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1、气体摩尔体积,第一章第二节,素材,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4,标准状况（标况）,m.4mol （L）n（mol）.4（mol）,.只在标况下使用,概念：单位物质的量所占的体积叫做气体摩尔体积. 符号：Vm 单位：L/mol,m3/mol, 公式：, n m,在相同条件（同温同压） 下,1mol任何气体的体积几 乎都相同，即m是常数,类比公式：m=nM,提问：1.影响物质体积的因素是哪些？2.为什么在同温同压下，1mol任何气体的体积是一样的，而固体液体却不一样呢？
2、,1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？,粒子本身的大小影响物质体积的大小,影响物质体积的因素,10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？,粒子数目的多少影响物质体积的大小,影响物质体积的因素,10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？,粒子之间的距离影响物质体积的大小,影响物质体积的因素,一个篮球和一个乒乓球相比，哪个体积大？ 1000个乒乓球紧密堆积和一个篮球相比，所占据的体积又是怎样的？ 将8个篮球和8个乒乓球分别置于我们上课教室的上下八个角上，哪一类球所占据的空间体积大？,粒子本身的大小,粒子的数目的多少,粒子间的距离,影
3、响物质体积的因素,决定固体和液体体积的因素,液体物质,1mol不同固体或液体物质中含有粒子 数目相同，粒子紧密排列，所以固体液 体的体积主要决定于粒子的大小。,1mol气体含有粒子数目相同，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体体积主要决定于气体粒子间的距离。,决定气体体积的因素,气体粒子间的距离的影响因素：,温度: 温度越高粒子间距离越大,体积越大 温度越低粒子间距离越小,体积越小,决定气体分子间距离的的因素,压强: 压强越大,粒子间距离越小,体积越小 压强越小,粒子间距离越大,体积越大,决定气体分子间距离的的因素,决定气体体积的因素：,标准状况：温度（0、273K） 压强（101K
4、Pa、1.01105Pa),3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,温度与体积成正比,压强与体积成反比,决定气体分子间距离的的因素,请大家根据我们这节课所学的知识判断下列说法是否正确？ 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,迁移应用,1、在标准状况下,1molH2O的体积约是22.4L； ( ) 2、71g Cl2的体积约是22.4L
5、； ( ) 3、同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等。 ( ) 4、在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同; ( ) 5、22.4L氢气所含的分子数目一定大于11.2L氢气所含的分子数目。 ( ),判断正误，并说明理由。,1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g
6、/ mol,N,n,m,V之间的相互转化,V （气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),三.物质的量浓度 思考:,怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有g的a呢？,am（a）ma（aq） ma（aq） m（a）a g g 然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算：(注意格式） 把ga固体溶解于水中配成的溶液， 请求出）这溶液中a的物质的量是多少？ ）每升溶液中含有a的物质的量是多少？ 溶解于水中的a固体的物质的量总共为： n（a）m（a）（a）
7、ggmol mol 每升溶液中所含有的a固体的物质的量为：,mol.mol,c（a） （物质的量浓度）,三、物质的量浓度 （） 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 单位：mol或mol 计算公式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,n（）（） n（）（）,溶液稀释公式：,浓浓 稀稀,n（）浓n（）稀,N,n,m,V，aq之间的相互转化,aq,c（）,c（）,思考：,如何配制ml .00mol的al溶液？,先计算，后配制,、实验过程中需要什么仪器？ 、实验步骤如何进行？,溶液配制,托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、,、实验仪器,、步骤及所用仪器,
8、计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量,、步骤及所用仪器,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯 中的液体转
9、移到 容量瓶中？ 玻棒引流,为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？ 减少实验误差,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),容量瓶的规格,常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检
10、查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（）或的变化， 如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）
11、溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,练习：,、把.85g的al固体溶于水中配成的溶液， 其物质的量浓度是多少？,.01mol,、把.4的l气体溶解在水中配成的盐酸 溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的 溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,、如何从一瓶物质的量浓度为mol的a溶液中 取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的a。,计算多少升溶液中含有g的a.1 用量筒量取.1体积的该溶液,思考：,有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水 加到，请问，此溶液中总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（）浓n（）稀 浓浓 稀稀 .4mol稀 稀.84mol,
