《电化学(含答案解析)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学(含答案解析)剖析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：电化学1人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（ ）锌为负极，Ag2O为正极；放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A. B. C. D.【答案】C【解析】根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导
2、线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化。溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错。故选C。故选C。考点：原电池和电解池的工作原理点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题。2有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丙丁 B丙丁乙甲 C丙丁甲
3、乙 D丁乙甲丙【答案】B3MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动【答案】C【解析】由示意图可知，Mg电极为负极，发生氧化反应；石墨电极为正极，过氧化氢发生还原反应，从而确定选项为C。考点：原电池原理、化学电源。4已知铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，则下列说法不正确的是（ ）A放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4，负极质量减少
4、B放电时正极：PbO2+4H+2e-+ SO42-=PbSO4+2H2O，正极质量增加C充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42-D充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+ SO42- 【答案】A【解析】A、放电时，Pb作负极，负极的电极反应式是Pb-2e-+ SO42一=PbSO4，PbSO4难溶于水，负极质量增大，错误；B、放电时，PbO2作正极，发生还原反应，PbO2+4H+2e-+ SO42-=PbSO4+2H2O，正极质量增加，正确；C、充电时蓄电池发生从右到左的反应，负极接
5、外电源负极：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42-，正确；D、充电时蓄电池发生从右到左的反应，正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+ SO42-，正确。考点：考查可充电电池的反应原理。5下列叙述正确的是( )A.铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e=Fe2+C.电解AlCl3溶液可得到AlD.电镀时应把镀件置于电解池的阳极【答案】B【解析】铜锌原电池工作后，铜的质量不变。AlCl3溶液中存在Al3+、H+、Cl-、OH-，电解时放电的是H+和Cl-，得不到Al。电镀时镀件应作阴极。6
6、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】分析题给装置知，该装置为原电池，锌作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn - 2e- = Zn2+，铜作正极，发生还原反应，电极反应式为：2H+ + 2e- = H2。A、铜是正极，铜片上有气泡产生，错误；B、铜片质量不变，错误；C、电流从正极经导线流向负极，即由铜片经导线流向锌片，错误；D、氢离子在铜片表面被还原，正确。考点：考查原电池原理。7新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池
7、的说法正确的是A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B电池负极区的电极反应：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个【答案】B【解析】A电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，二氧化锰不能导电，A错误；B负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8eBO2-+6H2O，B正确；C放电时，钠离子向正极移动，C错误；D在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的
8、电子数=6mol/L1L2NA/mol=12NA，D错误，答案选B。考点：考查原电池原理的应用8下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )。A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放【答案】B【解析】充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。9下列叙述中不正确的是A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C电镀时，电镀池
9、里的阳极材料发生氧化反应D用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极【答案】B【解析】电解池阳极与原电池负极发生的是氧化反应，电解池的阴极与原电池的正极发生的还原反应。答案选B。10如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为molL-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0. 02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是A. 电极上产生气体的体积：=（相同条件测定）B和中溶液的pH都减小C. 电极上析出物质的质量：D电极上发生氧化反应：中阳极，中负极【答案】B【解析】左图为电解氯化铜的电解池：CuCl2CuCl2阳极：2Cl2
10、e=Cl2 阴极：Cu22e=Cu右图为锌铜原电池：Zn2H=Zn2H2正极：2H2e=H2 负极：Zn2e=Zn2A：两反应中均有两个电子的转移，当通过相同电子时，生成的气体的量是相同的，正确B：原电池中c(H)减小，酸性减弱，pH升高，不正确C：电解池中析出氯气0.01mol，原电池中析出氢气0.01mol，前者的质量大，正确D：由电极反应可看出，电解池中的阳极、原电池中的负极发生的为氧化反应，正确B项符合题意11pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4【答案】A【解析】A、电解
11、NaOH溶液，实际是电解水，溶液的pH升高，正确；B、电解H2SO4溶液，实际是电解水，溶液的pH降低，错误；C、电解AgNO3溶液，生成HNO3，溶液的pH降低，错误；D、电解Na2SO4溶液，实际是电解水，溶液的pH不变，错误。考点：本题考查电解原理及应用。 12用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液【答案】B【解析】A、2HClH2Cl2，故错误；B、电解硫酸钠溶液，实际上电解水，2H2O2H2O2，故正确；C、CuCl2CuCl2，故错误；D、4AgNO32H2O4AgO24HNO3
12、，故错误。考点：考查电解池阴阳离子的放电顺序等知识。13化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应【答案】A【解析】A.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；C.该装置没有构成闭合电路，不属于原电池，C项错误；D.由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误；答案选A。考点：考查原电池的工
13、作原理，化学反应中的能量变化。14某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液先变红C溶液中的Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应【答案】D【解析】A、电解饱和食盐水时，若电极为惰性电极，则两极分别产生氯气和氢气，而现在Cu作电极时仍产生两种气体，说明Cu为阴极，所以石墨为阳极，则石墨电极附近有氯气产生，错误；B、石墨为阳极，所以是氯离子放电生成氯气，Cu为阴极，氢离子放电生成氢气，则铜电极附近溶液先变红，错误；C、电解池中的阳离子向阴极移动，所以钠离子向Cu极移动，错误；D、铜电极为阴极，发生还原反应，
14、正确，答案选D。考点：考查电解池反应原理的应用15当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B电池的负极反应式为：O22H2O4e-=4OH-C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大【答案】C【解析】A、负极反应为：H22e2H+，或H2+2e+2OH-H2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为mg 2g/mol 2= mmol，电解池阴极的电子为mmol，阴极反应为：2H+2eH2，阴极生成气体的质量为m 2 mol2g/mol=mg，故A错误；B、电池的正极反应式为：O22H2O4e-=4OH-，故B错误；C、根据电极方程式可知电解Na2SO4水溶液实质是电解的水，电解后饱和Na2SO4水溶的浓度不变，且溶液中有晶体析出，故C正确；D、燃料电池的总反应为O2+2H22H20，原电池中c（KOH）减小，电解池溶液pH减小，故D错误；故选C。考点：电解原理；电极反应和电池反应方程式16现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =
