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1、专题6 金属的化学性质1、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2NaOHB.CuOCu(OH)2C.FeFeSO4D.CO2CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。2、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D
2、33.6 g【答案】C 3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O【答案】B 4、下列不属于金属通性的是（）A氧化性B导电性C导热性D延展性【答案】A【解析】金属都具有一定的金属
3、光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性，金属只具有还原性，不具有的氧化性，故选：A5、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()AHCl BK2SO4CMgCl2 DCuCl2【答案】C【解析】在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。6、若将2.3g钠块置于过量的氧气中燃烧后，生成了3.6g固体物质，则下列推断合理的是 A.钠在燃烧前已有部分氧化B.生成物中只有过氧化钠C.钠在燃烧
4、前未被氧化D.生成物中只有氧化钠【答案】A7、将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A等于4.6% B等于8% C小于8% D大于8%【答案】D【解析】由2Na2H2O=2NaOHH2可知，所得溶质NaOH的质量为8g，而溶液的质量为4.6+95.4-0.2g，略小于100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8%8、下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气
5、，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应【答案】A【解析】9、下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）A银 B铝 C铁 D铜【答案】B10、Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 molL1的盐酸中，充分反应后生成H2（）ANa最多 BMg最多 CAl最多 D一样多【答案】D【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。11、金属单质具有的通性是（）A具有金属光泽，导
6、电，导热，有延展性B硬度大C熔沸点较低D质软【答案】A【解析】由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性，导热性和延展性，但有的金属质软，熔沸点较低，如金属钠，故选：A12、关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用【答案】D【解析】由于活泼金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜，有
7、的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的致密，可以保护内层金属。致密金属氧化膜的厚度一般不会随时间的增长而加厚。故正确答案为D。13、下列实验能成功的是（ ）用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D【答案】A【解析】Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法区别；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液产生白色沉淀，不可以鉴别；可以根据
8、稀盐酸与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应的快慢鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。14、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A514B516C518D14【答案】B 15、等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为()A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】VB2VC，VAVBVC3VC，根据得失电子守恒，A失去的电子为C的3倍，金属最外层电子一般4
9、，故A的化合价为C的3倍，C的化合价只能为1价。16、如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.A5次B10次C大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_.【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧
10、化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH2【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大17、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。某学生据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与他一起探究这个问题。(1)提出假设：钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、N
11、a2CO3、CO。(2)查阅资料：无机化学中写道：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl(3)实验探究：按下图所示连接好装置，并检查气密性。检查该装置气密性的操作方法是：_。在各装置中加入合适的试剂，A装置中是_，B装置中是_，C是_。取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯？_。钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，C溶液产生黑色沉淀。据此，你得出的结论是_。白色固体是什么？请你设计一个实验方
12、案继续探究：_。结论：白色固体是Na2O和Na2CO3的混合物。根据以上探究，写出钠与CO2在加热时所有可能发生的化学方程式：_。某同学认为该装置有一个缺陷，请你提出改进方案：_。【答案】(3)在C中注入水至浸没导气管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给平底烧瓶微热时若C中导气管口出现气泡，停止加热后形成一段水柱，证明该装置气密性良好饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸PdCl2溶液当观察到澄清石灰水刚变浑浊时钠与CO2在加热时能反应，生成物中一定有C和CO，可能有Na2O或Na2CO3取适量硬质玻璃管中的残留固体溶于水，静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明残留固体中有Na2CO3生成。继续滴加BaCl2溶液至过量，使CO32完全沉淀。静置，取上层清液用pH试纸检验，若溶液呈碱性，证明残留固体中有Na2O生成4NaCO22Na2OC4Na3CO22Na2CO3CNa2OCO2Na2CO32Na2CO2Na2CO3CO装置B导管应长进短出；在最后的导气管口放一盏燃着的酒精灯【解析】(3)要检查整个装置的气密性，应先关闭分液漏斗的活塞，再检验。产生的CO2中含有HCl、水蒸气，应先除去，同时根据信息，CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯，说明C是PdCl2溶液。应使
