是2p q2p q2p 无法确定答案(1)(2)解析当等体积混合时，设浓溶液的密度为1，稀溶液的密度为2，体积各为1L，则混
9、合后二、高考必考题之阿伏伽德罗常数专项训练考点简介：在选择题中出现，共6分，大题中也有相关计算，请同学务必掌握，实在不行，跪着也要掌握，亲6分哦。考查概率在90%以上。此题出现一般为送分题。题组一：由质量m，粒子数N，物质的量n，求NA。（1）常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA （ ）（2）常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 （ ）（3）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子 （ ）（4）分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA （ ）（5）常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA（ ）（6）28 g乙烯和
10、环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA（ ）（7）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA（ ）（8）120g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含有NA硫原子中（ ）题组二：由体积求微粒，22.4L/mol的使用条件：气体，体积，标况。1. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA（ ）2. 标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子（ ）3. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子（ ）4. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()5.常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()6.标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()7.标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()8. 标准状况下，11.2L苯中含有分子
